Voorbeeld van Valencia Quimica

De Chemical Valencia is een getal, positief of negatief, dat geeft aan hoeveel elektronen het atoom kan "opgeven" of "ontvangen" van een chemisch element in een chemische reactie, om anderen te verbinden in een band.

De Chemical Valencia zal afhangen van de Elektronische configuratie (de rangschikking van de elektronen) van het atoom, gedefinieerd door die in de buitenste schil.

Octetregel

Alvorens vast te stellen hoe valentie wordt behandeld, is het noodzakelijk om de Octetregel.

De regel van het Octet geeft aan dat "een atoom stabiliteit bereikt wanneer het" Acht elektronen in zijn laatste schil, Dankzij de vorming van een link met een of meer atomen”.

Betekenis van Valencia

Om Valencia beter te beschrijven, is het vereist om de vastgestelde regels op te sommen:

Ja er zijn 1 elektron in de laatste laag is de valentie +1, omdat het atoom kan zijn losmaken van 1 negatieve elektronlading, wordt positief met een waarde van 1.

Ja er zijn 2 elektronen in de laatste laag is de valentie +2, omdat het atoom kan zijn

losmaken van 2 negatieve elektronenladingen, die positief worden met een waarde van 2.

Ja er zijn 3 elektronen in de laatste laag is de valentie +3, omdat het atoom kan zijn losmaken van 3 negatieve elektronenladingen, die positief worden met een waarde van 3.

Ja er zijn 4 elektronen in de laatste laag is de valentie +4 ó -4, omdat het atoom is kan los van 4 negatieve elektronenladingen, die positief worden met een waarde van 4, of het kan evenzo ontvang 4 negatieve elektronenladingen, die negatief worden met een waarde van 4.

Ja er zijn 5 elektronen in de laatste laag is de valentie -3, want om de Regel van het Octet te bereiken, vereist het atoom: vergezeld gaan van 3 negatieve elektronenladingen.

Ja er zijn 6 elektronen in de laatste laag is de valentie -2, want om de Regel van het Octet te bereiken, vereist het atoom: begeleid worden door 2 negatieve elektronenladingen.

Ja er zijn 7 elektronen in de laatste laag is de valentie -1, want om de Regel van het Octet te bereiken, vereist het atoom: begeleid worden door 1 negatieve elektronenlading.

Ja er zijn 8 elektronen in de laatste laag is de valentie 0, dat is de atoom is stabiel, omdat het geen elektronen nodig heeft om de Regel van het Octet te bereiken. Deze valentie komt overeen met de atomen van de edelgassen, die niet normaal reageren met de atomen van andere elementen. Voor de laatste worden ze ook wel inerte gassen genoemd.

Enkele Valencia's en Meerdere Valencia's

Het periodiek systeem van chemische elementen geeft aan welke valentie elk atoom draagt. Maar zoals je kunt zien, zijn er atomen die niet één, maar verschillende valenties hebben vanwege het gedrag van hun schillen of orbitalen, die soms in hybridisatie zijn en de oppervlakte-elektronen in verschillende aantal.

Binnen de A-groepen worden meestal enkelvoudige valenties behandeld, bijvoorbeeld:

Lithium: +1, Natrium: +1, Kalium: +1, Calcium: +2, Magnesium: +2, Strontium: +2, Aluminium: +3, Silicium: 4, Chloor: -1, Broom: -1, Zuurstof: -twee.

Maar er zijn elementen in dezelfde groepen die twee of meer valenties verwerken:

Blik: +2,+4; Lood: +2, +4, Zwavel: -2, +4, +6.

In het geval van zwavel, dat 6 elektronen in zijn laatste schil heeft, wordt -2 genoemd voor wanneer het zich gedraagt ​​bij het ontvangen van 2 negatieve ladingen; daarnaast wordt +6 genoemd, omdat het gaat om het opgeven van zijn 6 elektronen.

Onder de overgangsmetalen verwerken ze van 2 tot meerdere valenties:

Chroom: +2, +3, +4, +6; Mangaan: +2, +3, +4, +6, +7.

Valencia of staat van oxidatie

Het Valencia van Chemische Elementen kan veranderen in de loop van een Chemische Reactie, wanneer stoffen worden getransformeerd. Bijvoorbeeld:

2KMnO₄ + 5H₂SW₃ -> K₂SW₄ + 2MnSO₄ + H₂SW₄ + 3H₂OF

In de reagentia gedraagt ​​mangaan (Mn) zich met Valencia +7 in kaliumpermanganaat (KMnO₄). En wanneer de reactie plaatsvindt, mangaansulfaat (MnSO₄), waarin Mangaan een Valencia van +2 heeft.

De chemische vergelijking stelt dan een REDOX-reactie voor, waarbij het mangaan is gereduceerd van een waarde +7 tot een waarde van +2. Het is ook belangrijk om het element te identificeren dat is geoxideerd, in dit geval zwavel (S), dat overgaat van een valentie van +4 in zwaveligzuur (H₂SW₃) met een valentie van +6 in zwavelzuur (H₂SW₄).

Het is voor dit soort reacties dat Valencia ook de naam krijgt van Oxidatie toestand.

Voorbeelden van Valencia Chemie

Lithium: +1

Natrium: +1

Kalium: +1

Calcium: +2

Magnesium: +2

Strontium: +2

Aluminium: +3

Silicium: 4

Chloor: -1

Broom: -1

Zuurstof: -2

Blik: +2,+4

Lood: +2, +4

Zwavel: -2, +4, +6

Chroom: +2, +3, +4, +6

Mangaan: +2, +3, +4, +6, +7