Voorbeeld van warmtegeleidingsvormen

Voor het rijden in vaste stoffen, door de botsingen van hun moleculen geproduceerd door degenen die direct warmte ontvangen.
Voor convectie: Manieren waarop vloeistoffen (vloeibaar en gasvormig) warmte doorgeven; het wordt gekenmerkt door de opkomst en ondergang van moleculen.
Voor straling: Het is de continue emissie van stralingsenergie van voornamelijk de zon, en van hete lichamen, in de vorm van elektromagnetische golven. Naast het vermogen van een stof om straling uit te zenden als het heet is, is het evenredig met het vermogen om het te absorberen.
Uitdrukking voor de hoeveelheid warmte:
Q = mC_en(T₂ - T₁)
Q = Warmte geleverd in calorieën (cal) of (J)
m = massa van het lichaam in (gr) of (kg)
T₁ = Begintemperatuur in graden (° C)
T₂= Eindtemperatuur in graden (° C)
C_en = Voor elke stof een andere constante, soortelijke warmte genoemd (cal / kg ° C)

VOORBEELD VAN WARMTEPROBLEEM:

3 kg ijs van -10°C wordt verhit tot stoom bij een druk van 1 atm. Hoeveel warmte is er nodig?
De benodigde warmte wordt als volgt verdeeld:

1.- Verwarm om het ijs te verwarmen van -10°C tot 0°C.
C_en = 0,5 kcal / kg ° C
Vraag₁= mC_en(T₂ - T₁) = (3 kg) (0,5 kcal / kg ° c) (- 0 ° c - (- 10 ° c)) = 15 kcal
2.- Latente warmte om het te smelten.
latente smeltwarmte van ijs = 80 kcal / kg ° C
C_F= kcal / kg
Vraag₂ = mX_F= (3 kg) (80 kcalkg) = 240 kcal
3.- Warmte om het verkregen water te verwarmen van 0 ° C tot 100 ° C (C_en = 1 kcal / kg ° C).
Vraag₃ = mC_en (T₂ - T₁) = (3 kg) (1 kcal / kg) (100 ° C - 0 ° C) = 300 Kcal
4.- Latente warmte om het water te verdampen.
C_v= 540 kcal/kg
Q4mX_v= (3 kg) (540 kcal/kg) = 1620 kcal
De benodigde warmte is de som van alles
Q = Q₁ + Q ₂+ Q₃ + Q₄ = 15 + 240 + 300 + 1620 = 2175 kcal