Kenmerken van vloeistoffen

Een vloeistof is een en al substantie opgebouwd uit moleculen die constant in beweging zijndie miljoenen keren per seconde met elkaar in botsing komen. Het is een van de fysieke toestanden van materie: het tussenliggende. De moleculen van vloeistoffen bewegen niet zo vrij als die waaruit een gas bestaat, en ze staan ​​ook niet zo dicht bij elkaar als in een vaste stof.

Vloeistoffen hebben een bepaald volume, maar hun vorm hangt af van de omtrek van de container die ze bevat. Vloeistoffen zijn praktisch onsamendrukbaar. Enkele kenmerken van vloeistoffen zijn viscositeit, oppervlaktespanning, cohesie, hechting, capillariteit, kookpunt, smeltpunt.

Viscositeit

Viscositeit is de weerstand van alle vloeistof om te stromen;. Aftappende vloeistoffen ondervinden deze weerstand, als gevolg van de gecombineerde effecten van cohesie en hechting. Viscositeit wordt geproduceerd door het glijdende effect als gevolg van de beweging van de ene vloeistoflaag ten opzichte van de andere, het kan worden beschouwd als veroorzaakt door de interne wrijving van de moleculen.

Naar de de temperatuur van een vloeistof verhogen, viscositeit neemt af onveranderlijk en neemt toe met toenemende druk. Hoe hoger de viscositeit de vloeistof langzamer stroomt, integendeel, hoe lager de viscositeit de vloeistof sneller stroomt.

De viscositeit kan worden gemeten door de tijd te nemen die een vloeistof nodig heeft om onder invloed van de zwaartekracht door een dunne buis te stromen.

In de transformatie-industrie is het erg handig om de viscositeit van een vloeistof te kennen, omdat je kunt weten welk type van vloeistof is het meest geschikt om in bepaalde machines te worden gebruikt, zodat het in optimale omstandigheden werkt. De eenheid van viscositeit in het internationale systeem is de poiseuille (N * s / m²). In het CGS-systeem is het de poise (dyne * s / cm²).

Oppervlaktespanning

In een vloeistof, elk molecuul beweegt altijd onder invloed van zijn naburige moleculen, trekken de inwendige moleculen elkaar in alle richtingen tot bijna dezelfde grootte aan. Op het oppervlak van de vloeistof is één molecuul echter niet volledig omringd door andere en ervaart daardoor alleen de aantrekkingskracht van moleculen die zich onder en aan de zijkanten bevinden.

Als gevolg hiervan ervaren de moleculen langs het oppervlak een aantrekking in een richting in de vloeistof, waardoor de oppervlaktemoleculen naar binnen worden gesleept, waardoor de spanning ontstaat oppervlak en waardoor het oppervlak van de vloeistof zich gedraagt ​​als een dunne elastische film en onzichtbaar.

Oppervlaktespanning is verantwoordelijk voor de weerstand die een vloeistof biedt tegen het binnendringen van zijn oppervlakkenvan de neiging tot de bolvorm van de druppels van een vloeistof, van het opstijgen van de vloeistoffen in capillaire buizen en van het drijven van voorwerpen of organismen op het oppervlak van de vloeistoffen.

Oppervlaktespanning van water is groter dan die van veel andere vloeistoffen. Het kan worden gemeten met behulp van een platinaring die op het oppervlak van de vloeistof wordt geplaatst. De kracht die nodig is om de ring van het vloeistofoppervlak te scheiden, wordt gemeten met een uiterst nauwkeurige balans.

Het wordt weergegeven door de Griekse letter γ en de eenheden zijn: N / m in het internationale systeem en dyne / cm in het CGS-systeem. De oppervlaktespanning van vloeistoffen kan worden verminderd door oppervlakteactieve stoffen erin op te lossen, zoals zeeppoeder, waardoor zeepdeeltjes gemakkelijker in kledingstoffen dringen.

Samenhang

Cohesie is de aantrekkingskracht tussen moleculen van een vloeistof. Alcohol heeft bijvoorbeeld een lagere cohesiekracht tussen zijn moleculen dan water. Hierdoor vervluchtigt alcohol sneller. Als we druppels alcohol en olie op een glas deponeren, wordt waargenomen dat de alcohol meer wordt geplet dan de oliedruppel, omdat de cohesiekracht en de oppervlaktespanning van de olie hoger zijn dan in de alcohol. Door de cohesiekracht komen twee druppels van een vloeistof samen om één te vormen, zoals bij water en kwik het geval is.

therapietrouw

Het wordt gedefinieerd als Aanhankelijkheid aan Aantrekkingskracht tussen moleculen van verschillende stoffen. De meeste vloeibare stoffen hechten aan de wanden van vaste lichamen.

Als in een vloeistof de kleefkrachten zijn groter dan cohesiekrachten, het oppervlak van de vloeistof wordt aangetrokken door het oppervlak van een vast lichaam. Als de cohesiekrachten groter zijn dan de adhesiekrachten van de vloeistof, zal deze niet aan het oppervlak van de vaste stof hechten, zoals de geval van kwik, aangezien wanneer een glazen staaf in een container vol kwik wordt gestoken, wanneer deze wordt verwijderd, wordt opgemerkt dat droog.

Capillariteit

Het is de vorming van een concave (verzonken) meniscus of vorming van een convexe (verhoogde) meniscus van het oppervlak van een vloeistof op het gebied van contact met een vaste stofbijvoorbeeld op de wanden van een buis.

Capillariteit hangt af van de krachten gecreëerd door oppervlaktespanning en door de bevochtiging van de wanden van een buis. Het zijn voorbeelden van capillariteit: wanneer het water wordt geabsorbeerd door een spons, het opstijgen van de was gesmolten door de pit van een kaars, het water wanneer het door de aarde stijgt. Vulpennen en dons zijn ook ontworpen op basis van het fenomeen capillariteit.

Kookpunt

Kookpunt is de Temperatuur waarbij een vloeistof volledig in een damp begint te veranderen. Als de temperatuur hoger wordt, zal de overgang sneller zijn en zal de stoom veel sneller naar buiten komen. Het kookpunt van water ligt bijvoorbeeld op 100 ° C en dat van ethylalcohol op 78 ° C.

Vriespunt

Vriespunt is de Temperatuur waarbij een vloeistof begint te veranderen in een vaste stof. Dit komt door het feit dat bij een lagere temperatuur de deeltjes van de stof kinetische energie beginnen te verliezen. Ze passen in een compactere vorm. Ze zijn geordend, dus bereiken ze deze staat van aggregatie. Het vriespunt van water ligt bijvoorbeeld op 0°C.

Voorbeelden van kenmerken van vloeistoffen

Bestaat uit moleculen die constant in beweging zijn

Hun vorm hangt af van de omtrek van de container die ze bevat

Ze zijn praktisch onsamendrukbaar

Viscositeit

Oppervlaktespanning

Samenhang

therapietrouw

Capillariteit

Kookpunt

Vriespunt