Definitie van reactiesnelheid

Het concept van snelheid reactie duidt de aan hoeveelheid stof die wordt omgezet in een bepaalde reactie, per volume-eenheid en tijd. De reactie van een materiaal zoals ijzer zal dus veel langzamer verlopen en zal jaren duren vergelijking met de verbranding van butaangas, in opdracht van een vuur, dat in slechts enkele seconden wordt geproduceerd.

Ondertussen wordt het de chemische kinetica, dat gebied binnen de fysische chemie degene die verantwoordelijk is voor het bestuderen van de snelheid van een reactie en aangezien bepaalde variabele omstandigheden de reactiesnelheid van een materiaal of stof wijzigen, en ook de moleculaire gebeurtenissen die plaatsvinden in de algemene reactie. Ondertussen wordt het de chemische dynamiek degene die zich bezighoudt met het bestuderen van de oorsprong van de snelheden van de verschillende soorten reacties.
Opgemerkt moet worden dat velden zoals die van de chemische technologie, milieutechniek en enzymologie chemische kinetiek toepassen in hun processen.

Er zijn meerdere factoren die de snelheid van de reactie beïnvloeden en dat het nodig is om op te sommen om te weten hoe ze het beïnvloeden ...
Natuur van de reactie is bepalend omdat er sommige reacties zijn die door hun aard sneller kunnen zijn dan andere en vice versa. De hoeveelheid gereageerde soorten, de fysieke toestand van de deeltjes en de complexiteit van de reactie, zijn enkele vragen die in deze zin de weg aangeven.

Aan de andere kant, hoe hoger de concentratie hoe sneller de reactiesnelheid.

De druk, van zijn kant, heeft ook invloed op de reactiesnelheid. Zo neemt de snelheid van gasvormige reacties aanzienlijk toe met de druk, wat praktisch hetzelfde is als het verhogen van de gasconcentratie.

De bestelling van de reactie oefent ook zijn invloed uit, aangezien de volgorde bepaalt hoe de concentratie de reactiesnelheid in kwestie beïnvloedt.

En tenslotte de temperatuur-heeft zijn belang omdat het bij het uitvoeren van een reactie bij een zeer hoge temperatuur een grotere Energie naar het systeem en daardoor zal de reactiesnelheid toenemen, waardoor grotere deeltjesbotsingen ontstaan.