30 kokeeksempler

De kokende er den fysiske prosessen som molekyler i flytende tilstand når de et punkt av temperatur som gjør dem spontant gassformige.

Koking er den motsatte prosessen med kondensasjon og det er naturlig i den grad sekvensen av tilstander der saken kan vises har bestilt væsken og gassformig etter hverandre.

De grunnleggende forklaring av prosessen har å gjøre med det faktum at i flytende tilstand, molekylene beveger seg konstant og er bundet sammen av attraktive krefter. Når en væskes temperatur økes ved tilførsel av varme, øker således molekylens bevegelse til, hvis det påføres varme, når et punkt (kokepunkt) der denne bevegelsen er tilstrekkelig til å få partiklene i væsken til å skilles og passere til fasen damp. Når væsketemperaturen når Kokepunkt, hvis det påføres varme, øker ikke temperaturen, siden energien tilført varmen brukes i faseendringen flytende gass og ikke ved å øke væskens temperatur.

Det kan tjene deg:

Koketemperatur

De koketemperatur eller kokepunkt er temperaturen der damptrykket til en væske er lik trykket som omgir væsken.

Kokepunktet er en karakteristisk egenskap for hver element Y kjemisk forbindelse (Det fungerer til og med som en referanse for å identifisere dem). På den annen side avhenger denne egenskapen av trykket, det vil si kokepunktet til en væske ved et bestemt trykk er ikke det samme som ved et annet trykk enn det forrige. Av denne grunn, IUPAC (International Union of Pure and Applied Chemistry) definerte det normale kokepunktet, som er kokepunktet, men ved trykk på 1 bar. Det er kokepunkter under 0 ° C. For eksempel: helium har et kokepunkt på -269 ° C ved 1 bar trykk.

Forskjell med fordampning

Ved mange anledninger brukes begrepet koking på en lignende måte som den fordampningSiden begge refererer til passering av et stoff fra en væske til en gassform.

Imidlertid er fordampning en prosess som oppstår sakte og gradvis. Det kan forekomme ved hvilken som helst temperatur, siden den genereres på overflaten av en væske, mens koking har å gjøre med endringen av tilstanden til hele væskens masse. væske, og det er derfor det er direkte relatert til et nøyaktig temperaturpunkt: alle partiklene i væsken har nok energi til å passere i gassfasen.

Vann sykkel

De havvann fordamper og danner vanndamp, som er innlemmet i atmosfæren som stiger og danner skyer, som så avkjøles, kondenserer og produserer dråper som faller til bakken i form av snø, regn eller hagl.

Eksempler på koking

Noen eksempler på forskjellige kokepunkter elementer Y kjemiske forbindelser De er:

1. Vannkokeprosess: 100 ºC.
2. Kokepunkt for sølv: 2262 ºC.
3. Kokepunkt for neon: -246 ºC.
4. Kokepunkt for nitrogen: -196 ºC.
5. Helium kokepunkt: -269 ºC.
6. Kokepunkt for cesium: 671 ° C.
7. Kokepunkt for titan: 3287 ºC.
8. Kokepunkt for mangan: 2061 ºC.
9. Kokepunkt for brom: 59 ºC.
10. Kokepunkt av aluminium: 2467 ºC.
11. Kokepunkt for karbon: 4827 ºC.
12. Borens kokepunkt: 3927 ºC.
13. Koboltkokepunkt: 2870 ºC.
14. Kokepunkt for alkohol (etanol): 78 ºC.
15. Kokepunkt av gull: 2807 ºC.
16. Kokepunkt for fosfor: 280 ºC.
17. Kokepunkt for xenon, -108 ° C.
18. Kokepunkt for germanium: 2830 ºC.
19. Kokepunkt for kalsium: 1484 ºC.
20. Kokepunkt av nikkel: 2457 ºC.
21. Kokepunkt for krypton: -153 ºC.
22. Kokepunkt for wolfram: 5930 ºC.
23. Kokepunkt for kobber: 2567 ºC.
24. Kokepunkt for jern: 2750 ºC.
25. Kokepunkt for arsen: 817 ºC.
26. Kokepunkt for kvikksølv: 357 ºC.
27. Kokepunkt for rhenium: 5596 ºC.
28. Svovelkokepunkt: 445 ºC.
29. Kookepunkt for bly: 1740 ºC.
30. Kokepunkt for francium: 677 ºC.

Følg med: