10 eksempler på gassblandinger

Blandinger av gassformige stoffer De er noen av de enkleste å oppnå, siden det er veldig mulig at stoffer som er i denne aggregeringstilstanden blandes. For eksempel: Neon, argon og xenon blanding, aerosol insektmiddel, luft og helium.

Nesten alle gasser kan kombineres ubegrenset, selvfølgelig betinget av noen kjemisk, fysisk og grunnleggende relatert til brukersikkerhetsaspekter som manipulerer. Som de forskjellige typer blandinger som er etablert mellom stoffer, blandinger av gasser de har også egenskaper som er unike for dem.

Studiet av brusende mikser er vanligvis like nyttig som gasser i ren tilstand: den samme kunnskapen om luften som er tilstede i atmosfæren ville være umulig hvis det ikke var for kunnskapen om proporsjoner og oppførsel av blandede gasser.

På denne måten er det viktig å kjenne noen funksjoner av gassblandinger, slik som egenskapen til partielt trykk (som utøves av hver av gassene i blandingen) og den molære fraksjonen (forholdet mellom antall mol av en gasskomponent og den for den totale blandingen soda). Molene uttrykker mengden gass i blandingen.

De Daltons lov angir at det totale trykket til en gassblanding er lik summen av deltrykket til hver en av de individuelle gassene som deltar i den (dette er underlagt at gassene ikke reagerer mellom Ja). Deltrykket forstås her som den som hver av gassene ville utøve hvis den bare ble funnet i den samme beholderen og under de samme betingelser som temperatur. A) Ja:

Hvor P_T er totaltrykket og P₁, P₂ Og s₃ er partialtrykket til de hypotetiske gassene 1, 2 og 3 i gassblandingen.

Ved hjelp av Daltons lov ble det utviklet et uttrykk for å beregne delvis Trykk av en gass i en gassformig blanding hvis vi kjenner dens totale trykk og molfraksjonen.

Hvor X₁, X₂ Y X₃ er molfraksjonene av de hypotetiske gassene 1, 2 og 3 i gassblandingen, og n₁, n₂ Y n₃ er mengdene av stoffet til hver av disse gassene i den samme blandingen.

En av hovedegenskaper av komponentene i blandinger er konsentrasjonen, som kan uttrykkes i forskjellige enheter. Når det gjelder gassblandinger, kan konsentrasjonen av komponentene uttrykkes i ppm (deler per million), en enhet referert til volumet. Det vil si at en viss mengde ppm av en komponent i en gassblanding er forholdet mellom volumet av den bestemte mengden og volumet til hver million enheter av blanding.

Det er viktig å merke seg det ppm av en gass avhenger av temperaturen og trykket til gassen. For å beregne ppm av en gass, brukes vanligvis normale forhold for trykk og temperatur. (CNPT), som gir normal tilstand ved 0 grader Celsius i temperatur, og 1013 hektopascal (1 bar) Press. Hvis disse forholdene ikke brukes, må du spesifisere hvilke som skal brukes.

Det kan tjene deg:

Eksempler på gassblandinger

Følgende liste inneholder gassblandinger som spesifiserer elementene som vises i blandingen:

1. Luft (blanding av 21% oksygen og 79% nitrogen, pluss andre gasser i små proporsjoner)
2. Cronigón (blanding av 99% argon og 1% oksygen)
3. Trimix (blanding av oksygen, nitrogen og helium)
4. Neon, argon og xenon blandes
5. Blanding av 85% metan, 9% etan, 4% propan og 2% butan.
6. Svovelheksafluorid og luft
7. Aerosol insektmiddel
8. Luft og helium
9. Nitrox (luftblanding, beriket med oksygen og nitrogen)

Følg med: