20 eksempler på ideell gass og ekte gass

De kjemi er den vitenskap som studerer sammensetningen og transformasjonene som kan oppstå til materie, i noen av dens former. Et av de viktigste områdene innen kjemi er det gasser.

De gasskonsept Den ble etablert av den belgiske kjemikeren Jan van Helmont. For å forklare gassers oppførsel ble forskjellige matematiske ligninger utviklet ved hjelp av statistiske verktøy. Det var imidlertid nødvendig å forenkle og modifisere disse ligningene fordi de ikke fungerte for alle typer gasser, så forskjellige gassmodeller ble definert (ideell gass Y ekte gass, blant andre mellomliggende tilnærminger). For eksempel: nitrogen, helium, metan.

I denne forstand ble det etablert tre lover for å relatere volumet, på en generell måte temperatur og trykket fra gassene:

Hvor P₁, V₁ Y T₁er henholdsvis begynnelsestrykk, volum og temperatur på gassen, og P₂, V₂ Y T₂ er finalen.

Dermed får vi de tre lovene Generell gasslov,

PV / T = C hvor C er en konstant som avhenger av mengden gass.

Ideelle gasseksempler

De ideell gass

det er en teoretisk modell som representerer en gass som egentlig ikke eksisterer. Det er et verktøy for å tilrettelegge for et stort antall matematiske beregninger, siden det i stor grad forenkler den komplekse oppførselen til en gass. Denne gassen anses å være sammensatt av partikler som verken tiltrekker eller frastøter hverandre, og hvis kollisjoner er helt elastiske. Det er en modell som svikter hvis gassen utsettes for høyt trykk og lave temperaturer.

De generell ligning ideell gass skyldes kombinasjonen av lovene til Boyle-Mariotte, Charles og Gay Lussac med Avogadros lov. Avogadros lov sier at hvis forskjellige gassformige stoffer er inneholdt i like volum og utsatt for samme trykk og temperatur, så har de samme Nummer av partikler. Dermed er den ideelle gassligningen av tilstanden:

Hvor n er antall mol gass og R er gasskonstanten lik 8,314 J / Kmol.

Det er ikke mulig å lage en spesifikk liste over ideelle gasser siden det er en hypotetisk gass. e kan liste opp en gruppe gasser (inkludert edelgasser) hvis behandling kan tilnærmes den som gasser ideell, fordi egenskapene er like, så lenge trykk- og temperaturforholdene er vanlig.

1. Nitrogen (N₂)
2. Oksygen (O₂)
3. Hydrogen (H₂)
4. Karbondioksid (CO₂)
5. Helium (He)
6. Neon (Ne)
7. Argon (Ar)
8. Krypton (Kr)
9. Xenon (Xe)
10. Radon (Rn)

Eksempler på ekte gasser

De ekte gasser Det er de som har en termodynamisk oppførsel, og det er grunnen til at de ikke følger samme tilstandsligning som ideelle gasser. Ved høyt trykk og lav temperatur må gasser uunngåelig betraktes som reelle, siden interaksjonen mellom partiklene øker.

De betydelig forskjell mellom den ideelle gassen og den virkelige gassen er at sistnevnte ikke kan komprimeres på ubestemt tid, men dens kompresjonskapasitet er i forhold til trykk- og temperaturnivået.

Forskjellige ligninger er utviklet for å forklare virkningen av ekte gasser. En av de viktigste er den som ble gitt av Van der Waals i 1873, som må påføres under høytrykksforhold. De Van der Waals ligning er representert som:

Hvor tilY bde er konstanter referert til naturen til hver gass.

Listen nedenfor viser noen eksempler på ekte gasser, selv om du også kan legge til de som allerede er har blitt oppført som ideelle gasser, men denne gangen i en sammenheng med høyt trykk og / eller lavt temperatur.

1. Ammoniakk (NH₃)
2. Metan (CH₄)
3. Etan (CH₃CH₃)
4. Ethene (CH₂CH₂)
5. Propan (CH₃CH₂CH₃)
6. Butan (CH₃CH₂CH₂CH₃)

Følg med: