50 eksempler på syrer og baser

Innen kjemi, er kalt baser (eller hydroksider) til stoffer som, når de er oppløst i vann, frigjør hydroksylioner (OH^–) og kalles syrer stoffer som er i stand til å frigjøre protoner (H⁺) i vandig løsning. For eksempel: svovelsyre, salpetersyre, kalsiumhydroksid, kaliumhydroksid.

Klassifisering av syrer og baser

I henhold til deres tendens til å dissosiere seg til ioner, klassifiseres syrer og baser i:

Syrene reduserespH i løsninger, baser eller baser hever den. Sterke syrer er ofte etsende, noen stoffer oppløses bedre i medier som er blitt litt forsuret eller alkalisert.

Eksempler på syrer

Noen kjente syrer er:

1. Svovelsyre (H₂SW₄). Det er en sterk syre med mange bruksområder, spesielt i Tung industri, veldig etsende og irriterende. Når den er fortynnet frigjør den mye varme, så den må håndteres (som andre sterke syrer) med stor forsiktighet. Det oksiderer intenst.
2. Saltsyre (HCl). Selv om det er en sterk syre, er den til stede i menneskekroppen, spesielt i magen, der den spiller en viktig rolle i fordøyelsesprosessen. Dens overskudd genererer halsbrann.
instagram story viewer
3. Fosforsyre (H₃PO₄). Denne syren er en vanlig ingrediens i kullsyreholdige drikker. Regelmessig forbruk av slike drikker frarådes på grunn av den negative effekten av denne syren på kalsiummetabolismen, som påvirker bein og tenner spesielt.
4. Salpetersyre (HNO₃). Det er en anerkjent sterk syre, som blant annet brukes til å lage eksplosiver og nitrogengjødsel.
5. Perklorsyre (HClO₄). Det er en sterk syre, flytende a temperatur miljø. Det er en av de mest oksiderende.
6. Hydrogensulfid (H₂S). Det er et gassformig stoff med en sterk og ubehagelig lukt, giftig i høye konsentrasjoner. Den har mange industrielle applikasjoner.
7. Ribonukleinsyre. Det er en sentral komponent av ribosomer, viktig for at den globale prosessen med proteinsyntese skal fullføres fra deoksyribonukleinsyre.
8. Acetylsalisylsyre. Det er en veldig viktig organisk syre, med smertestillende og betennelsesdempende egenskaper. Det er grunnlaget for aspirin.
9. Melkesyre. Det kommer fra nedbrytningen av glukose under anaerob trening med høy intensitet og kort varighet. Under normale forhold blir denne melkesyren gjenbrukt, men hvis den akkumuleres, forårsaker den skade på muskelfibrene, noe som fremfor alt forårsaker kramper.
10. Allysyre. Det er en syre som er tilstede i grønnsaker som hvitløk eller løk, avledet fra en forløper som også er tilstede i slike arter, allicin. Det er bakteriedrepende og antioksidant.
11. Retinsyre. Brukes topisk, det hemmer keratinisering, brukes i kremer mot kviser og aldring av huden. Det bør brukes under medisinsk tilsyn.
12. Smørsyre. Det er sluttproduktet til gjæring av visse karbohydrater utført av mikroorganismer av vommen. Det er vanligvis en del av fett dyr i små mengder.
13. Propionsyre. Det er et matkonserveringsmiddel, det brukes for å forhindre sopp og bakteriell ødeleggelse av bakervarer og andre.
14. Bensoesyre. Det brukes som konserveringsmiddel tilsatt til forskjellige produkter (majones, hermetikk), ofte i form av salt (natriumbenzoat).
15. Eddiksyre (CH₃COOH). Det er et matkonserveringsmiddel som er mye brukt i hjemmet, også som base for vinigretter og sylteagurk. Det er flertallet av eddik.
16. Hydrojodsyre (HI_(ac)). Det er en sterk syre som kan brukes til å øke nivåene av jod i du går ut.
17. Ravsyre (C₄H₆ELLER₄). Det er et krystallinsk fast stoff som kan fås fra rav. Det kan genereres i gjæringsprosessen av vin og øl.
18. Hydrobromic acid (HBr_(ac)). Det er en veldig etsende sterk syre. Reaksjonen med baser er veldig voldsom, den er også veldig irriterende. Den brukes i den kjemiske og farmasøytiske industrien.
19. Sitronsyre (C₆H₈ELLER₇) Det er en organisk syre som er rik på frukt. Det er en naturlig antioksidant.
20. Oksalsyre (H₂C₂ELLER₄). Det er en organisk syre som naturlig finnes i planter. Det brukes i birøkt for å kontrollere sykdommer hos bier. Det brukes også til å lage rengjøringsprodukter, blant annet i tekstilindustrien.

Eksempler på baser

Metallbaser er generelt kjent som hydroksider. Noen baser er:

1. Natriumhydroksid (NaOH, kaustisk soda). Det er en sterk base som brukes i papirindustrien og i produksjon av vaskemidler. I hverdagen brukes den til å rense baderom og kjøkkenrør.
2. Magnesiumhydroksid (Mg (OH))₂, melk av Magnesia). Det er en sterk base som noen ganger brukes som syrenøytraliserende eller avføringsmiddel.
3. Kalsiumhydroksid (Ca (OH)₂, kalk). Også kjent som hydrert kalk, det brukes i metallurgi og oljeindustrien. Det brukes også til å lage plantevernmidler, blant annet i sukker- og meieribransjen.
4. Kaliumhydroksid (KOH). Det er en sterk og etsende base som er mye brukt i forskjellige bransjer. Det er mye brukt til å lage såpe.
5. Bariumhydroksid (Ba (OH)₂). På grunn av sin toksisitet brukes den til å lage giftstoffer. Den brukes også i keramikkindustrien, i papirindustrien og i prosessen med å raffinere sukker.
6. Jern II eller III hydroksid (Fe (OH)₂ eller Fe (OH)₃). Det genereres vanligvis som en del av den metallurgiske industrien. Den brukes til fremstilling av maling blant andre bruksområder.
7. Ammoniakk (NH₃). Det er en gass med en karakteristisk lukt. Den brukes til å lage gjødsel og mange stoffer. Det er veldig farlig ved innånding i høye doser.
8. Såpe. Det er et natrium- eller kaliumsalt. Den brukes til personlig og generell hygiene.
9. Vaskemiddel. Det er også et mye brukt produkt for hygiene.
10. Kinin. Det er en naturlig base produsert av noen planter. Den har febernedsettende og smertestillende egenskaper. I eldgamle tider ble den brukt til å behandle malaria.
11. Aniline. Det er en giftig forbindelse ved inntak eller innånding. Den brukes blant annet i gummiindustrien, til fremstilling av herbicider og eksplosiver.
12. Guanine. Det er en av de nitrogenholdige basene som er en del av nukleinsyrer (DNA og RNA).
13. Pyrimidin. De nitrogenholdige basene som utgjør nukleinsyrer er avledet fra pyrimidin.
14. Cytosin. Det er en av de nitrogenholdige basene som er en del av nukleinsyrer.
15. Adenine. Det er en av de nitrogenholdige basene som er en del av nukleinsyrene.
16. Sinkhydroksid (Zn (OH)₂). Det er et amfotert stoff (det kan fungere både som en syre og som en base). Det er et giftig stoff hvis det kommer i kontakt med øynene eller huden. Den brukes i produksjonsprosessen av kirurgiske forbindinger.
17. Kobberhydroksid (Cu (OH))₂). Det brukes som soppdrepende middel og til å fargelegge keramiske gjenstander. Det brukes også som katalysator for noen kjemiske reaksjoner.
18. Zirkoniumhydroksid IV (Zr (OH))₄). Den brukes i keramikk- og glassindustrien.
19. Berylliumhydroksid (Be (OH)₂). Den har amfotere egenskaper. Den brukes i industrien for å oppnå metallisk beryllium. Det er et stoff med begrenset overflod.
20. Aluminiumhydroksid (Al (OH))₃, syrenøytraliserende). Det brukes i medisin som et antacida og adjuvans mot vaksiner.

Teorier om syrer og baser

Konseptet med baser og syrer har endret seg over tid. Det var Arrhenius som tegnet opp den første definisjonen, som definerer en syre som et stoff som gir H-ioner i vandig løsning⁺og til en base som et stoff som i vandig oppløsning gir opp OH-ioner^–. Teorien hans hadde noen begrensninger, siden visse stoffer (som ammoniakk) oppfører seg som baser uten å ha i seg molekyl til hydroksylionet.

I tillegg vurderte Arrhenius bare stoffer i vandige medier, men syre-base reaksjoner forekommer også i andre medier. oppløsning ikke vandig. En fremstilling av en syre og en base i henhold til Arrhenius-teorien er:

Nesten førti år senere, rundt 1923, formulerte Brönsted og Lowry en annen teori ved å si at syrer og baser fungerer som konjugerte par. I følge denne teorien er syren det stoffet som er i stand til å gi opp protoner (i dette tilfellet refererer det ikke til atomkjernens protoner, men til kationene H⁺, å være H⁺ en forkortelse for kation H₃ELLER⁺) og basen er det stoffet som er i stand til å akseptere disse protonene.

Denne teorien sier at i en syre-base reaksjon er en konjugatbase den kjemiske arten som dannes etter en syre donerer en proton, og en konjugert syre er den kjemiske arten som dannes etter at basen aksepterer en proton. Denne teorien er ikke helt komplett, siden det er flere stoffer som har sure egenskaper uten å ha atomer hydrogen ioniserbar i sin struktur.

Men på den annen side er det i denne teorien ikke obligatorisk at stoffene eksisterer i vandig løsning. En representasjon av en syre (og dens konjugatbase) og en base (og dens konjugatsyre) ifølge Brönsted - Lowry-teorien er protonasjonen av ammoniakk, som ikke trenger å forekomme i vandig medium:

Derfor, som en ekstra del av hans teori om kovalent binding, Lewis utviklet en teori der han definerer en syre som alt det substans som kan akseptere et par elektroner, mens en base er et hvilket som helst stoff som er i stand til å gi opp det elektroniske paret.

I henhold Lewisbegrepene syre og base involverer ikke gevinst eller tap av OH-ioner^– og H⁺I stedet foreslår det at H + i seg selv er syren (den kan akseptere elektroner) og OH- er basen (den kan donere elektroner). En representasjon av en syre-base reaksjon i henhold til Lewis teori er:

Hvor OH- (som tilhører NaOH) donerer det ikke delte elektronparet til H + (som tilhører HCl), som et resultat koordinat- eller dativlink (kovalent binding der det delte elektronparet er bidratt av bare ett av atomene som er involvert i bindingen) for å danne vannmolekylet.