20 Eksempler på ioner

Når en atom eller molekyl miste din elektrisk nøytralitet blir kjent som ion. Prosessen assosiert med gevinst eller tap av en eller flere elektroner som karakteriserer atomstrukturen til et nøytralt atom eller en forbindelse, kalles ionisering. Den mest grunnleggende kunnskapen om ionedannelse tilskrives den engelske kjemikeren Humphrey Davy (1778-1829) og hans disippel, Michel Faraday (1791-1867). For eksempel: kloridanioner, kalsiumkation, sulfidanion.

Når en elektrisk nøytralt atom får en eller flere elektroner, dannes et anion. De anioner tiltrekkes av anoden, som er en elektrode der et stoff mister elektroner, det vil si at det oksyderer, og dette skjer gjennom en reaksjon av oksidasjon.

På den annen side, når et elektrisk nøytralt atom mister ett eller flere elektroner, a kation. Kationene tiltrekkes av katoden, som er en elektrode der et stoff får elektroner, det vil si at det reduseres, og dette skjer gjennom en reduksjonsreaksjon. Elektronene som går tapt er de fra det siste energinivået til det nøytrale atomet.

I anionerHvert elektron i atomet, som opprinnelig er nøytralt, holdes sterkt av den positive ladningen til kjernen. Imidlertid, i motsetning til resten av de andre elektronene i atomet, i anioner er ikke tilleggselektronet knyttet til kjernen av Coulomb styrker, (elektriske interaksjonskrefter av topunktsladninger som er i ro og er direkte proporsjonale med multiplikasjon av størrelsen på de to ladningene og omvendt proporsjonal med kvadratet på avstanden som skiller begge laster).

Således, i anioner, er det ekstra elektronet bundet av polarisasjonen av det nøytrale atomet. På grunn av tilsetningen av elektroner overstiger anionene det tilsvarende nøytrale atomet, mens Størrelsen på kationene er mindre enn de tilsvarende nøytrale atomer, på grunn av tapet av elektroner.

Ved romtemperatur, mange signere ioner motsatt binder de seg sterkt til hverandre etter et regelmessig og ryddig opplegg som gir opphav til dannelse av krystaller, som bordsalt (natriumklorid). Ofte når du går ut oppløses i en løsemiddel, de ioniserer lett.

Å være oppløst, er ioner grunnlaget for viktige industrielle prosesser som elektrolyse og gi grunnlag for viktige enheter i den moderne verden som batterier og akkumulatorer. I prosessene med enzymatiske oksidasjoner og reduksjoner, så karakteristiske i utallige biokjemiske reaksjoner som oppstår i levende vesener, forskjellige ioner deltar.

Elementene som normalt har størst mulighet til å ionisere positivt (å miste elektroner og dermed generere kationer) er metaller. Enkelte ikke-metaller danner generelt anioner og Edelgasser som helium eller argon danner de ikke ioner.

Generelt er ioner mer kjemisk reaktive enn nøytrale atomer og molekyler og kan være monatomiske eller polyatomiske, uorganiske eller organiske.

Eksempler på ioner

Oppført nedenfor er 20 eksempler på ioner, inkludert anioner, kationer, monatomiske og polyatomiske ioner.

1. Kloridioner (Cl^–)
2. Sulfatanioner (SO₄^2-)
3. Nitratanioner (NO₃^–)
4. Kalsiumkation (Ca²⁺)
5. Mangan (II) kation (Mn²⁺)
6. Hypoklorittanion (ClO^–)
7. Ammoniumkation (NH₄⁺)
8. Ferrikation (Fe³⁺)
9. Jernholdig kation (Fe²⁺)
10. Magnesiumkation (Mg²⁺)
11. Silikatanioner ([SiO₄]^4- )
12. Boratanioner ([BO₃]^3- )
13. Permanganatanion (MnO₄^–)
14. Sulfidanion (S^2-)
15. Fosfatanion (PO₄^3-)
16. Metafosfatanion (PO₃^–)
17. Karbonatanioner (CO₃^2-)
18. Sitratanion ([C₃H₅O (COO)₃]^3- )
19. Malatanion ([C₄H₄ELLER₅]^2-)
20. Acetatanion ([C₂H₃ELLER₂]^{– )}