20 Eksempler på etsende stoffer

De etsende stoffer De er de som er i stand til å ødelegge eller irreversibelt skade overflatene de kommer i kontakt med. For eksempel: svovelsyre, sinkklorid, kaliumhydroksid.

Etsende stoffer de er farlige for levende vesener. De kan forårsake irritasjon eller forbrenning i vevet i huden, øynene, luftveiene eller mage-tarmkanalen som godt kan føre til døden. Denne typen skader er kjent som kjemiske forbrenninger.

Denne typen materialer skal brukes med middel til beskyttelse passende: hansker, klær, ansiktsmasker. På steder eller beholdere der etsende materiale er avsatt eller inneholdt, bør det være (i i henhold til internasjonale forskrifter) merke med etiketter som har et standardikon som representerer korrosjon.

Generelt har etsende stoffer a pH ekstrem, det vil si ekstremt sur eller basisk, selv om de også kan være sterkt oksiderende stoffer eller av en annen art. I kontakt med organisk materiale katalyserer syrer hydrolysen av lipider eller denaturering av protein, som genererer kalori energi

og hvis leddeffekt fører til uopprettelig ødeleggelse av vevet. De baserI stedet tørker de ut organisk materiale på en ekstrem måte.

Eksempler på etsende stoffer

1. Saltsyre. Med formelen HCl og også kjent som saltsyre eller etsning, kan oppnås ved omsetning av natriumklorid (NaCl) med svovelsyre (H₂SW₄), eller også produsere den under forbrenning av visse plastmaterialer. Den er ekstremt etsende og den konsentrerte løsningen har en pH lavere enn 1, og det er derfor den brukes som et reagens, industrielt løsningsmiddel eller som katalysator i å skaffe andre kjemiske substanser.
2. Salpetersyre. Av formel HNO₃, er en viskøs væske som ofte brukes som reagens i laboratoriet. Den brukes til å produsere trinitrotoluen (TNT) eller forskjellige gjødsel som ammoniumnitrat (NH₄IKKE₃). Det kan også bli funnet oppløst i surt regn, en kjent miljøfenomen konsekvens av luftfuktighetsforurensning.
3. Svovelsyre. Formelen er H₂SW₄ og det er et av de mest forseggjorte produktene i verden siden det ofte brukes til å skaffe gjødsel eller til å syntetisere syrer, sulfater eller til og med i petrokjemisk industri. Det er også nyttig i industri av stål og til fremstilling av alle slags batterier.
4. Myresyre. Kjent som metansyre og formel CH₂ELLER₂, er den enkleste av de organiske syrene, ofte utskilt av insekter som den røde maurenFormica rufa) eller bier som en giftig forsvarsmekanisme. Det er også produsert av brennesle, eller det kan bli funnet i surt regn på grunn av luftforurensning. I små mengder kan det forårsake mindre irritasjoner, men til tross for at det er av naturlig opprinnelse er det en ganske sterk syre.
5. Konsentrert eddiksyre. Også kalt metylkarboksylsyre eller etansyre. Dens kjemiske formel er C₂H₄ELLER₂, og det er syren av eddik, som gir den sin karakteristiske syrlige smak og lukt. Det er også en organisk syre, som maursyre, men den er ekstremt svak, så dens bruksområder er varierte og ikke risikable. Allikevel kan det i veldig høye konsentrasjoner være helsefarlig.
6. Sinkklorid. Sinkklorid (ZnCl₂) det er en fast mer eller mindre hvitt og krystallinsk, veldig løselig i vann, mye brukt i tekstilindustrien og som en katalysator i laboratoriet. Det er ikke spesielt giftig, men i nærvær av vann reagerer det eksotermt (selv det som i omgivende luft) og kan være spesielt etsende, spesielt for cellulose og silke.
7. Aluminiumklorid. Av formel AlCl₃, Det handler om en forbindelse som har sure og basiske egenskaper samtidig, avhengig av hvordan den fortynnes. Han er en fattig elektrisk leder når cast og har et poeng av fusjon Y kokende lav. Den brukes i kjemiske prosesser som en katalysator for reaksjoner, ved konservering av tre eller i oljesprenging. Eksponering for denne forbindelsen er ekstremt skadelig for kroppen, siden den kan etterlate permanente følgevirkninger på kort tid med eksponering.
8. Bortrifluorid. Formelen er BF₃ og det er en fargeløs giftig gass som danner hvite skyer i fuktig luft. Det brukes ofte i laboratoriet som lewis acid og ved oppnåelse av andre forbindelser med bor. Det er et etsende av metaller veldig sterk, som i nærvær av fuktighet kan korrodere rustfritt stål.
9. Natriumhydroksid. Kaustisk brus eller kaustisk brus, med formelen NaOH, er en meget tørkende base som eksisterer som hvite krystallinske og luktfrie faste stoffer, hvis oppløsning i vann eller en syre genererer store mengder varme. Den brukes i prosenter mer eller mindre rent i papir-, tekstil- og vaskemiddelindustrien, samt i oljeindustrien.
10. Kaliumhydroksyd. Kjent som kaustisk kaliumchlorid og med den kjemiske formelen KOH, er det en meget tørkemiddel uorganisk forbindelse, hvis naturlige korrosivitet brukes i applikasjoner som en forsegler av fett (ved å skaffe såpe). Dens oppløsning i vann er eksoterm, det vil si det genererer kalori energi.
11. Natriumhydrid. Med formelen NaH er det et veldig lite løselig stoff i løsningsmidler organisk, er gjennomsiktig i fargen og er klassifisert som en utgangspunkt sterk da den er i stand til å deprotonisere forskjellige svake syrer. I tillegg er det et kraftig tørkemiddel, lagrer store mengder hydrogen, er svært etsende og svært brannfarlig.
12. Dimetylsulfat. Under normale forhold, denne forbindelsen med kjemisk formel C₂H₆ELLER₄S er en fargeløs, oljeaktig væske, med en liten løklukt, oppført som en sterk alkylator. Det er svært giftig: kreftfremkallende, mutagent, etsende og giftig, så bruken i laboratoriemetyleringsprosesser erstattes normalt med andre sikrere reagenser. Det er også farlig for miljøet, og det er derfor det ofte har blitt ansett som et sannsynlig kjemisk våpen.
13. Fenol (karbolsyre). Med kjemisk formel C₆H₆Eller og mange alternative navn, denne forbindelsen i sin rene form er et hvitt eller fargeløst krystallinsk fast stoff, som kan syntetiseres fra oksidasjon av benzen. Det er sterkt etterspurt i harpiksindustrien, så vel som i produksjonen av nylon, men også som en komponent i soppdrepende midler, antiseptiske midler og desinfeksjonsmidler. Det er lett brannfarlig og etsende.
14. Acetylklorid. Også kalt ethanoylklorid, det er et halogenid avledet fra etansyre, som ved romtemperatur og trykk er fargeløst. Det er en forbindelse som ikke eksisterer i naturen, siden den i nærvær av vann brytes ned i etansyre (C₂H₄ELLER₂) og saltsyre (HCl). Det er mye brukt som fargestoff, desinfeksjonsmiddel, insektmiddel og til og med som bedøvelsesmiddel til tross for at det er etsende ved reaksjon.
15. Natriumhypokloritt. Kjent som blekemiddel Når den er oppløst i vann, er denne forbindelsen med den kjemiske formelen NaClO en sterk oksidant og reagerer med klorider og danner dødelig giftige klorgasser (Cl₂). Det brukes som blekemiddel, vannrenser og desinfeksjonsmiddel, siden det i visse konsentrasjoner har evnen til å oppløse organisk materiale.
16. Benzylkloroformiat. Det er en fet væske med en ubehagelig lukt som kan variere fra fargeløs til gulaktig og har den kjemiske formelen C₈H₇ClO₂. Det kan oppnås ved omsetning av fosgen med benzylalkohol. Det er kreftfremkallende og svært etsende, farlig for miljøet og akvatiske dyr.
17. Elementære alkalimetaller. Ethvert alkalimetall i sin reneste eller elementære form, slik som litium (Li), natrium (Na), kalium (K), rubidium (Rb), cesium (Cs) og Francio (Fr), reagerer det veldig raskt med oksygen og vann, så de blir aldri sett i naturen i sin tilstand elementær. I begge tilfeller reagerer de voldsomt og genererer mye varme, og det er derfor de kan være irriterende eller etsende og helsefarlige.
18. Difosforpentoksid. Kjent som fosforoksid (V) eller fosforoksid, er et hvitt pulver med molekylformel P₂ELLER₅. Å være ekstremt hygroskopisk (tørkemiddel), har meget etsende egenskaper og dens kontakt av noe slag med kroppen bør unngås. I tillegg gir oppløsningen i vann en sterk syre som reagerer i nærvær av metaller og genererer giftige og brennbare gasser.
19. Kalsiumoksid. Anrop kalk og med den kjemiske formelen CaO, er det et stoff som mennesket lenge har brukt, og som er hentet fra kalkstein. Den har applikasjoner innen konstruksjon og jordbruk siden det ikke er giftig eller etsende, men reagerer det eksotermt når det blandes med vann, slik at det kan irritere luftveiene, huden eller forårsake alvorlig øyeskade.
20. Konsentrert ammoniakk. Normalt er ammoniakk, en fargeløs gass med en frastøtende lukt sammensatt av nitrogen og hydrogen (NH₃), produseres i forskjellige organiske prosesser som frigjør det til miljøet på grunn av dets toksisitet. Faktisk er den tilstede i urin hos mennesker, og den kan slippes ut i miljøet i form av ammoniakkanhydrid, som er veldig skadelig og giftig.

Følg med: