100 eksempler på atomer

Med navnet på atom minimumsenheten som danner saken og som fremdeles har egenskapene til kjemisk element som den tilhører. For eksempel: aluminium, jern, jod. Atomet er basispartikkelen til all kjent materie og er til stede i alle ting: i levende vesener og i livløse gjenstander.

Atomet karakteriseres ofte som en udelelig enhet, men det er ikke på grunn av umuligheten av at atomet blir delt, men i tilfelle det blir delt, vil det miste kjemiske egenskaper av det kjemiske elementet det tilhører: Atomet består i virkeligheten av enda mindre partikler: de subatomære.

Atomsammensetning

Faktisk, den atomsammensetning inkluderer et senter sammensatt av en kjerne som inneholder protoner og nøytroner, og flere lag eller nivåer av energi rundt denne kjernen som har de minste subatomære partikler av atomer, elektroner.

Mens elektroner ha en negativ ladning, protoner har samme elektriske ladning, men positive og nøytroner de har ingen kostnad. Rutherford foreslo en av atommodellene som forklarer eksistensen av positive ladninger i atomkjernen og negative ladninger i banene rundt det. Ved hjelp av denne modellen var det mulig å forklare (skjønt med noen begrensninger) foreningen av atomer å dannes

kjemiske forbindelser.

Atom egenskaper

Atomet har alltid noen eiendommer, som er nyttige for å forstå måten de distribueres på når de danner de forskjellige kjemiske forbindelsene. Atomet har alltid et atomnummer (representert med bokstaven Z) som representerer antall protoner som finnes i kjernen, som er lik elektronene, som er i sin rundt. Den har også et massenummer, representert med bokstaven A, som refererer til summen av protoner og nøytroner som atomet inneholder i kjernen.

Klassifisering av atomer

Det er forskjellige klasser av kjemiske elementer. Den vanligste klassifiseringen er den som utføres i periodiske tabell av elementene, som organiserer og klassifiserer kjemiske elementer i henhold til deres atomnummer, blant andre egenskaper.

Alle atomer med det samme atomnummer de tilhører det samme kjemiske elementet. På den annen side kalles atomer som har forskjellige mengder nøytroner, men like mange protoner (atomnummer), isotoper. For eksempel har hydrogen tre isotoper naturlige atomer: protium ¹H (med et proton i kjernen og et elektron i sin bane), deuterium ²H (med et proton og et nøytron i kjernen, og et elektron i sin bane) og tritium ³H (med ett proton og to nøytroner i kjernen, og ett elektron i sin bane). Men alle tre isotoper tilhører det samme kjemiske elementet, hydrogen.

Atomic Theory History

De atomteori, som inkluderer atomer som den minste enheten for materiens struktur, har eksistert siden det antikke Hellas.

I 1803, John dalton foreslo atommodellen som demonstrerte at foreningen mellom atomene til å danne kjemiske forbindelser ble utført gjennom bestemte definerte proporsjoner av hver enkelt. John Thomson bestemte på sin side den positive og negative ladningen og konformasjonen av ioner av begge tegn. Den neste som foreslo en atommodell var Rutherford, som for første gang definerte den positive atomkjernen og banene der elektronene befinner seg. Deretter foreslo Bohr en modell som sier at elektroner ikke befinner seg i alle baner eller energinivåer, men at det er tillatte og forbudte energinivåer.

Modellene fulgte hverandre til de nåværende studiene av Kvanteteori, hovedsakelig orientert mot feltene. Åpenbart er det sikkert at strukturen til atomkjernen og partiklene som utgjør den er mye mer komplisert enn den tradisjonelle elektroniske strukturen til atomer.

Eksempler på atomer

Her er en liste over eksempler på kjemiske grunnstoffer i det periodiske systemet, som det er et visst antall atomer som utgjør isotoper:

Følg med: