15 eksempler på oksidasjonsmidler

Stoffene oksidasjonsmidler er oksiderende stoffer som under spesifikke betingelser for temperatur og trykk kan reagere med en brensel og produsere en forbrenning. I denne prosessen oksyderer oksidasjonsmidlet drivstoffet og drivstoffet reduserer oksidasjonsmidlet. For eksempel: ozon, halogener, nitrater.

Oksidasjonsmidler er oksidasjonsmidler, utsatt for svært eksoterme reduksjons-oksidasjonsreaksjoner (produserer varme), så mange av de Disse stoffene regnes som farlige eller forsiktig håndtering, siden de kan forårsake forbrenning seriøs.

Også kalt oksidasjonsmiddel, i forlengelse, ethvert medium der forbrenning er mulig. Den mest kjente oksidasjonsmidlet er oksygen.

Reaksjoner "redox"

De redoksreaksjoner (oksidasjonsreduksjon) er elektroniske overføringsreaksjoner mellom reaktanter, som produserer endringer i deres tilstand av oksidasjon. Oksidasjonsmidler er oksidanter og reduseres derfor (noe som betyr at de får elektroner når de deltar i en redoksreaksjon). I motsetning til dette reduserer drivstoff fordi de oksideres (det vil si at de mister elektroner under en redoksreaksjon).

Eksempler på denne typen reaksjoner er eksplosjonssaker (i tilfelle reaksjonen er veldig rask og ukontrollert), kjemisk syntese eller korrosjon.

Eksempler på oksidasjonsmidler

1. Oksygen (ELLER₂). Det er oksidasjonsmiddel, excellence, involvert i nesten alle brannfarlige eller eksplosive reaksjoner. Faktisk kan ikke vanlig brann oppstå i fraværet. Generelt produserer redoksreaksjoner fra oksygen, i tillegg til energi, mengder CO₂ og vann.
2. Ozon (ELLER₃). Er en molekyl En miljømessig sjelden gass, men rikelig i de øvre lagene i atmosfæren. Det brukes ofte i vannrensing og andre prosesser som utnytter den sterke oksidasjonsevnen.
3. Hydrogenperoksid (H₂ELLER₂). Også kjent som hydrogenperoksid eller dioksogen, det er en væske svært polar, sterkt oksiderende, ofte brukt til å desinfisere sår eller blekehår. Formelen er ustabil og har en tendens til å bryte ned i vann- og oksygenmolekyler og frigjøres kalori energi i prosessen. Det er ikke brannfarlig, men det kan generere spontan forbrenning når det er i nærvær av kobber, sølv, bronse eller visse organisk materiale.
4. Hypokloritter (ClO^–). Disse ionene er inneholdt i mange forbindelser som flytende blekemidler (natriumhypokloritt, NaClO) eller pulver (kalsiumhypokloritt, Ca (ClO)₂), som er svært ustabile og har en tendens til å spaltes i nærvær av sollys og varme. De reagerer veldig eksotermt på organisk materiale (de kan forårsake forbrenning) og til mangan (Mn), og danner permanganater (MnO₄^–).
5. Permanganater. De er du går ut oppnådd fra permangansyre (HMnO₄), hvorfra de får anion MnO₄^– og derfor mangan i sin høyeste oksidasjonstilstand. De har en tendens til å ha en kraftig lilla farge og en veldig høy antennbarhet i kontakt med organisk materiale, noe som genererer en lilla flamme som kan forårsake alvorlige forbrenninger.
6. Peroksosvovelsyre (H₂SW₅). Dette fargeløse faste stoffet, smeltbart ved 45 ° C, har gode industrielle applikasjoner som desinfeksjonsmiddel og rengjøringsmiddel, og i generasjonen av syresalter i nærvær av grunnstoffer som kalium (K). Med organiske molekyler, slik som etere og ketoner, danner det veldig ustabile molekyler gjennom peroksidering, slik som acetonperoksid.
7. Acetonperoksid (C₉H₁₈ELLER₆). Denne organiske forbindelsen er kjent som peroksyaceton og er svært eksplosiv, da den reagerer veldig lett på varme, friksjon eller støt. Av denne grunn har mange terrorister brukt den som en detonator i sine angrep, og mange kjemikere har blitt skadet når de håndterte den. Det er et svært ustabilt molekyl som blir spaltet av en entropisk eksplosjon (reaktantene varierer sterkt i volum når de reagerer, uten å frigjøre for mye varme).
8. Halogener. Noen elementer i gruppe VII i periodiske tabell, kjent som halogener, har en tendens til å danne mononegative ioner på grunn av deres behov for elektroner for å fullføre sitt siste energinivå. Dermed dannes salter kjent som halogenider som er sterkt oksiderende.
9. Tollens reagens. Oppkalt av den tyske kjemikeren Bernhard Tollens, er det et vandig kompleks av diamin og sølv ([Ag (NH₃)₂]⁺), av eksperimentell bruk i påvisning av aldehyder, siden deres kraftige oksidasjonsevne omdanner dem til karboksylsyrer. Tollens reagens danner imidlertid spontant sølv fulminat (AgCNO), et høyt eksplosivt sølvsalt, hvis det lagres i lang tid.
10. Osmium tetroksid (Bjørn₄). Til tross for sjeldenhet osmium har denne forbindelsen mange interessante bruksområder, bruksområder og egenskaper. På fast tilstandFor eksempel er den svært flyktig: den blir til en gass ved romtemperatur. Til tross for å være en kraftig oksidant, med flere bruksområder i laboratoriet som katalysator, reagerer den ikke med det meste av karbohydrater, men det er svært giftig i mengder mindre enn de som kan påvises av menneskelig lukt.
11. Salter av perklorsyre (HClO₄). Perkloratsalter inneholder klor i høy oksidasjonstilstand, noe som gjør dem ideelle for integrere eksplosiver, pyrotekniske enheter og rakettdrivstoff, da de er veldig bra oksidasjonsmiddel løselig.
12. Nitrater (IKKE₃^–). I likhet med permanganater er de salter der nitrogen er i en viktig oksidasjonstilstand. Disse forbindelsene forekommer naturlig ved spaltning av biologisk avfall som urea eller noe protein nitrogenert, danner ammoniakk eller ammoniakk, og brukes mye i gjødsel. Det er også en viktig del av svart pulver, og bruker oksidasjonskraften til å transformere karbon og svovel og frigjøre varmeenergi.
13. Sulfoksider. Oppnådd ved organisk oksidasjon av sulfider hovedsakelig, brukes disse forbindelsene i mange medikamenter legemidler og i nærvær av mer oksygen kan fortsette oksidasjonsprosessen til de blir sulfoner, nyttige Hva antibiotika.
14. Kromtrioksid (CrO₃). Denne forbindelsen er et fast stoff i mørk rød farge, løselig i vann og nødvendig i galvaniserings- og kromeringsprosesser av metaller. Kontakt med etanol eller andre organiske stoffer forårsaker øyeblikkelig antenning av dette stoffet, som er veldig etsende, giftig og kreftfremkallende, i tillegg til å være en viktig del av heksavalent krom, en svært skadelig forbindelse for miljøet.
15. Forbindelser med cerium VI. Cerium (Ce) er en kjemisk element fra rekkefølgen av lanthanidene, et mykt grått metall, duktilt, lett oksiderbart. De forskjellige oppnåelige ceriumoksydene brukes mye industrielt, spesielt til fremstilling av fyrstikker og som en lettere stein. ("Tinder") ved hjelp av en legering med jern, siden bare friksjonen med andre overflater er nok til å produsere gnister og brukbar varme.

Det kan tjene deg: