20 eksempler på syresalter

I uorganisk kjemi salter kalles forbindelser som oppnås når a syre dens hydrogenatomer er erstattet av metalliske kationer (men noen ganger av ikke-metalliske kationer, for eksempel ammoniumkationen, NH₄⁺). I det spesifikke tilfellet av syresalter, er hydrogenene i syren delvis substituert, det vil si at minst ett usubstituert hydrogen er igjen som en del av saltet. Ved at de skilles fra nøytrale salterhvor hydrogenene i syren er totalt substituert.

De du går ut blir vanligvis dannet gjennom reaksjonen mellom a syre og en hydroksid (utgangspunkt). I disse reaksjonene mister basen normalt hydroksylgruppene (-OH) og syren mister dem. atomer hydrogen (H), og danner et nøytralt salt; men hvis den aktuelle syren sparer minst ett av hydrogenatomene, og endrer reaksjonens elektriske ladning, vil vi oppnå et syresalt eller et hydrogenert salt.

Således oppnås for eksempel litiumbikarbonat og vann fra reaksjonen mellom litiumhydroksyd og karbonsyre:

Nomenklatur for syresalter

Syresalter kan navngis i henhold til tre typer vanligste nomenklaturen:

Eksempler på syresalter

1. Natrium bikarbonat (NaHCO₃). Også kalt natriumhydrogenkarbonat (IV), det er et hvitt krystallinsk fast stoff, løselig i vann, som kan finnes i naturen i staten mineral eller det kan produseres i laboratoriet. Det er en av de mest kjente syresaltene og brukes mye i konfekt, farmakologi eller yoghurtfremstilling.
2. Litiumbikarbonat (LiHCO₃). Dette syresaltet har blitt brukt som fangstmiddel for CO₂ i situasjoner der slik gass er uønsket, som i de nordamerikanske "Apollo" romoppdragene.
3. Kaliumdihydrogenfosfat (KH₂PO₄). Det er et krystallinsk fast stoff, luktfritt, løselig i vann, mye brukt i forskjellige bransjer som gjær av mat, chelateringsmiddel, næringsmidler og assistent i gjæringsprosessene.
4. Natriumbisulfat (NaHSO₄). Det er et syresalt dannet ved nøytralisering av svovelsyre. Det brukes mye industrielt til raffinering av metaller og rengjøringsprodukter. Selv om det er svært giftig for noen pigghuder, brukes det som tilsetningsstoff i kjæledyrmat og i fremstilling av smykker.
5. Sodium hydrogensulfid (NaHS). Det er en farlig forbindelse å håndtere, siden den er svært etsende og giftig. Det kan forårsake alvorlige etseskader på huden og øyeskader, da det også er brennbart.
6. Kalsiumhydrogenfosfat (CaHPO₄). Det brukes som kosttilskudd i frokostblandinger for storfe. Det er et fast stoff som er uoppløselig i vann, men som kan krystallisere når det er hydrert ved å konsumere to molekyler av vann.
7. Ammoniumhydrogenkarbonat ([NH₄] HCO₃). Også kjent som "ammoniumbikarbonat", det brukes i næringsmiddelindustrien som gjær kjemisk, selv om den har ulempen med å fange ammoniakk og gi maten en dårlig smak hvis den brukes i overflødig. Det brukes også i brannslukkere, pigmentfremstilling og for å utvide gummi.
8. Baribikarbonateller (Ba [HCO₃]₂). Det er et syresalt som ved oppvarming kan reversere produksjonsreaksjonen og er svært ustabilt, bortsett fra i løsning. Det er mye brukt i keramikkindustrien.
9. Sodium bisulfite (NaHSO₃). Dette saltet er ekstremt ustabilt, og i nærvær av oksygen stammer det til natriumsulfat (Na₂SW₄), og det er derfor det brukes i næringsmiddelindustrien som et konserveringsmiddel og tørkemiddel. Det er et ekstremt reduksjonsmiddel og brukes ofte av mennesker, også brukt til å fiksere farger.
10. Kalsiumcitrat (AC₃[C₆H₅ELLER₇]₂). Vanligvis kjent som bittert salt, brukes det som et konserveringsmiddel og som et kosttilskudd når det er knyttet til aminosyren lysin. Det er et hvitt, luktfritt, krystallinsk pulver.
11. Monokalsiumfosfat (Ca [H₂PO₄]₂). Det er et fargeløst fast stoff som oppnås ved omsetning av kalsiumhydroksid og fosforsyre, mye brukt som et hevemiddel eller som gjødsel i landbruksarbeid.
12. Dicalcium fosfat (CaHPO₄). Også kjent som kalsiummonohydrogenfosfat, den har tre forskjellige krystallinske former som brukes som tilsetningsstoff i mat og er tilstede i tannkremer. I tillegg dannes det naturlig i nyrestein og i den såkalte "nyresteinen".
13. Monomagnesiumfosfat (MgH₄P₂ELLER₈). Det er et hvitt, krystallinsk og luktfritt salt, delvis løselig i vann. Det brukes til konservering av mat, som et surhetsmiddel, som surhetskorrigerende middel eller middel i behandlingen av mel.
14. Sodium diacetate (NaH [C₂H₃ELLER₂]₂). Dette saltet brukes som et smaks- og konserveringsmiddel i måltidene, noe som forhindrer eller forsinker utseendet på sopp og mykobakterier, både i vakuumpakkede produkter som kjøttprodukter og i melindustrien.
15. Kalsiumbikarbonat (Ca [HCO₃]₂). Det er et hydrogenert salt som stammer fra kalsiumkarbonat, tilstede i mineraler som kalkstein, marmor og andre. Denne reaksjonen innebærer tilstedeværelse av vann og CO₂, slik at det kan forekomme spontant i huler og huler som er rike på kalsium.
16. Rubidium syrefluorid (RbHF). Dette saltet oppnås ved omsetning av flussyre (hydrogen og fluor) og rubidium, et alkalimetall. Resultatet er en giftig og etsende forbindelse som må håndteres med forsiktighet.
17. Monoammonium fosfat ([NH₄] H₂PO₄). Det er et vannløselig salt produsert ved reaksjon av ammoniakk og fosforsyre. Det brukes vanligvis som gjødsel siden det gir jorda næringsstoffer av nitrogen og fosfor som er nødvendig for plantevekst. Det er også en del av ABC-pulveret i brannslukningsapparater.
18. Sinkhydrogenortoborat (Zn [HBO₃]). Det er et salt som brukes som et antiseptisk middel og som et tilsetningsstoff ved fremstilling av keramikk.
19. Mononodium fosfat (NaH₂PO₄). Den brukes hovedsakelig i laboratorier, som en "buffer" eller bufferløsning, som forhindrer plutselige endringer i pH i en løsning.
20. Kaliumhydrogenftalat (KHP). Også kalt "kaliumsyreftalat", det er et fast og stabilt salt i vanlig luft, og det er derfor det ofte brukes som en primær standard i målinger av pH. Det er også nyttig som et buffermiddel i kjemiske reaksjoner.

Følg med: