20 Eksempler på stoffets pH

De pH er et akronym som står for hydrogenpotensial, og fungerer som et mål på surheten eller alkaliniteten til a oppløsningsom det indikerer konsentrasjonen av ioner hydrogen eller hydronium ([H₃ELLER⁺] eller [H⁺]) til stede i en løsning.

Det er vist at det er en full korrelasjon mellom konsentrasjonen av hydrogenioner og surhetsnivået til a substansSterke syrer har høye konsentrasjoner av hydrogenioner, mens svake syrer har lave konsentrasjoner.

Biokjemikeren Sørensen foreslått i 1909 at matematisk pH er definert som det negative av desimallogaritmen til aktiviteten (effektiv konsentrasjon) av hydrogenioner i en oppløsning. Hvis løsningen er fortynnet, kan molar konsentrasjonen brukes i stedet for aktiviteten.

Hvor a (H⁺) Y [H⁺] er henholdsvis aktiviteten og molar konsentrasjonen av hydrogenioner.

De pH-skala Det er satt mellom tallet 0 og 14: 0 er syreenden, mens 14 er den alkaliske enden. Tallet 7, mellomproduktet, er det som kalles nøytral pH.

Hvordan måles pH?

For pH-måling, brukes ofte et kjemikalie som kalles en pH-indikator. En av de mest kjente indikatorene er Litmus Paper, et papir med følsomme stoffer som er følsomme for pH endres og får papiret til å endre farge avhengig av surheten i løsningen det er nedsenket i.

De surere stoffer De vil gjøre papiret rosa, mens de mest grunnleggende vil gjøre det blå. Noen av papirene av denne typen har markeringer av nivåene av farger de får i henhold til pH, slik at den som bruker den, kan dekode det potensielle nivået av hydrogen ganske enkelt med Farge.

Men den lakmuspapir det er ikke helt nøyaktig, og i tilfeller der det ikke er nøyaktig nok, brukes en enhet kjent som en pH-meter. Dette er et måleinstrument som vanligvis består av en sølv / sølvklorid (Ag / AgCl) elektrode og en glasselektrode som er følsom for hydrogenioner. Dermed kan pH måles ved potensialvariasjonen mellom begge elektrodene når de senkes ned i en løsning.

Eksempler på pH for visse stoffer

Hvordan holder jeg pH konstant?

Noen ganger laboratorieprosedyre du må klargjøre og lagre en løsning med konstant pH. Konserveringen av denne løsningen er vanskeligere enn tilberedningen, for hvis den kommer i kontakt med luft, vil den absorbere karbondioksid og den blir surere, mens den blir lagret i en glassbeholder blir mer basisk på grunn av urenheter som frigjøres fra glass.

De bufferløsninger er de som er i stand til å holde pH stabil i et visst pH-område mot tilsetning av relativt små mengder syrer eller baser kraftig.

Løsninger av denne typen fremstilles med en svak syreeddiksyre (CH₃COOH), og et salt av den samme syren, for eksempel natriumacetat (C₂H₃ELLER₂Na), eller ved bruk av en svak base, for eksempel ammoniakk (NH₃og et salt av samme base, f.eks. ammoniumklorid (NH₄Cl). Selv i levende organismer må celler opprettholde en nesten konstant pH, for enzymatisk virkning og metabolsk.

Følg med: