20 eksempler på organiske og uorganiske molekyler

De kjemi skiller mellom to typer molekyler som utgjør saken, i henhold til typen atomer som deres strukturer er basert på: organiske molekyler Y uorganiske molekyler.

De grunnleggende forskjell mellom begge typer molekyler (og mellom stoffene som er sammensatt av dem) er mer enn noe annet basert på tilstedeværelsen av karbonatomer (C) som kovalente bindinger med andre karbonatomer og med hydrogenatomer (H), samt med andre hyppige grunnstoffer som oksygen (O), nitrogen (N), Svovel (S), Fosfor (P) og noen metaller. Molekyler som har denne karbonbaserte strukturen er kjent som organiske molekyler og er essensielle for livet.

På den annen side kalles molekyler hvis struktur ikke er basert på karbon (det betyr ikke at de ikke kan inneholde karbon) uorganisk.

Organiske molekyler

En av hovedtrekkene av det meste av organiske stoffer er hans brennbarhet, det vil si dens evne til å brenne og miste eller variere sin opprinnelige struktur, slik tilfellet er med hydrokarboner som utgjør fossile brensler

. På den annen side er noen løselige i organiske løsningsmidler som bensin, mens andre er løselige i vann. De har vanligvis poeng av fusjon Y kokende lavere enn uorganiske forbindelser.

Det er to typer organiske stoffer, avhengig av opprinnelse:

Det skal bemerkes at det stort sett er flere typer organiske molekyler som utgjør kroppen til levende vesener: protein, lipider, karbohydrater, nukleotider og små molekyler.

Eksempler på organiske molekyler

1. Glukose (C₆H₁₂ELLER₆). En av de viktigste sukker (karbohydrater) som tjener som grunnlag for konstruksjon av de forskjellige organiske polymerer (energireserve eller strukturell funksjon). Fra biokjemisk prosessering får de dyr din vitale energi (pust).
2. Cellulose (C₆H₁₀ELLER₅). Det er en viktig biopolymer for plantelivet og den rikeste biomolekylen på planeten. Uten den ville det være umulig å bygge celleveggen til planteceller, så det er et molekyl med uerstattelige strukturelle funksjoner.
3. Fruktose (C₆H₁₂ELLER₆). Det er en monosakkarid finnes i frukt, grønnsaker og honning, den har samme formel, men en annen struktur enn glukose (det er dens isomer). Sammen med sistnevnte danner det sukrose eller vanlig bordsukker.
4. Myresyre (CH₂ELLER₂). Det er den enkleste organiske syren som eksisterer, brukt av maur og bier som irriterende for deres forsvarsmekanismer. Det utskilles også av brennesle og andre stikkende planter, og er en del av forbindelsene som utgjør honning.
5. Metan (CH₄). Det er det enkleste alkanhydrokarbonet av alle, hvis gassform er fargeløs, luktfri og uoppløselig i vann. Det er hovedkomponenten av naturgass og et hyppig produkt av dyrefordøyelsesprosesser.
6. Kollagen. Det er et protein som er nødvendig for dannelsen av fibre, felles for alle dyr, og som utgjør bein, sener og hud, som utgjør 25% av det totale kroppsproteinet i pattedyr.
7. Benzen (C₆H₆). Det er et aromatisk hydrokarbon som består av seks karbonatomer som ligger i toppunktene til a perfekt sekskant, som er bundet av typisk kovalent binding og også av en elektronsky av skriv pi (). Det er en fargeløs væske med en svært brannfarlig søt aroma.
8. DNA (deoksyribonukleinsyre). Det er en polymer av nukleotider og det grunnleggende molekylet av det genetiske materialet til levende vesener, hvis instruksjonene tillater replikering av alt materialet som er nødvendig for opprettelse, drift og eventuell reproduksjon. Uten DNA ville overføring av arvelig informasjon være umulig.
9. RNA (ribonukleinsyre). Det er det andre viktige molekylet i syntesen av proteiner og stoffer som utgjør levende vesener. Dannet av en kjede av ribonukleotider, er det avhengig av DNA for utførelse og reproduksjon av den genetiske koden, nøkkelen til celledeling og i utformingen av alle komplekse livsformer.
10. Kolesterol. Det er et lipid som er tilstede i kroppens vev og blodplasma virveldyr, essensielt i konstitusjonen av plasmamembranen til celler, til tross for at dens svært høye nivåer i blodet kan føre til problemer i blodsirkulasjonen.

Uorganiske molekyler

De uorganiske molekyler De er ikke basert på karbon, men andre varierte elementer. De dannes som et resultat av forskjellige fysiske og kjemiske prosesser som: fusjon, elektrolyse, virkningen av solenergi. For eksempel:ozon, kalsiumoksid, helium.

De delelinje mellom organiske og uorganiske molekyler har det ofte blitt stilt spørsmålstegn ved og betraktet som vilkårlig, siden mange uorganiske stoffer inneholder karbon og hydrogen. Den etablerte regelen er imidlertid at alle organiske molekyler er basert på karbon, men ikke alle karbonmolekyler er organiske.

Eksempler på uorganiske molekyler

1. Karbonmonoksid (CO). Til tross for at det bare består av ett karbon og ett oksygenatom, er det et uorganisk molekyl og et miljøforurensende stoff ekstremt giftig, det vil si nærvær som er uforenlig med flertallet av de kjente levende vesener.
2. Vannet (H₂ELLER). Selv om det er viktig for livet og kanskje et av de mest kjente og rikelige molekylene, er vann uorganisk. Den er i stand til å inneholde levende vesener inni, slik som fisken i hav, Innsjøer og elver. På den annen side inneholder levende vesener det inni, men det er ikke riktig en biomolekyl.
3. Ammoniakk (NH₃). Det er en fargeløs gass med en frastøtende lukt, hvis tilstedeværelse i levende organismer er giftig og dødelig, selv om det er et biprodukt av mange biologiske prosesser. Det er derfor det skilles ut fra kroppen deres, for eksempel i urinen.
4. Natriumklorid (NaCl). Det er molekylet til Salt vanlig, løselig i vann og til stede i levende organismer, som inntar det gjennom kostholdet og disponerer det overskytende gjennom forskjellige metabolske prosesser.
5. Kalsiumoksid (CaO). Kjent som "kalk" eller "kalk", kommer den fra kalkstein og har lenge vært brukt i historien i byggearbeid eller i produksjonen av gresk ild.
6. Ozon (O₃). Det er et stoff som er veldig tilstede i den øvre delen av atmosfæren (ozonlaget), hvis spesielle forhold tillater at den eksisterer, siden obligasjonene forfaller og gjenvinner formen diatomisk (O₂). Det brukes til å rense vann, men i store mengder kan det være irriterende og litt giftig.
7. Jernoksid (Fe₂ELLER₃). De oksid av vanlig jern er en metall mye brukt i ulike menneskelige næringer. Den er rødlig i fargen og er ikke bra sjåfør av strøm. Den er varmestabil og løses lett opp i syrer, som gir opphav til andre forbindelser.
8. Helium (He). Det er en Edelgass (sammen med argon, neon, xenon og krypton) med veldig lav eller null kjemisk reaktivitet, som eksisterer i sin monatomiske form.
9. Karbondioksid (CO₂). Det er molekylet som skyldes respirasjon av aerobe levende vesener, som driver det ut. Og det er nødvendig for fotosyntese av planter, som tar den fra luften. Det er et viktig stoff for livet, men det er ikke en del av organiske molekyler, til tross for at det har et karbonatom.
10. Natriumhydroksid (NaOH). Kjent som "kaustisk brus", er den i form av luktfrie hvite krystaller. Det er en sterk base, det vil si et sterkt tørkemiddel, som reagerer eksotermisk (genererer varmt) når den er oppløst i vann. I kontakt med organiske stoffer genererer det skade korrosjon.
    

Følg med: