20 eksempler på kovalente obligasjoner

Mye av kjemiske forbindelser består av molekyler som i sin tur består av atomer. For å danne molekyler, forbinder atomer seg ved å danne seg kjemiske lenker.

Kjemiske bindinger er ikke like: de er i utgangspunktet avhengige av de elektroniske egenskapene til de involverte atomene, deres elektronegativitetsverdier, blant andre faktorer. De vanligste typene lenker er: ioniske bindinger og kovalente bindinger.

Kovalente bindinger dannes mellom ikke-metalliske atomer av samme kjemisk element, mellom ikke-metalliske atomer med forskjellige elementer med en elektronegativitetsforskjell mindre enn eller lik 1.7 og mellom a ikke-metall og hydrogen. For eksempel: diklor, molekylært oksygen, vann.

Den kovalente bindingen dannes når to av disse atomene deler elektronene til deres siste energinivå for å oppfylle Oktettregel, som fastslår at ionene til de forskjellige kjemiske elementene som finnes i Periodiske tabell har en tendens til å fullføre sine siste energinivåer med 8 elektroner, slik at molekylene kan få en stabilitet som den Edelgasser.

Derfor er måten disse stoffene eller kjemiske forbindelser oppnår stabilitet på, å dele et par elektroner (en fra hvert atom). På denne måten er det delte elektronparet felles for de to atomene og holder dem samtidig sammen.

For eksempel i karbondioksid (CO₂), hver oksygen bidrar med to elektroner (rød farge) til bindingen med karbon, mens karbon bidrar med to elektroner (svart farge) til hver binding med hvert oksygen. I den dannede forbindelsen forblir 8 elektroner på hvert atom, og dermed oppfylles Octet-regelen.

Typer lenker

Det er fundamentalt tre typer kovalente bindinger, selv om det er viktig å avklare at ingen binding er absolutt kovalent eller helt ionisk. Alle bindinger har en viss prosentandel av kovalent og ionisk, faktisk blir ionisk binding noen ganger betraktet som en "overstatement" av den kovalente bindingen. I denne forstand kan følgende typer kovalent binding forekomme:

Stoffer sammensatt av kovalente molekyler

De stoffer som inneholder kovalente molekyler kan forekomme i enhver tilstand av materie (fast, flytende eller gassformig) og generelt er dårlige ledere av varmt og av elektrisitet.

Det er molekylære kovalente stoffer og retikulære kovalente stoffer. De molekylære kovalenter de har lave kokepunkter og smeltepunkter, er oppløselige i ikke-polære løsemidler (slik som benzen eller karbontetraklorid) og er myke i fast tilstand. De gitterkovalenter De danner krystallinske gitter, derfor har de høyere smelte- og kokepunkter og er harde, uoppløselige faste stoffer.

Eksempler på kovalente bindinger

Tallrike eksempler på forbindelser eller stoffer som inneholder kovalente bindinger kan gis:

1. Difluor
2. Dibromo
3. Diklor
4. Diyodo
5. Molekylært oksygen
6. Vann
7. Ammoniakk
8. Karbondioksid
9. Metan
10. Propan
11. Glukose
12. Molekylært nitrogen
13. Kvarts
14. Paraffin
15. Diesel

Følg med: