20 eksempler på ionisk binding

Å danne molekyler av kjemiske forbindelsermå atomene til de forskjellige stoffene eller elementene kombineres med hverandre på en stabil måte. Dette kan skje på forskjellige måter i kraft av de strukturelle egenskapene som alt har atom (bestående av en positivt ladet kjerne omgitt av en sky av elektroner).

De elektroner er negativt ladet og holder seg nær kjernen fordi elektromagnetisk kraft av protoner tiltrekker dem. Jo nærmere et elektron er kjernen, jo større energi kreves for å få den frigitt.

Men ikke alt elementer er de samme: noen har en tendens til å miste skyens ytterste elektroner (elementer med lav ioniseringsenergi), mens andre har en tendens til å fange dem (elementer med høy affinitet elektronikk). Dette skjer fordi ifølge Lewis-oktettregelen, er stabilitet assosiert med tilstedeværelsen av 8 elektroner i u orbital skallet (region av rommet hvor det er mer sannsynlig å finne et elektron rundt det ytterste atomet), i det minste i de fleste saker.

På grunn av dette, for å danne de forskjellige kjemiske forbindelsene, gir de nøytrale atomer opp, aksepterer eller deler elektronene i deres siste skall. elektronikk, prøver alltid å ha 8 elektroner igjen, selv om det alltid er unntak, for eksempel hydrogen, som bare kan ha 2 elektroner.

Joniske bindinger

Så, som nøytrale atomer de kan få eller miste elektroner, de kan danne seg ioner motsatt ladning. Den elektrostatiske tiltrekningen mellom de motsatt ladede ionene får ionene til å binde seg sammen og danne kjemiske forbindelser, der et av elementene ga opp elektroner og det andre mottok dem. Slik at dette kan skje og a ionisk binding det er nødvendig at det er en forskjell eller delta i elektronegativitet mellom de involverte elementene på minst 1,7.

Den ioniske bindingen forekommer generelt mellom en metallisk forbindelse og en ikke-metallisk: atomet til metall den gir opp en eller flere elektroner og danner følgelig positivt ladede ioner (kationer), og det ikke-metalliske får dem og blir den negativt ladede partikkelen (anion). De alkalimetaller og alkaliske jordarter er de elementene som har mest tendens til å danne kationer, og halogener og oksygen er de som vanligvis utgjør anioner.

Generelt er forbindelsene som dannes av ioniske bindinger krystallinske faste stoffer til temperatur miljø, uoppløselig i vann og høydepunkt fusjon, i tilfelle attraksjonene mellom ionene er sterke. På den annen side, når tiltrekningen mellom ionene deres er svakere, har de lavere smeltepunkter og er løselige i vann.

I løsning er de veldig gode strømledere siden de er sterke elektrolytter, det vil si at de ioniserer lett og danner anioner og kationer som kan bære elektriske ladninger. På den annen side er gitterenergien til et ionisk fast stoff det som markerer den attraktive kraften mellom ionene til det faste stoffet.

Det er viktig å avklare at det verken er en helt ionisk binding eller en helt ionisk binding. kovalent (produsert mellom to atomer som deler elektronene i deres siste nivå eller skall av Energi). Egentlig har begge typer lenker en prosentandel av hver. Noen forskere betrakter den ioniske bindingen som en overdrivelse av den kovalente bindingen.

Eksempler på ioniske bindinger