Definisjon av kjemisk oppløsning

Candela Rocío Barbisan | nov. 2021
Kjemisk ingeniør

Generelt pleier vi det å tenke at oppløste stoffer bare er faste stoffer som løses opp i et flytende løsemiddel, men dette er ikke nødvendigvis tilfelle, siden et oppløst stoff kan komme fra en løsning konsentrat av nevnte produkt, hvorfra et visst volum tas og vann tilsettes for å gjøre den nye løsningen mer fortynnet. I dette tilfellet vil det oppløste stoffet være arten som finnes i den konsentrerte løsningen som skal fortynnes, og løsningsmidlet er igjen vann.

Fra dette konseptet oppstår forskjellige måter å navngi løsninger på: fortynnet eller konsentrert, når kvantiteten av oppløst stoff som er inkorporert er ubetydelig med hensyn til mengden løsemiddel, det kalles fortynnet løsning, og omvendt er det en

Det er viktig å merke seg at det er en grense for mengden løst stoff som vi kan løse opp i en bestemt løsemiddel, og det er det som kalles løselighet, og det avhenger av både oppløst stoff og løsemiddel. For eksempel kan vi utføre en eksperiment hjemmelaget, hvis vi tilsetter bare en spiseskje salt i et glass vann, vil det sannsynligvis løse seg opp. Nå, hvis vi legger hele pakken med salt i glasset, vil det samme ikke skje, det er derfor, så mange ganger i industri, er det nødvendig å kjenne disse verdiene, de er tabellert i henhold til oppløst stoff og løsemiddel på visse temperaturer.

Og igjen, fra dette siste konseptet er det at løsninger kan klassifiseres, hvis delene av oppløst stoff og løsemiddel er balansert, løsningen er mettet og er ved sin løselighetsgrense, mens hvis mengden løst stoff overstiger oppløsningskapasiteten, kalles det en løsning overmettet.

Parametre som påvirker løselighet

Det er tre faktorer svært viktige som spiller inn ved gjennomføring av en oppløsning: den temperatur, trykk og kjemisk natur. Så da... hva snakker vi om? Når vi øker temperaturen i et system, øker løseligheten av faste stoffer og væsker, mens ved gasser avtar, siden ved høyere temperaturer har bindingene som danner det en tendens til å brytes og fjernes fra løsningen. Det er derfor de oppgitte løselighetsverdiene er referert til en bestemt temperatur og trykk.

Ved trykk er det ikke en variabel som påvirker faste stoffer og væsker for mye, men det gjør det i tilfellet av gasser, siden når trykket øker, øker løseligheten til en gass både i en væske og i en annen gass.

Den siste av faktorene avhenger av kreftene som virker, når to stoffer har kjemiske naturer eller intermolekylære krefter som ligner hverandre, vil de ha en tendens til å være mer løselige i hverandre. Et eksempel på dem er vann og olje, hvis vi blander en liten porsjon olje i vann vil vi se at den ikke løses opp i vann, men heller er differensiert i to faser, dette skjer fordi olje er et apolart stoff, mens vann er polart, så det blir uløselig i Vann. Dette er ikke tilfelle for du går ut, som har dipolmomenter som gjør deres kjemiske natur forenlig med polariteten til vannmolekyler og kan oppløses. Generelt kan vi si at de fleste av saltene er løselige i vann mens de fleste av saltene organiske forbindelser (ikke-polare) er uløselige i vann, bortsett fra noen alkoholer som etanol og metanol.

Energi involvert i en løsning

Til slutt, når et oppløst stoff løses opp i et løsemiddel, kan det enten frigjøres eller absorberes. Energi. Hvis oppløsningsprosessen frigjør energi, sies det å være en eksoterm prosess. Tvert imot, hvis denne prosessen innebærer en absorpsjon av energi fra omgivelsene, så er prosessen endoterm. Varmen som settes i spill er «oppløsningens varme».