Definisjon av syrer og baser

Candela Rocío Barbisan | nov. 2021
Kjemisk ingeniør

For bedre å forstå ideen går vi videre med en reaksjon der H + (proton) overføres:

HCl_(g)+ H₂ELLER_(l) → Cl^-_(ac) + H₃ELLER⁺_(ac)

I denne reaksjonen ser man hvordan hydrogenklorid (HCl) mister en H⁺, oppnå Cl- og nevnte proton er akseptert av Vann danner et hydroniumion H₃ELLER⁺. Det er nå lett å identifisere syren og basen, som navnet tilsier, vil saltsyre være syren mens vann vil fungere som basen.

Eksempler

Syre-base-reaksjoner er svært viktige både i daglig kjemi og i industrien. Og kanskje, til tross for at vi ikke visste i dybden hvordan disse reaksjonene utviklet seg, var det en forhåndsforståelse av syrene og basene som vi vanligvis er i kontakt med. Eksempler inkluderer:

– Sitrusfrukter, karakteristiske for sin «sur» smak, er de mest populære syrene.

- eddik, den består av eddiksyre.

- natriumhydroksid, en sterk base som brukes i mange industrielle prosesser, kjent som "kaustisk soda"

- kalsiumoksid, er kalken som kan kjøpes i byggevarebutikker.

Og slik kunne vi fortsette i lang tid, siden det er tusenvis av syrer og baser som, når de kombineres, gir opphav til syre-base-reaksjoner.

Et annet typisk tilfelle er eddik, nevnt ovenfor, dannet gjennom oppløsning av eddiksyre i vann, la oss se reaksjonen som spiller:

HC₂ H₃ ELLER_2(ac) + H₂ELLER_(l) ↔ C₂H₃ELLER₂^-_(ac)+ H₃ELLER⁺_(ac)

Du kan identifisere visse analogi med reaksjonen av hydrogenklorid, i dette tilfellet mister eddiksyre en H⁺, som mottas av vann, og danner to ioniske arter, to elektrolytter. Ethvert hydrogenatom i en syre som kan doneres til en base er kjent som surt hydrogen. Hvis vi ser tilbake på den siste reaksjonen ser vi at bare ett av de fire hydrogenene den har deltar i donasjonen, er det eneste sure hydrogenet som forbindelsen har. Vel, det er forbindelser som har mer enn ett surt hydrogen, men hver av dem vil være mer eller mindre lett å overføre.

Når forbindelsen har et enkelt surt hydrogen, sies det å være monoprotisk, og dette er tilfelle syrer sett ovenfor, både saltsyre og eddiksyre er syrer monoprotisk. Men la oss se på noen diprotiske syrer som et eksempel, en av de mest anerkjente er svovelsyre H₂SW₄, som er i stand til å donere sine to sure hydrogener, en av dem lettere enn den andre. I dette tilfellet, hvis du bare donerer et surt hydrogen, danner det HSO₄^-, kalt hydrogensulfat, mens hvis du donerer to sure hydrogener danner det SO₄^-2, sulfat, et ion med en negativ ladning mer enn den forrige.

Når det gjelder basene, er de enkleste de som kommer fra ioniske forbindelser, for eksempel hydroksider. Mange av dem er løselige i vann og, når de er oppløst, er i stand til å dissosiere, for eksempel snakket vi tidligere om kaustisk soda eller natriumhydroksid:

NaOH_(s) → H₂På en⁺_(ac)+ OH^-_(ac)

Vi kan lett identifisere at det er en base, siden når det dissosieres i vann ser vi hydroksylioner (OH^-) karakteristisk. Og som natriumhydroksid kan vi nevne noen flere som KOH eller Al (OH)₃. Et annet eksempel er ammoniakk, hvis base kan reagere med vann for å danne ion hydronium som følger:

NH_3(ac)+ H₂ELLER_(l) ↔ NH₄⁺_(ac) + OH^-_(ac)

Det skal bemerkes at når det gjelder NaOH, er det ganske enkelt en dissosiasjon i vann, mens når det gjelder NH₃, produseres hydroksylioner fordi det er en kjemisk reaksjon, der vannet fungerer som en syre mot basen, og donerer protoner.

For å identifisere syrer og baser finnes det forskjellige tester, noen kan gjøres hjemme og andre i laboratoriet. På en enkel måte kan vi ta lakmuspapir og når det kommer i kontakt med en syre, blir det rødlige farger, mens det når det kommer i kontakt med en base blir blått. Derimot, indikatorer Det er syre-base av forskjellige priser, kvaliteter og tilgjengeligheter og deres fungerer er basert på fargeendringen når den utsettes for en substans sur eller basisk og en av de mest anerkjente for sin tilgjengelighet og prisen er fenolftalein.