Definisjon av Valence Table

Elektronene til et atom er fordelt i et område o region rundt kjerne. Denne regionen har ca. nivåer fra Energi som danner baner, som er representert med bokstaver eller tall. Dermed er antall elektroner som er tilstede i den mest ekstreme bane kjent med a kirkesamfunn, valenselektroner.

Den mest ekstreme bane kalles igjen valensbanen.

Maksimalt antall elektroner som kan få plass i den mest ekstreme bane er åtte. På grunn av dette hevdes det at elementer med en ekstrem og fullstendig bane har en oktettkonfigurasjon.

Disse typer elementer kombineres ikke lett med andre og har følgelig svært liten reaktivitet.

Med andre ord er deres evne til å kombinere praktisk talt ingen.

Elementer hvis valensbane er ufullstendig, har en tendens til å fullføre sin oktettkonfigurasjon og ende opp med å kombinere med atomer av samme eller annen type. Dermed kalles et atoms evne til å kombinere med et annet atom valens.

Valensfiguren indikerer mulighetene et atom har når man kombinerer med et annet for å oppnå en forbindelse. Dette tiltaket er relatert til mengden kjemiske bindinger etablert av atomene til et element av slike

kategori.

Det er flere typer eller modaliteter av valenser.

De faste har bare en måte å kombinere, og alle tilstandene deres er positive (noen av elementene med denne karakteristikken er litium, natrium, kalium, sølv, magnesium og sink).

Variablene har to eller flere måter å kombinere på (kobber, kvikksølv, tinn, bly og platina har denne særegenheten).

Det er også faste valenser av ikke-metaller (for eksempel i hydrogen, fluor eller oksygen) og de variable valensene til metaller.

I alle fall alle disse funksjoner De er organisert av tabeller der de forskjellige kjemiske elementene er gruppert.

Et illustrerende eksempel relatert til evnen til kjemiske elementer å kombinere

Elementer kombineres med andre elementer på forskjellige måter: å miste, skaffe eller dele elektronene sine. For eksempel er elektronkonfigurasjonen av natrium (Na) 2, 8, 1 og den for klor (Cl) er 2, 8, 7, og følgelig er det lettere for natrium å miste en elektron Det må få syv elektroner for å fullføre oktetten (omvendt aksepterer klor enkelt ett elektron for å fullføre oktetten i stedet for å miste syv elektroner).

Med andre ord har både natrium og klor en valens på 1, siden kombinasjonskapasiteten er 1.

Emner i Valencias-tabellen