Definisjon av oktettregelen

Hvis vi ser på den siste gruppen av Periodiske tabell, som grupperer gasser edel, ser vi at de har det siste komplette nivået med åtte valenselektroner, noe som gir dem en viss stabilitet og evnen å oppføre seg som inerte gasser, siden de ikke reagerer kjemisk med andre kjemiske arter... hvorfor? Fordi de ikke har en tendens til å få eller miste valenselektroner. Dette gjorde det mulig å forklare oppførselen til de andre elementene i det periodiske systemet, som får, mister eller deler elektroner i Etter å ha blitt kjemisk stabilisert, oppnådd den nærmeste edelgasselektronkonfigurasjonen, fullført åtte valenselektroner.

Som alt i naturen er det unntak fra regelen. Det er elementer som oppnår en viss stabilitet og en lavere tilstand av

Energi med mer eller mindre enn åtte elektroner på sitt siste nivå. Starter med det første grunnstoffet i det periodiske systemet, Hydrogen (H), som er stabilisert med to elektroner siden det har en enkelt atomorbital. Andre tilfeller er: Beryllium (Be), Bor (Bo) som stabiliserer seg med henholdsvis fire og seks elektroner, eller Svovel (S) som er kan stabilisere seg med åtte, ti eller tolv valenselektroner på grunn av muligheten for å legge til en "d" orbital i konfigurasjonen elektronikk. Vi kan også nevne Helium (He), Fosfor (P), Selen (Se) og Silisium (Si). Merk at helium (He) er den eneste edelgassen med bare to valenselektroner.

Eksempler på oktettregelen i ionisk, kovalent og metallisk binding

Når et atom mister, vinner eller deler elektroner, dannes det forskjellige bindinger som gir opphav til nye forbindelser. Generelt kan vi gruppere disse bindingene i tre hovedvarianter: ionebinding, kovalent eller metallisk binding.

Når et element mister eller får elektroner for å stabilisere seg selv, og overfører dets valenselektroner fullstendig kalles ionisk binding, mens hvis elektroner deles av arten i spill, kalles det binding kovalent. Til slutt, hvis elementene som er i spill er metaller hvis kationer er forenet nedsenket i et hav av elektroner, vil bindingen være metallisk. Hver av disse typer fagforeninger har spesielle egenskaper, men de deler en karakteristikk i Til felles skjer samspillet mellom elektroner på jakt etter stabilitet og den laveste energien for å oppfylle regelen om Oktett.

La oss se på hver av leddene mer detaljert. Når det gjelder den kovalente bindingen, er det gitt av muligheten for å dele elektroner, dette skjer vanligvis mellom ikke-metalliske grunnstoffer som: Cl2 (molekylært klor) eller CO2 (karbondioksid) og til og med H2O (Vann). De intermolekylære kreftene som styrer disse knutepunktene vil være Årsaken fra en annen seksjon.

Når det gjelder metalliske foreninger, nevner vi at det forekommer mellom metaller, slik som tilfellet med kobber (Cu), aluminium (Al) eller tinn (Sn). Ettersom metaller har en tendens til å donere elektronene sine for å stabilisere seg, vil de danne ladede arter kalt kationer (med positive ladninger), disse ionene nedsenket i en stor elektronsky danner forbindelser metallisk. Elektroner kan fritt spres innenfor den strukturen. Kreftene som holder dem sammen er metalliske krefter som gir den visse egenskaper som høy ledningsevne.

Ionebindingen er karakterisert ved å ha krefter på tiltrekning mellom de svært intense elementene som danner den, kalt elektrostatiske krefter, og dette er slik fordi, som vi så, det er en gevinst og en netto overføring av elektroner mellom elementene som danner ladede arter, ioner. Generelt er de fagforeninger dannet av et metallisk og et ikke-metallisk element, hvis elektronegativitetsforskjell er så stor at den tillater donasjon av valenselektroner. Typisk du går ut De er ioniske forbindelser som: NaCl (natriumklorid, bordsalt) og LiBr (litiumbromid).

Eksistensen av disse tre bindingene er forklart som en overgang i form av elektronegativiteten til forbindelsene som danner den. Når elektronegativitetsforskjellen er veldig stor, har elementene en tendens til å danne ioniske bindinger mens, hvis Elementer som har lignende elektronegativiteter vil ha en tendens til å dele bindingselektroner og vil være bindinger av denne typen kovalent. Når det ikke er noen elektronegativitetsforskjell mellom grunnstoffene (for eksempel Br2) vil bindingen være upolar kovalent mens at når elektronegativitetsforskjellen øker, blir den kovalente bindingen ytterligere polarisert, og går fra svak til sterk.

Bibliografi

• Notater fra leder, General Chemistry I, UNMdP, Fakultet for engineering, 2019.

Emner i oktettregelen