30 Eksempler på binært salg

De binære salter (nøytrale salter) dannes når et metall og et ikke-metall kombineres. Are kjemiske forbindelser består av bare to kjemiske elementer. For eksempel: natriumklorid (NaCl) og kaliumbromid (KBr).

• Se også: Metaller og ikke-metaller

Eksempler på binære salter

1. Natriumklorid (NaCl)
2. Jern(II)klorid (FeCl₂)
3. Jern(III)klorid (FeCl₃)
4. Kobolt(II)sulfid (CoS)
5. Kobolt(III)sulfid (Co₂Ja₃)
6. Bly(II)sulfid (PbS)
7. Bly(IV)sulfid (PbS₂)
8. Kalsiumklorid (CaCl₂)
9. Natriumfluorid (NaF)
10. Litiumklorid (LiCl)
11. Strontiumklorid (SrCl₂)
12. Bariumklorid (BaCl₂)
13. Aluminiumklorid (AlCl₃)
14. Magnesiumsulfid (MgS)
15. Rubidiumklorid (RbCl)
16. Kalsiumbromid (CaBr₂)
17. Kaliumsulfid (K₂S)
18. Magnesiumbromid (MgBr₂)
19. Sinksulfid (Zn₂S)
20. Litiumbromid (LiBr)
21. Nikkelklorid (NiCl₂)
22. Uran(III)klorid (UCl₃)
23. Sølvbromid (AgBr)
24. Sølvjodid (AgI)
25. Kaliumbromid (KBr)

Nomenklatur for binære salter

I følge tradisjonell nomenklatur navngis binære salter ved å skrive navnet på det ikke-metalliske elementet med endelsen -ide. På den annen side er navnet på det metalliske elementet skrevet i henhold til dets oksidasjonstilstand:

• For den laveste oksidasjonstilstanden skrives det med endelsen -oso. For eksempel: jernholdig klorid (FeCl₂), hvor jern har en oksidasjonstilstand på 2+.
• For den høyeste oksidasjonstilstanden skrives det med endelsen -ico. For eksempel: jernklorid (FeCl₃), hvor jern har en oksidasjonstilstand på 3+.

I følge Systematic Nomenclature navngis binære salter ved å skrive navnet på det ikke-metalliske elementet med et prefiks som indikerer mengden av atomer av dette elementet i forbindelsen. I tillegg er endelsen -uro plassert i navnet på det ikke-metalliske elementet. Deretter plasseres navnet på det metalliske elementet. For eksempel: magnesiumdiklorid (MgCl₂) og jerntriklorid (FeCl₃).

I følge Stocks nomenklatur navngis binære salter ved å skrive navnet på det ikke-metalliske elementet med endelsen -ide. Deretter plasseres navnet på det metalliske elementet etterfulgt av dets oksidasjonstilstand skrevet i romertall og i parentes. For eksempel: jern(II)klorid (FeCl₂) og kobolt(III)sulfid (Co₂Ja₃).

Anvendelser av binære salter

• De brukes som kjølemedier i næringsmiddel- og farmasøytisk industri. For eksempel: kalsiumklorid (CaCl₂).
• De brukes til å behandle metalloverflater mot korrosjon. For eksempel: natriumfluorid (NaF).
• De brukes til å regulere fuktighet i papir- og byggebransjen. For eksempel: kalsiumklorid (CaCl₂).
• De brukes i glassindustrien for å fjerne urenheter. For eksempel: silisiumtetraklorid (SiCl4).
• De brukes som matlagingsingredienser. For eksempel: natriumklorid (NaCl).

Fysiske egenskaper til binære salter

• De har høye smeltepunkter fordi de består av ioniske bindinger.
• De leder elektrisk strøm når de er oppløst eller smeltet.
• De vanligste saltene har lav hardhet.
• De er ikke komprimerbare.
• De fleste kan løses opp i vann.

Hvordan oppnås binære salter?

Binære salter kan oppnås gjennom noen av følgende kjemiske reaksjoner:

Reaksjon mellom et metall og et ikke-metall. For eksempel: reaksjonen mellom natrium (Na) og diklorid (Cl₂) produserer natriumklorid (NaCl).

Reaksjon mellom et metall og en syre. For eksempel: Reaksjonen mellom kalium (K) og saltsyre (HCl) produserer kaliumklorid (KCl) og dihydrogen (H)₂).

Reaksjon mellom en syre og en base. For eksempel: Reaksjonen mellom saltsyre (HCl) og natriumhydroksid (NaOH) produserer natriumklorid (NaCl) og vann (H)₂ENTEN).

Følg med:

• oksysalter
• nøytrale salter
• sure salter

Referanser

• Cerón Villalba, A., Novoa Ramírez, C. S., & Alpizar Juárez, E. (2020). Nomenklaturvideo 1: binære salter og kjemisk reaksjon.
• Acurio Arias, M. V., & Delgado Méndez, M. OG. (2022). Spillbasert læringsveiledning for "binære forbindelser" i videregående kjemi ved utdanningsenheten "Herlinda Toral" (Bacheloroppgave, National University of Education).
• Cabrera, M. J. H. (2005). Studie fra første prinsipper for elektroniske og strukturelle egenskaper til binære og ternære forbindelser (Doktorgradsavhandling, University of La Laguna).