Kjennetegn ved halogener

Halogener er de kjemiske elementene som ligger i gruppe VIIA eller gruppe 17 i det periodiske systemet. Den består av elementene fluor, klor, brom, jod og astat.

Navnet halogen kommer fra gresk og betyr "produsent av salter", siden disse elementene danner salter med natrium som vanlig salt.

Vanlige kjennetegn ved halogener:

De er monovalente elementer, det vil si at de bare har ett valensnummer. I halogener er valensen -1.

De har en affinitet for hydrogen og danner såkalte hydracids.

De har liten affinitet for oksygen, så de danner ikke oksider, men ved veldig høye temperaturer.

De kombineres med metaller for å danne halogensalter.

Individuelle egenskaper ved halogener:

Fluoregenskaper:

Kjemisk symbol F. Atomnummer 9, atomvekt 19. Fluor i ren tilstand er en gul gass, med et smeltepunkt på -223 ° C og et kokepunkt på -187 ° C. Det eksisterer ikke fritt i naturen, så det må isoleres. Den ble først isolert i 1886. Dens fysiske egenskaper er: Grønn-gul gass, Meget etsende og irriterende, med en skarp lukt, giftig for mennesker og dyr. Det er vanskelig å flytende. Kjemiske egenskaper: Den kombineres med hydrogen, selv ved svært lave temperaturer med en eksoterm reaksjon. Den kombineres med metaller og danner salter. Den nedbryter saltsyre, produserer klor og nedbryter vann og frigjør oksygen. På grunn av dets affinitet for hydrogen tar den det fra organiske stoffer og karboniserer dem. En av dens viktigste forbindelser er flussyre, som bare kan lagres i platina- eller voksglass, da den angriper silisiumdioksyd i glass. Det er veldig flyktig og veldig etsende. Når det kombineres med metaller, produserer det fluorider.

Kloregenskaper:

Kjemisk symbol Cl. Atomnummer 17, atomvekt 35,5. Smeltepunkt - 102 ° C, kokepunkt -37 ° C. Klor ble oppdaget i 1774 og isolert i 1811. Fysiske egenskaper: Det er en grønn-gul gass, som ikke finnes fri i naturen, siden den vanligvis finnes kombinert i salter. Den har en kvelende og giftig lukt. Kjemiske egenskaper: Klor er veldig lik hydrogen, og kombineres i en eksoterm reaksjon for å produsere saltsyre. Saltsyre, også kalt muriatsyre eller fuming salt, var kjent siden det gamle Roma. Den ble funnet i gassform i vulkaner, og oppløst i vannet i noen elver nær vulkanene. Det er veldig etsende for huden og giftig ved inntak. Det produseres av magen for fordøyelsen. Andre viktige klorforbindelser er hypokloritter, spesielt natriumhypokloritt, som, når de er oppløst i vann, brukes som vannblekemiddel, desinfeksjonsmiddel og steriliserende middel. Nøytraliserer syrer.

Bromegenskaper:

Kjemisk symbol Br. Atomnummer 35, atomvekt 79.9. Smeltepunkt -7,3 ° C, kokepunkt 58,8 ° C. Det finnes ikke fritt i naturen, men kombinert med metaller for å danne bromider. Det isoleres ved elektrolyse. Fysiske egenskaper: Det er en mørkerød væske med en irriterende lukt. gir ved romtemperatur en irriterende tett oransjerød damp som forårsaker hoste og rive; Det er giftig. Den oppløses i eter eller kloroform og oppløses nesten ikke i vann. Kjemiske egenskaper: Brom angriper organisk materiale; i levende vesener tærer det på huden og forårsaker sår som er vanskelige å helbrede. Hovedbruken er kombinert med metaller som danner bromider, brukt til industriell bruk, som sølvbromid, som tidligere ble brukt i fotografering. De brukes også i lave konsentrasjoner som et antiseptisk middel. Kombinert med hydrogen resulterer det i hydrobromsyre, en fargeløs gass med en skarp lukt og smak, som hovedsakelig brukes til å angripe metaller og oppnå bromider.

Funksjoner av Jod:

Kjemisk symbol I. Atomnummer 53, atomvekt 126,9. Smeltepunkt 113 ° C; kokepunkt 184 ° C. Det eksisterer ikke fritt i naturen. Det finnes som jodider i tangbed og som en del av mineralene i noen matvarer, som brønnkarse, torskolje og skalldyr. Fysiske egenskaper: Jod er en solid, krystallinsk kropp, svartgrå i fargen, med en metallisk glans, med en sterk og ubehagelig lukt. Det er lite løselig i vann og veldig løselig i alkohol. Kjemiske egenskaper: Den kombineres med metaller som danner jodider; også med metalloider, som svovel og fosfor. Den har høyere affinitet for oksygen enn de andre halogenene. Når det kombineres med ammoniakk, produserer det nitrogenjodid, som er en eksplosiv gass. Kombinert med hydrogen produserer den hydrojodsyre, en fargeløs gass med en skarp lukt og smak, som røyker i nærvær av luft. Den oppløses i vann og brytes ned under påvirkning av lys og varme. Hvis syremolekylet inneholder oksygen, produseres ioinsyre, som er et krystallinsk fast stoff med oksiderende egenskaper. Jod brukes i alkoholholdig løsning som et desinfeksjonsmiddel og antiseptisk middel.

Funksjoner av Astatus:

På symbol. Atomnummer 85, atomvekt 210. Det eksisterer ikke fritt i naturen. Smeltepunkt 254 ° C; kokepunkt 962 ° C. Astatin ble først syntetisert på 1940-tallet, da det er et element som frigjøres fra nedbrytningen av vismutatomer av alfastråler. Det er et radioaktivt element med veldig kort levetid; isotopen som varer lengst er At210, med en maksimal levetid på omtrent 8 timer. Dens kjemiske egenskaper anses å være veldig lik de av jod; fysisk kan det ha et utseende og egenskaper som ligner mer på metallene. Til tross for at det er et radioaktivt element, utgjør det ikke helsefare, da det normalt ikke finnes i naturen. Det har bare noen få applikasjoner i laboratoriet for merking av atomer i studiet av subatomær materie.