Kjennetegn ved edle gasser

De betegnes som edelgasser eller inerte gasser til en gruppe gasser som har lav reaktivitet; de blir kalt "edle" i analogi med henvisning til edle metaller (gull, sølv osv.) som også har lav reaktivitet. De er en gruppe kjemiske elementer som har noen lignende egenskaper, for eksempel å være monatomiske under normale forhold, luktfrie, fargeløse og med lav kjemisk reaktivitet. Disse gassene er seks og de er helium (He), neon (Ne), argon (Ar), Krypton (Kr), xenon (Xe) og den radioaktive radon (Rn), og de er lokalisert ytterst til høyre i det periodiske tabellen over elementene.

Kjennetegn ved edelgasser:

De er gassformede elementer. Det er et sett med seks elementer som forekommer i sin naturlige tilstand, i form av gasser.

Overflod. - Helium er et av de mest utbredte elementene i universet, og blir bare overgått av hydrogen. På den annen side er jorden relativt sjelden, og er bare den tredje av edelgassene når det gjelder mengde i jordens atmosfære. Andre edelgasser som xenon finnes i små mengder i jordens atmosfære, mens gasser som radon, på grunn av deres korte "eksistensvarighet", er knappe på planeten.

Stabilitet.- Disse gassene har kjemisk stabilitet, noe som skyldes at de er elektrisk komplette og derfor ikke kan bytte elektron; Atomstrukturen har 8 elektroner i de ytre baneskallene, noe som ikke tillater andre elektroner å komme inn, så det er ingen kjemiske reaksjoner med andre elementer. Å være denne egenskapen av å ikke reagere kjemisk, er årsaken til at de kalles gasser inert eller edel, som nevnt ovenfor, analogt med edle metaller som også er inert. I denne forbindelse er det fremhevet at blant edelgassene har helium noen reaksjoner med andre elementer.

De har lave smelte- og kokepunkter. De er elementer som under "normale" forhold (ikke veldig høye eller lave temperaturer og normalt atmosfærisk trykk) presenteres i gassform. Men de kan bli flytende ved ekstremt kalde temperaturer og stivne, bortsett fra helium, som selv om det kan bli flytende ved svært lave temperaturer og høyt trykk, ikke kan størkne. Dette er fordi disse elementene har svake molekylære bindinger, noe som gjør deres kondensering og størkning vanskelig.

De har negativ elektronisk tilhørighet. Disse gassene har en negativ elektronisk affinitet, det er fordi gasselementene som tilhører denne gruppen ikke kan "Aksepter" et elektron for å danne stabile anioner, fordi de er "komplette" i sin atomstruktur, og har 8 elektroner i bane mer utvendig.

Radioaktivitet. - Noen av dem, som radon, er svært radioaktive elementer, siden dette produseres i løpet av nedbrytning av elementet Uranium til et annet, Radium, som har en kort "levetid" på litt over tre dager, (3,82 dager).

Gassene som kalles edle er seks:

1. Argon. - Argon symbolet er (Ar) Den brukes i glødelamper på grunn av kvaliteten på at den ikke reagerer med glødetråden selv ved høye temperaturer. Det brukes i industrien for å unngå visse kjemiske reaksjoner.
2. Helium. - Helium hvis symbol er (Han) Det er ikke brannfarlig i motsetning til andre lette gasser som hydrogen; Kvalitet som den brukes som gass til å fylle ballonger, for eksempel luftballonger for turisme, eller luftskip eller zeppeliner.
3. Neon. - Neon hvis symbol er (Ne) Når denne gassen stimuleres av en elektrisk strøm, produserer den lys rød-oransje toner, og det er derfor den er mye brukt i reklame.
4. Radon. - Radongass (Rn), Den genereres under den radioaktive nedbrytningen av uran til radio, med kort levetid, og det er derfor den ikke har noen praktiske anvendelser.
5. Krypton. - Krypton, symbol (Kr), Den brukes i forskjellige lamper som for filmprojektorer og andre, samt i noen kirurgiske lasere.
6. Xenon. - Xenongass (Xe), Den brukes for eksempel i blink fra fotografiske kameraer, lasere og lysrør, takket være dens lysegenskaper da den blir gjennomboret av elektriske strømmer.