Eksempel på kjemiske forbindelser

De Kjemiske forbindelser de er rene stoffer hvis strukturelle enheter er molekyler. En kjemisk forbindelse er resultatet av kombinasjonen av to eller flere kjemiske elementer.

Kjemiske forbindelser, i stedet for elementer, er til stede i alt som eksisterer I universet. Det er faktisk vanskeligere å finne gratis kjemiske elementer enn forbindelser.

Fra mineraler, sammensatt av forbindelser som binære salter og oksisalter, til levende organismer, bestående av proteiner, karbohydrater, lipider, kjemiske forbindelser har en bred tilstedeværelse.

Kjennetegn og egenskaper til kjemiske forbindelser

Fysisk tilstand

Kjemiske forbindelser manifesteres i naturen i en fysisk form, enten fast, flytende eller gassformig, som alltid vil tillate dem å bli identifisert.

Tetthet

Kjemiske forbindelser er viktige. Og når det gjelder saken, dekker de et volum. En forståelse er at hvis Sammensatte molekyler er små, de vil naturlig nok møtes mer kompakt med hverandre, fremme at det er mer masse i et volum, hva er en Høyere tetthet.

Smeltepunkter og kokepunkter

Alle eksisterende forbindelser har sine tre fysiske manifestasjoner: Fast, flytende og gassformig. Ved romtemperatur er det bemerkelsesverdig i hvilken fysisk tilstand de er.

De Smeltepunkt Det er temperaturen der et fast stoff smelter eller smelter og blir en væske. Det kalles også Frysepunktet, fordi det indikerer skiftet mellom væske og fast stoff. Det kan sies at ved den laveste temperaturen, absolutt null (0 Kelvin), ville alle forbindelser være teoretisk faste.

De Kokepunkt Det er temperaturen der en væske begynner å koke for å transformere seg til en gass. Det kan sies at ved høyeste temperatur vil alle forbindelser teoretisk være gassformige.

Stabilitet

Kjemiske forbindelser dannes nøyaktig slik at atomene i elementene finner sin kjemiske stabilitet, gjennom bindinger som utfyller deres valenselektroner.

Reaktivitet

Kjemiske forbindelser er i stand til å samhandle med andre forbindelser, eller med rene elementer, på en slik måte at de transformeres under en kjemisk reaksjon for å danne nye stoffer. Noen er mer reaktive enn andre.

Faktorene som endrer reaktivitet er Temperatur, den Press, den fysiske tilstanden og mengden av stoffet som forbindelsen deltar i i den kjemiske reaksjonen.

Hver type kjemisk forbindelse kjennetegnes av en bestemt måte å handle på. Slik som de som oppfører seg som syrer og baser, som styres av Syrebaseteorier.

Løselighet

Spesielt hvis det er de som er dannet av Joniske bindinger, Kan kjemiske forbindelser involveres med vann for å danne vandige løsninger, med forbindelsesionene spredt i mediet, i stand til å lede en elektrisk strøm.

Klassifisering og typer kjemiske forbindelser

Det store utvalget av kjemiske forbindelser kan organiseres i henhold til to enkle kriterier:

1. Ved koblingene som danner dem: Joniske forbindelser og kovalente forbindelser
2. Ved sin kjemiske natur: Uorganiske forbindelser og organiske forbindelser

Joniske forbindelser og kovalente forbindelser

De kjemiske elementene som utgjør forbindelsene er i stand til å generere obligasjoner, men hvilken type obligasjon er, vil avhenge av de samme elementene.

I Ionic Bondvil atomene forenes av de elektrostatiske ladningene som deres valenselektroner genererer. De er i stand til å dissosiere i vann, generere vandige løsninger som kan lede en elektrisk strøm.

I Kovalent binding, vil atomene beholde hverandre takket være det faktum at en av dem vil dele sine valenselektroner slik at en annen mottar dem. Vanligvis er disse bindingene sterke og forstyrres ikke så lett av vann.

Uorganiske forbindelser og organiske forbindelser

Uorganiske forbindelser er identifisert som en del av mineralmaterialer. De representerer nøyaktig Uorganisk kjemi. Blant dem er Du går ut, den Oxisales, den Hydracids, den Oksysyrer, den Hydrater, den Oksider, den Hydroksider, den Peroksider.

Organiske forbindelser identifiseres ved å være en del av levende materie og forbindelser hvis strukturelle base er karbonelementet. De representerer derfor Organisk kjemi. Blant dem er hydrokarboner (Alkanes, Alkenes, Alkynes), den Alkylhalider, den Alkoholer, den Aldehyder, den Ketoner, den Karboksylsyrer, den Anhydrider, den Estere, den Ethers, den Amines, den Amides, den Aromatiske forbindelser, den Fenoler, den Organometallic, den Aminosyrer, den Protein, den Karbohydrater, den Polymerer, den Heterosykliske forbindelser, den Terpenesog mange andre forbindelser som følge av kombinasjonen av ovennevnte.

Eksempler på uorganiske kjemiske forbindelser

Natriumklorid NaCl

Kalsiumklorid CaCl₂

Jernholdig sulfid FeS

Kalium K Sulfide₂S

Ammoniumhydroksid NH₄Åh

Ammoniumsulfat (NH₄)₂SW₄

Kalsiumfosfat Ca₃(PO₄)₂

Sølvnitrat AgNO₃

Kaliumnitrat KNO₃

Saltsyre HC1

Hydrogensulfid H₂S

Salpetersyre HNO₃

Svovelsyre H₂SW₄

Magnesiumsulfat Heptahydrat MgSO₄* 7H₂ELLER

Magnesiumsulfat Pentahydrat MgSO₄* 5H₂ELLER

Ferric Oxide Fe₂ELLER₃

Magnetittro₃ELLER₄

Sodium Oxide Na₂ELLER

Hydrogenperoksid H₂ELLER₂

Bariumperoksid BaO₂

Eksempler på organiske kjemiske forbindelser

Metan CH₄

Etan C₂H₆

Propan C₃H₈

Metylalkohol CH₃Åh

Etylalkohol C₂H₅Åh

Metylklorid CH₃Cl

Etylklorid C₂H₅Cl

Myrsyre HCOOH

Eddiksyre CH₃COOH

Natriumbenzoat C₆H₅Na

Terbutyl-litium C (CH₃)₃Li

Etylmagnesiumbromid C₂H₅MgBr

Etyleter C₂H₅OC₂H₅

Glukose C₆H₁₂ELLER₆

Sukrose C₁₂H₂₂ELLER₁₁

Metylamin CH₃NH₂

Etylamin C₂H₅NH₂

Aceton CH₃Bil₃

Methyl Mercaptan CH₃SH

Ethyl Mercaptan C₂H₅SH