Kjemiske egenskaper ved vann

Vann er den mest kjente kjemiske forbindelsen siden antikken, og i lang tid ble det ansett som et element. Det var helt til 1783, da det ble vist at vann er et produkt av kombinasjonen av hydrogen og oksygen.

De kjemiske egenskapene til vann er som følger:

• Det er kjemisk nøytralt, pH er 7.
• Den består av to hydrogenatomer og ett oksygenatomer.
• Under normale forhold med trykk og temperatur har den flytende tilstand.
• Smeltepunktet er 0 ° C.
• Kokepunktet er 100 ° C.
• Atomvekten er 18.
• Tetthet: 1.
• Vekt: 1g / cm³
• Det løser de fleste stoffer, og det er derfor det kalles et universelt løsemiddel.
• Luktfri
• Fargeløs
• Smakløs

Kjennetegnene til vannet er utgangspunktet for å bestemme noen kjennetegn ved andre elementer. Dermed har vann sin høyeste tetthet ved 4 ° C. Dette er referansepunktet for å bestemme tettheten til resten av stoffene og elementene. Under disse forholdene har vannet tetthet 1. I tillegg er en kubikkcentimeter vann også ved 4 ° C referansepunktet for å fastslå vektenheten til det desimale metriske systemet. En kubikkcentimeter vann veier ett gram.

Et annet referansepunkt etablert ut fra vannets egenskaper er kokepunktene og frysepunktene som gir opphav til skalaen for temperatur i grader Celsius: Når du er på havnivå, er vannets kokepunkt referanse for å fastslå skalaen 100 celsius; mens smeltepunktet, det vil si når det passerer fast tilstand, er 0 ° C.

Fra et kjemisk synspunkt er vann en av de viktigste forbindelsene. I naturlig form finnes den i flytende, fast og gassformet tilstand, avhengig av atmosfæriske forhold og temperaturen den er funnet i. 70 prosent av planetens overflate er okkupert av vann.

Som en kjemisk forbindelse er den en av de mest stabile, siden den holder over kokepunktet komplette molekyler ved temperaturer opp til 1600 ° C, så vel som ved svært lave temperaturer, de nær null absolutt.

Vannet består av to hydrogenatomer og ett oksygenatom, og har egenskaper som både syre (+ H) og base (-OH), slik at vannet er nøytralt under renhetsbetingelser, det vil si at det verken er surt eller alkalisk, ettersom det forblir i likevekt. Dette tjener til å etablere midtpunktet eller likevektspunktet på surhetsskalaen eller pH-skalaen, der rent vann har en pH på 7, det vil si det er kjemisk nøytralt.

Hovedrelevansen til vann i kjemi er at det løser opp de fleste stoffer, og det er derfor det er kjent som det universelle løsningsmidlet. I vann løses det opp i faste stoffer som salter, noen oksider og organiske stoffer; væsker som alkoholer og gasser som karbondioksid, saltsyre eller ammoniakk. I mange vandige løsninger er temperaturen en tilstand som påvirker stoffenes løselighet. Ved å øke temperaturen, favoriserer det oppløsningen av faste stoffer og væsker; mens reduksjonen i temperatur, favoriserer oppløsningen av gasser.

I ren tilstand har vann ingen lukt, smak eller farge, det vil si at det er luktfritt, fargeløst og smakløst. Rent vann er en dårlig strømleder med isolerende egenskaper. Imidlertid er vannet ikke helt rent under naturlige forhold. Den inneholder alltid en viss mengde oppløste gasser, mineraler og andre stoffer som endrer egenskapene til elektrisk ledningsevne og surhet i større eller mindre grad. Disse to egenskapene er relatert til hverandre. Ved å inneholde oppløste metaller, salter eller gasser, dissosierer disse seg til ioner som endrer vannets elektriske ledningsevne, noe som gjør det til en elektrolytt. Denne elektrolytiske tilstanden til vann er nødvendig for livet, siden mange stoffer som organismer trenger, passerer gjennom cellemembraner når de ioniseres i det flytende mediet.

For å oppnå rent vann kokes vannet og den resulterende dampen passerer gjennom et kjølesystem der det kondenserer, og væsken faller ned i en annen beholder. Denne prosessen kalles destillasjon. Gjennom destillasjon, så lenge koketemperaturen er kontrollert, forlater vanndampen beholderen mens andre oppløste elementer er tyngre og med et høyere kokepunkt eller fordampningspunkt, vær igjen i bunnen av beholderen, slik at det resulterende vannet er fritt for stoffene det hadde oppløst. Noen ganger er det imidlertid noen stoffer som er igjen etter destillasjon, så en andre destillasjonsprosess er gjort. Vannet som produseres ved denne prosessen er også kjent som dobbeltdestillert vann.