Bruk av kalk

De Kalk er et fast stoff, i form av et veldig fint hvitt pulver. Den består hovedsakelig av Chemical Element Calcium, og finnes i to hovedvarianter: Rask kalk, som er dannet av Kalsiumoksid (CaO), Y Slaked kalk, formert av Kalsiumhydroksyd [Ca (OH)₂].

Quicklime eller kalsiumoksid

Kalsiumoksid dannes når kalsium brennes i luft. I stor skala produseres den ved oppvarming av kalkstein (kalsiumkarbonat CaCO₃) i store kalkovner kalt Caleras:

Tyv₃ -> (reversibel) CaO + CO₂ - 21 000 kalorier

Reaksjonen er reversibel, som ovenstående ligning indikerer. Likevekt oppnås når det er i kontakt med kalkstein og kalk, det er en viss konsentrasjon eller delvis trykk av karbondioksid CO₂.

Likevektstrykket kalles "Nedbrytningstrykk" av kalsiumkarbonat. Hvis Partial Press of CO ved noen temperatur₂ er lavere enn likevektsverdien, vil kalksteinen brytes ned for å øke trykket til likevektsverdien.

På den annen side, hvis deltrykket er høyere enn likevekten, vil kalk kombineres med karbondioksidet igjen for å danne karbonatet, og trykket vil falle til likevektsverdien.

Ved produksjon av kalk, er Delvis trykk av karbondioksid forblir lavere enn likevekt, insufflating gjennom ovnen en luftstrøm som fører CO₂ og opprettholder en mager atmosfære fra denne gassen.

Rundt bunnen av ovnen er nederlandske ildsteder laget slik at hele kalksteinbelastningen utsettes for varmen fra forbrenningsproduktene; men uten å kontakte det brennende drivstoffet.

Det unngås å heve temperaturen for mye i ovnen slik at kalksteinens sand ikke kombineres med kalk og danner slagg. Kalk produsert ved høy temperatur kalles Dead Lime (brent kalk) og den går veldig sakte ut.

Kalk er vant til Forbered sement og mørtel, på Produksjon av gasspulver; i solbransjen, å plukke hud; så vel som for rens hardt vann, og i Landbruk for Nøytraliser sur jord.

Slaked Kalk eller kalsiumhydroksid

Kalk (CaO) reagerer med vann (H₂O), avgir mye varme. Produktet av reaksjonen er kalsiumhydroksyd Ca (OH)₂, og det heter Slaked kalk:

CaO + H₂O -> Ca (OH)₂ + 15540 kalorier

De Live Lime hentet fra ren kalkstein er kjent for "Fat lime", og slår seg lett av. Den som kommer fra kalkstein med leire eller med magnesiumkarbonat MgCO₃ det kalles "mager kalk", det blekner sakte (noen ganger ikke helt), og når det brukes til mørtel tar det tid å stivne og har mindre mekanisk motstand. Imidlertid fungerer den jevnere med sparkel og brukes derfor i etterbehandling.

Kalk (CaO) utsatt for luft absorberer sakte karbondioksid CO₂ og vann (H₂ELLER). Dette materialet kalles "Lime slaked in the air".

Mørtel oppnås ved blanding Kalk slakt med sand og vann, danner en pastaaktig masse. Utsatt for luft, setter den seg sakte, og når det stivner, dannes det et porøst materiale på grunn av tap av vann og adsorpsjon av karbondioksid.

Kalsiumhydroksid er lite løselig i vann, og reduserer løseligheten med økende temperatur. Løsningen heter Lime Water. En suspensjon av hydroksid i vann kalles "Whitewash", som noen ganger brukes til kalking. Kalsiumhydroksyd Ca (OH)₂ det er den billigste av alle basene.

Eksempler på kalkbruk

Som kalsiumoksid (CaO), for å forberede sement og mørtel

Som kalsiumoksid (CaO), for produksjon av gasspulver

Som kalsiumoksid (CaO), for å depilere hud i solingsindustrien

Som kalsiumoksid (CaO), i vannbehandling, for å rense hardt vann

Som kalsiumoksid (CaO), i jordbruk, for å nøytralisere sur jord

Som kalsiumoksid (CaO), på hjemmemarkedsnivå, for å dempe dårlig lukt i organisk avfall

Som kalsiumhydroksyd [Ca (OH)₂], for å farge trestammenes hvite, slik at insekter ikke klatrer dem

Som kalsiumhydroksyd [Ca (OH)₂], under konstruksjon, som “Lechada de Cal”, for å kalk

Som kalsiumhydroksyd [Ca (OH)₂], under konstruksjon, som "mørtel", blandet med sand og vann

Som kalsiumhydroksyd [Ca (OH)₂], under søl av syreoppløsninger, for å nøytralisere det dispergerte stoffet