Kjennetegn ved syrer

Syrer er kjemiske forbindelser som når de reagerer med andre forbindelser eller grunnstoffer frigjør hydrogenioner som reagerer ved å angripe og korroderer. De er vanligvis i flytende og gassform, selv om det er noen faste stoffer, som benzoesyre.

De er delt inn i to store grupper:

1. Mineralsyre eller uorganiske syrer.
2. Organiske syrer.

Uorganiske syrer er delt inn i hydroksider og oksyrer.

Hydracids er de syrene som mangler oksygen. I dem kombinerer det hydrogen med et ikke-metallisk eller et metalloid. Mange er gassformede og danner sure vandige oppløsninger, og det er slik de kan bli funnet på markedet, for eksempel saltsyre (HCl) som er kommersielt tilgjengelig under navnet muriatsyre eller hydrogenklorid, og selges oppløst i vann i oppløsninger fra 5 til 20%.

Oksyrer er syrer der oksygenmolekyler er tilstede, siden tilstedeværelse av vann er nødvendig for syredannelsen. Et eksempel er svovelsyre, med formelen H2SO4, og det er produktet av reaksjonen av svoveldioksid med vann og salpetersyre.

I mineralsyrer kombineres hydrogen med metaller eller metalloider; Hydracids dannes ved forening av hydrogen med ikke-metaller og svovel. Eksempler på dette er hydrogensulfid (HS), hydrobromisk (H Br) og saltsyre (HC1) (også kalt muriatic). Oksyrer dannes når oksygen kommer inn i formelen; De reagerer med et ikke-metallisk oksid eller anhydrid og vann, inkludert karbon- og svovelsyre.

Organiske syrer:

Organiske syrer er avledet fra organiske molekyler, det vil si at de inneholder karbonskjeletter, der det er en radikal som kalles karboksyl (COOH) hvor det ved enden av radikalen er et hydrogenatom som frigjøres når de kombineres eller reagerer i funksjonene biokjemikalier. Den produseres av levende organismer og er involvert i mange viktige funksjoner til både planter og dyr. Noen av disse syrene er eddiksyre, sitronsyre eller salisylsyre. Avhengig av mengden karboksylradikaler som et molekyl inneholder, kan de være monosyre, syre, trisyre, etc.

Noen av egenskapene til syrer:

Reaktivitet. - Syrer har et visst nivå av reaktivitet, det vil si mer eller mindre mulighet til å reagere med andre stoffer. I henhold til dette kriteriet er de delt inn i svake syrer og sterke syrer.

Svake syrer er preget av liten dissosiasjon (separerer deres hydrogenioner) i en vandig løsning. De fleste organiske syrer er svake syrer.

Sterke syrer frigjør store mengder ioner i en løsning og er veldig reaktive. De fleste uorganiske syrer er sterke syrer.

Elektrolyse. - Ved å dele syrer i ioner har ionisk hydrogen en positiv ladning (kation), og elementet som de kombinerer med får en negativ ladning (anion). Denne dissosiasjonen gjør at løsningen blir elektrolytisk, det vil si at den kan lede strøm.

Nøytralisering. - Når en syre blandes med forbindelser som kalles baser eller hydroksider, hvis karakteristikk er at de inneholder et hydroksylion (OH), hvis ladning er positiv; komponentene reagerer med hverandre, noe som resulterer i salt og vann. Når saltsyre (HCl) blandes med kaliumhydroksid (KOH), dissosieres begge molekyler og gir opphav til 4 ioner: Cl-, H +, K + og OH-. Resultatet av reaksjonen er saltet av kaliumklorid (KCl) og vann (H2O).

Reaksjon med metaller. Når de kommer i kontakt med noen metaller som sink og magnesium, frigjør de hydrogen i gassform (H2).

Frigjøring av energi. Ved å reagere med andre stoffer har syrer en eksogen reaksjon, det vil si at de frigjør varme.

Graden av surhet. - Hver syre har en grad av reaktivitet som varierer fra nøytral til veldig sur. For å måle det brukes ph-skalaen (hydrogenpotensial). Det er en logaritmisk skala som er gradert fra 0 til 14, hvor 0 er et veldig surt stoff (som frigjør mye hydrogen) og 14 et veldig alkalisk stoff (som frigjør mye hydroksyl). Tallet 7 indikerer et nøytralt stoff. Syrer har en pH på mindre enn 7. For å bestemme noen surhetsgrader, brukes reagenser som lakmuspapir eller noen vegetabilske reagenser som endrer farge og presenterer karakteristiske farger avhengig av stoffets surhet eller alkalitet reaktiv.

Konsistens.- Syrer har forskjellige konsistenser. Hydracids har en tendens til å være gassformige, og oppløses i vann, mens hydracids vanligvis er opprinnelig flytende eller oljeaktige i konsistens. Mange uorganiske syrer i naturlig tilstand er oppløst i vann; Når de først er isolert, har de en solid krystallinsk konsistens. Fettorganiske syrer som finnes i levende organismer har en fet konsistens.

Korrosjon.- Syrer angriper elektrokjemisk forskjellige stoffer, korroderer dem; Dette er tilfelle av svovelsyre som tærer på et stort utvalg av stoffer som metaller og andre mineraler og organiske stoffer. Fluorsyre korroderer og oppløser organisk vev og slimhinner, selv i gassform, så du bør alltid unngå å inhalere det.

Acrimony. - På grunn av surhet har alle syrer en skarp og sur smak, definert som sur. Denne følelsen av akrimony oppfattes gjennom smak, hovedsakelig i organiske syrer, et eksempel på denne typen er Sitronsyre, som finnes i et bredt utvalg av matvarer, som appelsiner, sitroner, mandariner, grapefrukt, ananas, guavaer eller kalk. Andre sterkere syrer kan oppfattes gjennom lukt. Imidlertid må det utvises forsiktighet og unngås så mye som mulig, siden mange reagerer og brenner luftveiene.

De er en del av levende organismer. Noen syrer griper inn på forskjellige måter i levende organismer. Fra den mikroskopiske strukturen (nukleinsyrer) til noen matstoffer som vitaminer eller næringsstoffer produsert av noen grønnsaker, som kapsel- og sitronsyrer. Noen uorganiske syrer er involvert i andre funksjoner som saltsyre produsert i magen.