Drivhusgasser

De Drivhuseffekt er fenomenet der solvarmen er bevart på planeten, takket være tilstedeværelsen av gasser i atmosfæren. Det har den gunstige effekten at levende vesener kan motta den varmen og opprettholde trivsel.

Men når mengden av visse gasser øker for mye, øker også bevaringen av varmen, som får planeten til å varmes opp enda mer, til den når en overoppheting som kan påvirke livet i Land.

De overoppheting Det er allerede en realitet i mange regioner i ekvatoriallandene, som er de som mottar solstråling direkte.

Gassene som deltar i drivhuseffekten er hovedsakelig karbonmonoksid (CO), metan (CH₄), Hydrogensulfid (H₂S) gruppen svoveloksider (SOx), og gruppen av nitrogenoksider (NOx).

Karbonmonoksid (CO)

Det er en luktfri og fargeløs gass; den er veldig stabil og har halveringstid i atmosfæren på 2 til 4 måneder. Det ser ikke ut til å ha skadelige effekter på overflaten av materialer, og i konsentrasjoner nedenfor 100 deler per million (ppm, som er lik mg / l, milligram per liter) gir ikke skadelige effekter på planter.

Det er mange studier som viser at høye konsentrasjoner av CO kan forårsake fysisk, patologisk og til døden hos mennesker, da det regnes som en gift, som frarøver oksygen i kroppens vev nødvendig.

Kombinasjonen av CO fører til dannelsen av Karboksyhemoglobin (representert av COHb). Kombinasjonen av oksygen (O₂) og hemoglobin (Hb) produserer oksyhemoglobin (O₂Hb). De Hemoglobin har en affinitet for karbonmonoksid (CO), som er omtrent 210 ganger affiniteten til O₂.

Heldigvis er dannelsen av karboksyhemoglobin (COHb) i blodet en reversibel prosess, og når eksponeringen opphører, er karbonmonoksid (CO) som kombinert med hemoglobin frigjøres spontant, og blodet er fritt for halvparten av CO i løpet av en periode på 3 til 4 timer, hos pasienter sunn.

Karbonmonoksid produseres hovedsakelig i løpet av ufullstendig forbrenning.

Svoveloksider (SOx)

Svoveldioksid (SO₂) og svoveltrioksid (SO₃) er de dominerende svoveloksidene som er tilstede i atmosfæren. Svoveldioksid (SO₂) er en fargeløs, ikke-brennbar og ikke-eksplosiv gass, som gir en smakssensasjon i konsentrasjoner på 0,3 til 1 ppm i luft.

Ved konsentrasjoner større enn 3 ppm har gassen en skarp og irriterende lukt. SO₂ delvis konvertert til SO₃ eller H₂SW₄ og dets salter gjennom fotokjemiske (kjemiske prosesser hjulpet av lys) eller katalytiske prosesser i atmosfæren.

Svoveloksider (SOx) i kombinasjon med partikler og luftfuktighet gir de mest skadelige effektene som tilskrives luftforurensning.

Forskning indikerer at mye av atmosfærisk tåke skyldes dannelsen av forskjellige aerosoler som følge av fotokjemiske reaksjoner mellom SO₂, partikler, nitrogenoksider (NOx) og hydrokarboner i atmosfæren. Et av hovedproduktene til disse komplekse fotokjemiske reaksjonene er tåkedråper av H.₂SW₄ som sprer lys.

Svovelforbindelser er ansvarlige for store skader på materialer, forskjellige dyrearter, inkludert mann, reagere med Broncho-innsnevring til svoveldioksid (SO₂). Denne effekten på bronkiene kan evalueres i form av økt motstand i luftveiene.

Nitrogenoksider (NOx)

Stabile gassformige oksyder av nitrogen inkluderer N₂O (nitrogenoksid), NO (nitrogenoksid), N₂ELLER₃ (Dinitrogen Trioxide), NO₂ (Nitrogen Dioxide) og N₂ELLER₅ (Dinitrogen pentoxide). Det er også en ustabil form, Nitrogen Trioxide (NO₃).

Av disse er de eneste som er til stede i atmosfæren i betydelige mengder N₂O (nitrogenoksid), NO (nitrogenoksid) og NO₂ (Nitrogendioksid). Disse tre er derfor potensielle bidragsytere til luftforurensning og drivhuseffekten.

Lystgass (N₂ELLER): Det er en inert gass, med bedøvelsesegenskaper. Dens omgivelseskonsentrasjon er vanligvis 0,5 ppm (deler per million, lik milligram per liter mg / L) og er under terskelkonsentrasjonen. Den har også en balansert miljøsyklus, uavhengig av de andre nitrogenoksidene.

Nitrogenmonoksid (NO): Det er en fargeløs gass, og dens miljøkonsentrasjon er 0,5 ppm (deler per million, tilsvarer milligram per liter mg / L), fordi den biologiske toksisiteten er ubetydelig. Nitrogenmonoksid (NO) er imidlertid en forløper for Nitrogen Dioxide (NO₂), og er også en aktiv forbindelse i dannelsen av fotokjemisk tåke, derfor initierer den reaksjoner som produserer luftforurensende stoffer. Følgelig er nitrogenmonoksidkontroll viktig for å redusere luftforurensning og drivhuseffekten.

Nitrogen Dioxide (NO₂): Det er en rødbrun gass og er godt synlig når den er tilstede i tilstrekkelig mengde. en konsentrasjon på 1 ppm kan oppdages med det blotte øye.

Metan (CH₄)

I organisk kjemi er metan den enkleste forbindelsen, sammensatt av ett karbonatom og fire hydrogenatomer (CH₄). Når den utsettes for en gnist eller en god mengde varme i luften, spaltes den i en forbrenning og produserer karbondioksid (CO₂) og vanndamp (H₂ELLER).

CH₄ + O₂ -> CO₂ + H₂O + varme

Det observeres at denne reaksjonen genererer varme. Det er derfor overdreven tilstedeværelse av metan (CH₄) i luften er farlig på grunn av varmen den produserer, noe som vil gi enda mer til den som genereres i drivhuseffekten.

Metan (CH₄) er produsert av dyrefysiologi. Når dyr spiser og nedbryter mat i kroppen, frigjør de metan som et produkt. Det er derfor storfe staller er gode kilder til denne gassen, av gassene som frigjøres av store husdyr.

Det samme skjer med mennesket, som på slutten av fordøyelsen frigjør en blanding av gasser der det er en mengde metan.

Hydrogensulfid (H₂S)

Hydrogensulfid (H₂S) er en fargeløs gass med en karakteristisk råtten eggelukt. Det er en annen av dem som gir stor innvirkning, både i luftforurensning og i drivhuseffekten. Det er farlig fordi når det løses opp i vannpartikler, blir det etsende og deltar i surt regn.

Det forekommer i rotting av organisk materiale inneholder svovelforbindelser.

Eksempler på drivhusgasser

Karbonmonoksid (CO)

Metan (CH₄)

Svoveldioksid (SO₂)

Svoveltrioksid (SO₃)

Lystgass (N₂ELLER)

Nitrogenoksid (NO)

Dinitrogen trioxide (N₂ELLER₃)

Nitrogen Dioxide (NO₂)

Dinitrogen pentoxide (N₂ELLER₅)

Dinitrogen Heptoxide (N₂ELLER₇)