Overgangsmetaller Eksempel

De Overgangsmetaller er de kjemiske elementene katalogisert som Metaller, og hvis sak er organisert av de sterkeste og mest ordnede Metallic Links, som gir dem mest nyttige egenskaper for menneskelige og industrielle aktiviteter.

Når du går ned i kolonnene eller gruppene i elementets periodiske system, øker elementets metalliske karakter, det vil si din tendens til å miste elektroner, som også kalles Nature Elektropositive.

Av metallene i gruppene IA og IIA er de som er lavere i tabellen høyeste atomnummer, er de mest aktive, fordi valenselektronene er enda lenger fra kjernen, omgitt av de indre elektronene. De er mer i stand til å frigjøre valens.

De første elementene, de minste, fra gruppe IIIA til VIIA er ikke-metalliske, så de er elektronegative i sin natur, det vil si at de tiltrekker seg elektroner fra andre. Etter hvert som større elementer utvikles i de samme gruppene, får de gradvis en metallisk karakter.

Kjennetegn ved overgangsmetaller

Generelt er det ett eller to elektroner i det ytre nivået

av maksimal energi til atomene, mens antall elektroner i det nest siste nivået tilsvarer antallet i gruppen.

Overgangsmetaller har en gradvis variasjon i deres fysiske og kjemiske egenskaper når atomnummeret øker.

Akkurat som i gruppene "Representative Elements" eller "Group A", i Groups of Transition Metals er det også en likhet i de fysiske og kjemiske egenskapene til elementene. For eksempel, i gruppe 17, bestående av kobber (Cu), sølv (Ag) og gull (Au), er de utmerkede ledere av varme og elektrisitet, og de danner analoge komplekse ioner. Gull er den minst elektropositive av de tre metallene. Dette tilsvarer lavere kjemisk aktivitet og høyere tetthet og duktilitet (evne til å bli tynne ledninger eller filamenter) av metallet.

I periode 4 er Scandium (Sc) og Titanium (Ti) sprø; de følgende elementene er mindre, og deres duktilitet blir mer og mer tydelig, til de når maksimum i elementet Kobber (Cu), i gruppe 17.

Transition Metal Properties

Metallene lede strømSelv om passering av elektrisk strøm ikke ser ut til å gi en merkbar kjemisk effekt på dem. Metallers evne til å lede elektrisk strøm er forklart fordi i en metallmasse hvor atomene er ordnet i geometrisk rekkefølge definert, er det nok svakt tilbakeholdte elektroner, som når de bruker en potensiell forskjell, hopper fra atom til atom i retning av polen positivt.

Denne strømmen av elektroner gjennom massen er strømmen, siden elektronene tilføres ved den negative polen og kommer ut av metallet ved den positive polen.

De Metaller er gode varmeledere. De skiller seg tydelig fra ikke-metalliske elementer ved dette. Dette forklares også fordi de svakt tilbakeholdte elektronene til metallatomer overfører energi, mens elektronene er det elektroner fra ikke-metalliske elementer er tett bundet og kan ikke overføre sin energi til tilstøtende elektroner fra atomer sammenhengende.

I motsetning til ikke-metaller, som ofte er sprø, Typiske metaller er tøffe, duktile, elastiske og formbare.

Metallatomer mister elektroner og danne positive ioner i oppløsning; de fanger ikke elektroner for å danne enkle negative ioner. Selv om noen metaller blir en del av sammensatte eller komplekse negative ioner, slik som permanganationer (MnO₄^-), eller Chromate (CrO₄^-2), i ingen av dem er metall ansett som en negativ komponent.

Metallene fungere som reduksjonsmidler ved å miste elektroner. Hydroksydene av metaller er i det vesentlige basiske.

De fysiske egenskapene til metaller, også betraktet som metalliske egenskaper, slik som ledningsevne elektrisk og termisk, duktilitet, smidbarhet, glans, er ikke nært knyttet til egenskapene Kjemikalier.

Dermed viser gull (Au) veldig markerte metalliske egenskaper. Den er en god leder av varme og elektrisitet, har en intens glans og er veldig formbar og seig; men det viser ikke metalliske kjemiske egenskaper (elektropositivitet) i god grad. Denne avviket er spesielt merkbart i overgangsmetaller.

The Transition Metal Groups

Overgangsmetaller plasseres i det periodiske systemet for kjemiske elementer i henhold til elektronene de har på det lavere valensnivået. De er nesten alle grupper med tre forskjellige elementer, med lignende egenskaper, bortsett fra den siste, hvor ni av dem er gruppert. De er lokalisert av grupper, kalt Grupper B i det periodiske systemet. Organisasjonen deres er beskrevet nedenfor:

Gruppe	Elementer som utgjør det
IB	Kobber (Cu), Sølv (Ag), Gull (Au)
IIB	Sink (Zn), kadmium (Cd), kvikksølv (Hg)
IIIB	Scandium (Sc), Yttrium (Y)
IVB	Titan (Ti), Zirkonium (Zr), Hafnium (Hf)
VB	Vanadium (V), Niob (Nb), Tantal (Ta)
VIB	Krom (Cr), Molybden (Mo), Wolfram (W)
VIIB	Mangan (Mn), Technetium (Tc), Rhenium (Re)
VIIIB	Jern (Fe), Ruthenium (Ru), Osmium (Os) Kobolt (Co), Rhodium (Rh), Iridium (Ir) Nikkel (Ni), Palladium (Pd), Platina (Pt

Eksempler på overgangsmetaller

1. Kobber (Cu)
2. Sølv (Ag)
3. Gull (Au)
4. Sink (Zn)
5. Kadmium (Cd)
6. Kvikksølv (Hg)
7. Kobolt (Co)
8. Iridium (Go)
9. Jern (Fe)
10. Ruthenium (Ru)
11. Osmium (Os)
12. Mangan (Mn)
13. Technetium (Tc)
14. Rhenium (Re)
15. Titan (Ti)
16. Zirkonium (Zr)
17. Hafnium (Hf)
18. Scandium (Sc)
19. Yttrium (Y)
20. Krom (Cr)
21. Molybden (Mo)
22. Wolfram (W)
23. Tantal (Ta)
24. Niob (Nb)
25. Vanadium (V)
26. Nikkel (Ni)
27. Palladium (Pd)
28. Platina (Pt)