Gassegenskaper

De gasser er stoffer som finnes i gassform. Det kan være rene stoffer, som naturgass, eller blandinger som luft. I virkeligheten er all materie i stand til å presentere seg i denne tilstanden av aggregering, bare under visse forhold. Imidlertid er det lettere å bestemme de generelle egenskapene til gasser enn ved romtemperatur.

Gasser er definert av a funksjonssett som observeres både i oppførselen til partiklene og i mengden energi de lagrer. Disse egenskapene vil hovedsakelig være fysiske, men de vil også bestemme måten de deltar i kjemiske reaksjoner på.

Karakteristikken til gassene er:

Generelt viser gasser følgende egenskaper, som hver vil bli forklart separat, mer detaljert.

• Svært lav viskositet
• Svært lav tetthet
• De har volumet på beholderen som inneholder dem
• Volumet kan varieres med trykk og temperatur
• Høy diffusivitet
• Høy komprimerbarhet
• Høy utvidbarhet
• Høy kinetisk energi
• Svært lave intermolekylære krefter
• De trenger katalysatorer for å reagere

Svært lav viskositet

Viskositet er motstand av stoffer til å strømme

. Når det gjelder gasser, har denne egenskapen en veldig lav eller null verdi, siden partiklene deres flagrer i ingen rekkefølge. Det er bare mulig å dirigere dem ved å legge til trykk eller vakuum, og ha et nettverk av rør som du vil sirkulere dem gjennom.

Svært lav tetthet

Tetthet er en fysisk egenskap av materie som indikerer hvor mye massen av et stoff det er i hver volumenhet. Partiklene til en gass er vidt skilt fra hverandre, noe som resulterer i en lav masse i hver volumenhet: en veldig lav tetthet. Hvis en lukket beholder inneholder en gass, vil tettheten avhenge av hvor mye av den er.

Tetthet er en egenskap av gasser som kan varieres. Hvis vi lukker inn en gass og reduserer volumet den dekker, blir den mer konsentrert. Dette vil føre til at høyere tetthet. På den annen side, hvis volumet det dekker økes, vil partiklene spre seg mer og etterlate mindre i hver volumenhet. Sistnevnte resulterer i en lavere tetthet.

De har volumet på beholderen som inneholder dem

En gass har ikke et bestemt volum. Den vil ha form av beholderen som inneholder den: et skjema som ikke er permanent og ikke kan bevares hvis containeren åpnes.

Volumet kan varieres med trykk og temperatur

Gasser reagerer bemerkelsesverdig på endringer i trykk og temperatur. Disse endringene observeres i volumet som opptas av partiklene, på følgende måter:

• Når trykket øker, holder partiklene seg sammen, og dekker mindre volum.
• Ved å redusere trykket, dispergerer partiklene mer, og dekker mer volum.
• Når temperaturen stiger, blir partiklene mer urolige, og dekker mer volum.
• Når temperaturen senkes, blir partiklene mindre urolige og omfatter mindre volum.

Høy diffusivitet

Når to eller flere gasser blandes, går partiklene til en spredt seg blant andre, så jevnt at hver del av blandingen kommer til å være identisk med den andre. Takket være at gassene har en konstant indre bevegelse, kan de kombineres enkelt og uten behov for uro.

Høy komprimerbarhet

Gasser har god kompressibilitet takket være det partiklene er relativt fjerne, en fra en annen. Høyt trykk kan påføres dem for å redusere volumet de dekker, og de vil fortsatt ha evnen til å bevege seg til den karakteristiske graden av en gass. Dette er i strid med væsker og faste stoffer, som er ukomprimerbare stoffer.

Høy utvidbarhet

På grunn av den høye omrøringen av molekylene som komponerer dem, reagerer gassene ved å utvide seg når trykket reduseres eller volumet de okkuperer økes. Selv om volumet blir hundrevis av ganger større, vil partiklene til en gass fortsette å treffe hvert hjørne av beholderen.

Høy kinetisk energi

Gasser skiller seg fra væsker og faste stoffer ved bevegelse av partiklene. I et solid er de kompakte og pene. I en væske beveger de seg i lag, og hvis de blir stående flyter de ikke. I gasser er partiklene i konstant bevegelse, så de bærer med seg en høy kinetisk energi.

Svært lave intermolekylære krefter

Molekylene i gassene holder seg ikke stille eller er forenet med hverandre, men de forblir svevende, uavhengig av størrelsen på beholderen som inneholder dem. Dette er en indikator på at intermolekylære krefter av disse er for lavt og utilstrekkelig til å møte.

Dette skiller dem fra væsker og faste stoffer, hvis partikler påvirkes av store intermolekylære krefter, som gir dem en definert fysisk form og konsistens.

De trenger katalysatorer for å reagere

På grunn av dispersjonen av gasspartiklene er det vanskelig for dem å handle i en kjemisk reaksjon. Derfor er katalysatorer tilgjengelige, som gir et tilstrekkelig kontaktareal mellom gassen og den andre reaktanten.

Dette er tilfelle når hydrogenering skal utføres. Et nett av platina, for eksempel, eller et annet metall som fungerer for dette formålet er plassert på reagenset. Hydrogengass kan avsettes på dette nettet for å reagere med reagenset og generere produktet.

Det kan interessere deg:

• Kjennetegn ved flytende tilstand.
• Solid state egenskaper.