Kjennetegn ved stater av materie

Vi er omgitt av materie. Alt rundt oss, inkludert oss selv, er materie. Selv om alt materie er annerledes, er det en rekke egenskaper som lar oss klassifisere det i henhold til dets aggregeringstilstand, det vil si hvordan dets molekyler holdes sammen.

Det er flere generelle kriterier for klassifisering og beskrivelse kjennetegn ved tilstander av materie. Disse er volum, form og kompressibilitet og molekylær kohesjon. Volum refererer til stedet en kropp inntar i rommet, som kan være konstant, utvide seg eller trekke seg sammen. Formen tas i betraktning ved at den aktuelle saken kan få formen til beholderen som inneholder den, fylle alt, eller at den beholder sin egen form. Kompressibilitet er kroppens evne til å bli komprimert, å oppta et mindre volum. Kohesjon refererer til styrken som molekylene som utgjør materie, henger sammen. Disse obligasjonene kan være sterke eller svake.

Solid state egenskaper av materie

I fast tilstand opprettholder materialets molekyler sterke kohesjonskrefter med hverandre, noe som gjør at de får form og volum konstant, det vil si at de beholder sin egen form, volumet er alltid det samme og de er ukomprimerbare, det vil si at de ikke kan komprimeres og reduseres volumet. På grunn av kohesjonen av molekylene deres, er det vanlig at når de endrer form, når de et punkt der de går i stykker, siden molekylene ikke glir lett over hverandre. Eksempler på denne tilstanden er metaller, tre eller plast.

• Molekylene har veldig sterke kohesjonskrefter, så de er veldig tett sammen.
• De har en konstant form.
• De har konstant volum
• De kan ikke komprimeres.
• Molekylene har liten mobilitet, så selv om de kan strekke seg, bruker de en kraft til å bryte.

Kjennetegn på materiens flytende tilstand

I flytende tilstand er kohesjonskreftene mellom molekylene lavere, slik at de kan gli over hverandre. Denne glidekapasiteten til molekylene gjør at de kan opprettholde et konstant volum og samtidig ta formen av beholderen som inneholder dem, og fylle hullene. De er også komprimerbare og kan ikke redusere volumet. De er flytende, så hvis strålen deres blir avbrutt og deretter fortsetter, smelter den sammen og danner en enkelt kropp. Eksempler på væsker er vann, kvikksølv eller vulkansk magma.

• Molekylene har sterke kohesjonskrefter, så de er veldig tett sammen, men de kan gli over hverandre.
• De har ikke en bestemt form, så de tar formen på beholderen som inneholder dem.
• De har konstant volum
• De kan ikke komprimeres
• Molekylene deres er svært mobile, så de har en tendens til å holde sammen selv om strømmen deres blir avbrutt eller en kraft påføres.

Kjennetegn på den gassformede tilstanden

I denne tilstanden er samholdet av molekylene veldig svakt, så de er vidt skilt fra hverandre. De har ikke en definert form, og kan ta i bruk beholderen som inneholder dem. Har svake kohesjonskrefter som har en tendens til å frastøte hverandre, volumet er heller ikke konstant, opptar størst mulig volum, men samtidig kan det komprimeres for å okkupere et veldig volum liten. Eksempler på materie i gassform er luft, kokegass eller røyk.

• Molekylene har svake kohesjonskrefter, så de skilles fra hverandre og beveger seg fritt.
• De har ikke en bestemt form, så de tar formen på beholderen som inneholder dem.
• Å være så langt fra hverandre, har de ikke et konstant volum, så de kan komprimeres og oppta et mindre volum.
• På grunn av deres molekylære separasjon leder de ikke strøm.

Kjennetegn på plasmas tilstand av materie

Vi hører dette ordet mye i disse dager, spesielt når vi hører om flatskjerm-TV. Plasma er en fjerde tilstand av materie. Under visse forhold ligner plasmatilstanden gassformen: dens molekylære kohesjon er veldig svak, har ingen bestemt form, får formen på beholderen som inneholder den og er komprimerbar. Under generelle forhold har en gass et lavt nivå av ionisering, slik at molekylene er stabile og gassen ikke er en leder av elektrisitet. Forskjellen med gassformen er at i plasma er de fleste molekylene ionisert, noe som betyr at de har elektriske ladninger, at når de utsettes for et magnetisk eller elektrisk felt, vil de reagere ved å akselerere partiklene og forårsake støt som får dem til å frigjøre partikler subatomisk. Dette fenomenet brukes i oppfinnelser som energisparende lamper, der filamentene produserer et elektrisk felt som når akselerere molekylene i kvikksølvdampen inne i lampen, slik at de kolliderer og sender ut fotoner, det vil si lys. Det samme prinsippet brukes på plasmaskjermer, der hver piksel (hvert fargepunkt) består av tre celler, en for hver farge (grønn, rød og blå); Hver av dem inneholder neon- eller xenongass, som, når de utsettes for polarisering og på grunn av spenningsforskjeller, avgir fotoner; kombinasjonen av celler som sender ut fotoner og antall sendte fotoner er det som gjør at en hvilken som helst farge kan vises i den pikselet.

• De deler de generelle egenskapene til gasser.
• Molekylene har svake kohesjonskrefter, så de skilles fra hverandre og beveger seg fritt.
• De har ikke en bestemt form, så de tar formen på beholderen som inneholder dem.
• Å være så langt fra hverandre, har de ikke et konstant volum, så de kan komprimeres og oppta et mindre volum.
• Molekylene er ionisert, så det er en leder av elektrisitet.

Et annet kriterium som skal tas i betraktning for å beskrive aggregasjonstilstandene til materie, er temperatur- og trykk, siden den samme kroppen kan ha forskjellige tilstander hvis temperaturen eller trykket den utsettes for varierer. Et eksempel på dette er vann. Ved gjennomsnittstemperaturer (mellom 1 ° C og 90 ° C) er vann flytende. Når temperaturen øker, fordamper den og blir en gassform. Dette fordampningspunktet er i forhold til høyden over havet. Ved havnivå koker vannet ved 100 ° C, mens kokepunktet synker med økende høyde; For eksempel, i en høyde på 2000 meter (som i Mexico City) er kokepunktet 92 ° C. På den annen side får vann fast tilstand når det er ved veldig lave temperaturer. Fra 0 ° C fryser vannet og stivner. Det vil være solid så lenge det opprettholder de lave temperaturene. Når temperaturen øker, går den tilbake til flytende tilstand.

Endringer i aggregeringstilstand for materie:

Ikke alle saker endrer tilstand på samme måte. Noen kan for eksempel gå fra faste stoffer til gasser uten å gå gjennom flytende tilstand. Navnene på statusendringene er som følger:

Fusjon. Det er når et fast stoff går til flytende tilstand ved hjelp av varme. Dette er for eksempel når jern oppvarmes til mer enn 4500 ° C.

Størking. Det er hva som skjer når en væske går til fast tilstand, vanligvis når temperaturen synker. Dette er hva som skjer når vannet når temperaturer på 0 ° eller mindre.

Fordamping. Det er når en væske, etter å ha økt temperaturen, blir en gassform. Det skjer for eksempel med ammoniakk, som fordamper ved romtemperatur.

Sublimering. Det er når et fast stoff går til gassform uten å gå gjennom flytende tilstand. Dette merkes med solid CO2 (også kalt tørris).

Omvendt sublimering. Det er den omvendte prosessen til den forrige, når en gass går til fast tilstand uten å gå gjennom væsken. Dette skjer for eksempel når joddamp utsettes for lave temperaturer og danner jodkrystaller.

Kondensasjon. Dette skjer når en damp senker temperaturen, tar sin flytende form, mer stabil ved den temperaturen. Dette er hva som skjer med vanndamp når temperaturen er redusert til mindre enn 90 eller 100 ° C.

Flytende. I denne prosessen utsettes et materiale som under normale forhold for temperatur og atmosfæretrykk er en gass, under høyt trykk og lave temperaturer, noe som får den til å ta flytende tilstand. Det er prosessen som flytende petroleumsgass utsettes for å transporteres og lagres for husholdningsbruk i ovner.