Eksempel på konsentrasjon: Molaritet, Molalitet, Normalitet og Prosentandel

De Konsentrasjon er definert som Mengde eller andel av et bestemt stoff, til stede i en løsning. Løsningen er en homogen blanding (enfase synlig) som kan være fast, flytende eller gassformig, slik at konsentrasjon kan uttrykkes på forskjellige måter.

Det er nødvendig å definere at en løsning inneholder to hovedkomponenter: Løsemiddel og løsemiddel, og generelt, konsentrasjon fokuserer på å uttrykke hvor mye løsemiddel som er blandet i hele løsningen. Imidlertid, den Konsentrasjon kan uttrykke mengden eller andelen av noen av dem.

Uttrykk av konsentrasjon

I kjemi kan mengden stoff som er tilstede i en løsning uttrykkes på flere forskjellige måter: Molaritet, molalitet, normalitet, vektprosent, volumprosent.

Av disse fem enhetene kan alle påføres faste, flytende og gassformige løsninger. Men Molality er for eksempel den som brukes mest til solide løsninger.

Eksempler på molaritet

De Molaritet indikerer hvor mange mol stoff som er i hver liter komplett løsning. Det er den mest brukte enheten i kjemi for flytende løsninger når du gjør volumetrisk analyse. Det er angitt med bokstaven "M".

Å kjenne gram løsningsmiddel, er de delt med løsemidlets molekylvekt. Dermed oppnås molene av løsemiddel som er tilstede i løsningen.

Deretter deles mol av løsemiddel opp av liters of Solution, og dermed oppnås enhetene av molaritet: mol av løsemiddel / liter oppløsning.

1.- For en løsning av 0,5 liter magnesiumhydroksid [Mg (OH)₂], og hvis molekylvekten til magnesiumhydroksid er 58 g / mol. Du har 36 gram av den.

2.- For en 1 liters oppløsning av kalsiumhydroksyd [Ca (OH)₂], og hvis molekylvekten til kalsiumhydroksid er 74 g / mol. Du har 42 gram av den.

3.- For en løsning av 3 liter natriumklorid (NaCl), og hvis molekylvekten til natriumklorid er 58 g / mol. Du har 28 gram av den.

4. - For en løsning av 5 liter kalsiumklorid (CaCl₂), og hvis molekylvekten til kalsiumklorid er 110 g / mol. Du har 13 gram av den.

5.- For en løsning av 10 liter natriumsulfat (Na₂SW₄), og hvis molekylvekten til natriumsulfat er 142 g / mol. Du har 96 gram av den.

Eksempler på molalitet

De Molalitet indikerer hvor mange mol oppløsningsmiddel det er per 1000 gram løsningsmiddel i løsningen. Det er den mest brukte enheten i kjemi for faste løsninger. Det er angitt med bokstaven "m".

Å kjenne gram løsningsmiddel, er de delt med løsemidlets molekylvekt. Dermed oppnås molene av løsemiddel som er tilstede i løsningen.

Deretter justeres mol av løsemiddel for hver 1000 gram oppløsning som er etablert som beregningsgrunnlag, og dermed oppnås molalitetsenhetene: Mol av løsemiddel / 1000 g av Løsemiddel

1. - For en løsning med 1000 g mineralsk løsningsmiddel og 36 gram magnesiumhydroksid [Mg (OH)₂], og hvis molekylvekten til magnesiumhydroksid er 58 g / mol.

2.- For en løsning av 2000 g mineralsk løsningsmiddel og 42 gram kalsiumhydroksyd [Ca (OH)₂], og hvis molekylvekten til kalsiumhydroksid er 74 g / mol.

3.- For en oppløsning av 3000 g mineralsk løsningsmiddel og 28 gram natriumklorid (NaCl), og hvis molekylvekten av natriumklorid er 58 g / mol.

4.- For en oppløsning av 5000 g mineralsk løsningsmiddel og 13 gram kalsiumklorid (CaCl₂), og hvis molekylvekten til kalsiumklorid er 110 g / mol.

5.- For en oppløsning av 10.000 g mineralsk løsningsmiddel og 96 gram natriumsulfat (Na₂SW₄), og hvis molekylvekten til natriumsulfat er 142 g / mol.

Løsemiddelmengder håndteres som multipler på 1000 g, slik at man får 1000 gram som referanse og ikke inkluderer dem, noe som påvirker beregningen.

Eksempler på normalitet

De Normalitet indikerer hvor mange stoffekvivalenter som er i hver liter komplett løsning. Normalitet er den andre enheten som er mest brukt i kjemi for flytende løsninger, når man gjør volumetrisk analyse. Det er angitt med bokstaven "N".

En ekvivalent er en enhet som er resultatet av å dele gram av løsemidlet (g) med dets ekvivalente vekt (liten). Ekvivalentvekten (Peq) er et resultat av å dele molekylvekten (PM) med den aktive Valencia (*), noe som er lettere å observere i syrer og baser. For eksempel er den aktive Valencia av saltsyre (HCl) 1; den aktive Valencia av kalsiumhydroksid [Ca (OH)₂] er 2, på grunn av hydrogen (H +) og hydroksyl (OH-) ioner som hver presenterer.

Deretter blir de oppløste ekvivalenter delt av løsnings liter, og dermed oppnås enhetene av normalitet: oppløste ekvivalenter / løsnings liter.

1.- For en løsning av 0,5 liter magnesiumhydroksid [Mg (OH)₂], og hvis molekylvekten til magnesiumhydroksid er 58 g / mol. Du har 36 gram av den.

2.- For en 1 liters oppløsning av kalsiumhydroksyd [Ca (OH)₂], og hvis molekylvekten til kalsiumhydroksid er 74 g / mol. Du har 42 gram av den.

3.- For en løsning av 3 liter natriumklorid (NaCl), og hvis molekylvekten til natriumklorid er 58 g / mol. Du har 28 gram av den.

4. - For en løsning av 5 liter kalsiumklorid (CaCl₂), og hvis molekylvekten til kalsiumklorid er 110 g / mol. Du har 13 gram av den.

5.- For en løsning av 10 liter natriumsulfat (Na₂SW₄), og hvis molekylvekten til natriumsulfat er 142 g / mol. Du har 96 gram av den.

Eksempler på vektprosent

De Prosent i vekt er et uttrykk for konsentrasjonen som er resultatet av å dele Mengde i gram løsningsmiddel mellom gram total løsning. Når du får en desimaltall, multipliseres den med 100 og uttrykkes med symbolet "%". Denne enheten brukes vanligvis til å måle konsentrasjoner i faste eller granulære blandinger.

1.- En blanding av totalt 1300 g inneholder 13 g kalsiumkarbonat. Prosentandelen i vekt er:

2.- En blanding av 100 g totalt inneholder 26 g sukker. Prosentandelen i vekt er:

3.- En blanding av 250 g totalt inneholder 60 g natriumklorid. Prosentandelen i vekt er:

4.- En blanding av totalt 800 g inneholder 150 g kalsiumhydroksid. Prosentandelen i vekt er:

5.- En blanding av totalt 1500 g inneholder 10 g natriumbikarbonat. Prosentandelen i vekt er:

Eksempler på volumprosent

De Prosent i volum er et uttrykk for konsentrasjonen som er resultatet av å dele mengde i enheter av volum av løsemiddel delt på volum av total løsning. Når du får en desimaltall, multipliseres den med 100 og uttrykkes med symbolet "%". Denne enheten brukes vanligvis til å måle konsentrasjoner i blandinger av flytende eller gassformige komponenter.

1.- En blanding av totalt 1300 ml inneholder 130 ml etanol. Volumprosenten er:

2.- En blanding av 100 ml totalt inneholder 26 ml glyserin. Volumprosenten er:

3.- En blanding av 250 ml totalt inneholder 60 ml etyleter. Volumprosenten er:

4.- En blanding av totalt 800 ml inneholder 150 ml glykol. Volumprosenten er:

5.- En blanding av totalt 1500 ml inneholder 10 ml heksan. Volumprosenten er: