Daltons loveksempel

Den engelske forskeren John Dalton (1766-1844) var en fysiker og kjemiker som ga mange bidrag til kompresjon og klassifisering av grunnstoffene og kjemikaliene. Blant hans viktigste bidrag er den første modellen for representasjon av atomer og forbindelser gjennom en grafisk fremstilling. Han formulerte også den såkalte "Law of Multiple Proportions", også kjent som Daltons lov.

På kjemiske kombinasjoner formulerte Louis Proust (1754-1826) "loven med konstante proporsjoner", der han samler observasjonen at kjemikalier alltid kombineres i samme andel for å produsere de samme forbindelsene. Det vil si at hvis hydrogen og oksygen kombineres, vil de alltid kombineres i samme proporsjoner for å produsere vann. Imidlertid forklarte denne loven ikke hvordan det var forskjellige forbindelser som består av de samme stoffene.

Med sin atomteori innså Dalton at når noen enkle stoffer kombineres, kan de forskjellige forbindelser blir produsert og at mengdene av ett av stoffene varierer i en proporsjon enkel.

Daltons lov er uttalt slik: Vektene av et element som forbinder med samme mengde av et annet for å danne forskjellige kjemiske forbindelser, varierer i henhold til et veldig enkelt forhold.

Dette betyr at hvis vi vet hvordan stoffer kombineres i enkle proporsjoner, og mengden av et av stoffene forblir konstant og en annen stoff vi setter det i en enkel andel, som et forhold på 2, 3 eller 4 i forhold til den opprinnelige andelen, i hvert tilfelle vil vi få et stoff annerledes. Dette skjer for eksempel når man kombinerer fosfor, hydrogen og oksygen.

Hvis vi kombinerer 1 volum fosfor, 3 volum hydrogen og 2 volum oksygen, får vi hypofosforsyre:

P + 3H + 2O -> PO₂H₃

Hvis vi i den forrige reaksjonen bare varierer oksygen i en enkel andel av 2, får vi fosforsyre:

P + 3H + 4O -> PO₄H₃

Det må tas i betraktning at begrepet atomvalens på dette tidspunktet ennå ikke var kjent det var ikke kjent nøyaktig hvorfor noen stoffer kunne kombineres i forskjellige proporsjoner og andre ikke.

Daltons loveksempel

For å eksemplifisere Daltons lov vil vi ta som en referanse kombinasjonene av nitrogen (N) og oksygen (O).

Når de kombineres i samme andel, det vil si en etter en, får vi nitrogenoksid:

N + O -> NEI

Hvis vi holder nitrogenvolumet konstant og varierer oksygenet med 2, får vi nitrogenperoksid:

N + 2O -> NEI₂

Hvis vi på grunnlag av nitrogenoksid nå holder oksygen konstant og varierer nitrogenvolumet med 2, får vi lystgass:

2N + O -> N₂ELLER

Hvis artikkelen var nyttig for deg, ikke glem å gi oss en +1.