Eksempel på problemer med massevolum

I en kjemisk reaksjon er mange av reaktantene og mange av produktene gasser. Det er mulig å finne ut volumet av en gass som brukes eller produseres under reaksjonen, hvis vi vet vekten av et av stoffene.
Ved problemer av denne typen må følgende tas i betraktning:
Vekten av gassen erstattes av volum-gram, siden et mol av en hvilken som helst gass har et volum på 22,4 liter ved normal temperatur og trykk.
Hvor mange gram sink er nødvendig for å produsere 11,2 liter hydrogen når dette metallet reagerer med saltsyre.
Zn + 2HCI ⇒ ZnCl₂ + H₂^
Vekten av en mol H er 2 g og har et volum på 22,4 liter:
Zn = 65 g; 2 HC1 = 72 g; ZnCl₂ = 135 g; H₂ = 2g.
Ligningen leses: Ett mol sink (65 g) reagerer med to mol HC1 (72 g) og produserer en mol ZnCl₂ (135 g) og en mol eller ett gram volum av H₂(2 g eller 22,4 liter).
Disse dataene er skrevet under formelen og problemdataene over formelen:
Xg 11,21
Zn + 2HCI ⇒ ZnCI₂ + H₂^
65g 72g 135g 22,41
En regel på tre utføres med problemdataene, og eliminerer dataene som ikke er nødvendige:

Xg 11,21
Zn ⇒ H₂^
65g 22.41
X er på 65 gram, da 11,2 liter er på 22,4 liter
X = (11,2 IX65g) /22,4 I X = 32,5 g sink
Resultat: 32,5 gram sink er nødvendig.