Eksempel på massemasseproblemer

En balansert ligning viser oss forholdet mellom produktmassene og reaktantene.
Hvor mange mol natriumklorid er nødvendig for å produsere 355 g klor?
NaCI ⇒ Na + Cl ₂
1. Ligningen er balansert: NaCI ⇒ 2Na + Cl ₂^
2. Molekylvekten til hver forbindelse eller element beregnes:
2 NaCl = 2 (23 + 35,5) = 2 (58,5) = 117 g
2 Na = 2X23 = 46 g
C1₂ = 2 X 35,5 = 71 g
3. Informasjonen leses:
2 mol NaCl (58,5 g), gir⇒ 2 mol Na (46 g) + I mol C1₂(71 g)
4. De forespurte dataene er skrevet over ligningen, og de forrige dataene er plassert nedenfor:
Xg 355g
2NaCI ⇒ 2 Na + Cl ₂^
117g 46g 71g
En andel er etablert som ignorerer Na, siden den ikke kommer inn i problemet:
Xg - 355g
117g - 71 g
X er ryddet:
X = (355gX117g) / 71g = 41535g / 71 = 585g
Resultat: 585 g NaCl er nødvendig for å danne 355 g Cl ₂
Siden svaret blir spurt i mol, del 585 g NaCl med molekylvekten til et NaCl-molekyl:
585 / 58,5 = 10 mol NaCl