Eksempel på endotermiske reaksjoner

Termokjemi er den delen av kjemi som er ansvarlig for studiet av forholdet mellom kjemiske reaksjoner og temperaturendringer under reaksjoner. Når to stoffer reagerer, kan reaksjonen være endoterm eller eksoterm.

Eksoterme reaksjoner er de som produserer varme.

Endotermiske reaksjoner er de der mens to eller flere stoffer reagerer, absorberer de ekstern energi i form av varme. Når reaksjonen er ferdig, kalles det resulterende produktet et eksotermt legeme, fordi når det spaltes, produserer det varme.

De viktigste egenskapene til endotermiske reaksjoner er følgende:

• For å utføre reaksjonen er det nødvendig å tilsette varme til reaktantene.
• Varmetilførselen må være konstant slik at reaksjonen er fullført, hvis den blir avbrutt, blir reaksjonen ikke ferdig.
• Det resulterende stoffet (eksotermisk kropp) er kjemisk ustabile forbindelser som spaltes lett.
• Når eksoterme legemer brytes ned, avgir de varmen de absorberte under den endotermiske reaksjonen som dannet den.
• Når nedbrytningsreaksjonen begynner, fortsetter kjedereaksjonen til fullstendig nedbrytning.

Eksempel på endotermiske reaksjoner:

I de høyere lagene i atmosfæren er oksygenmolekyler (O₂), utsettes for virkningen av energien til ultrafiolette stråler, som gir termisk energi slik at oksygenmolekylene reagerer med hverandre og produserer ozon:

3O₂ + varme -> 2O₃

Disse ozonmolekylene er ustabile, og når de slutter å motta UV-energi, skiller de seg fra oksygenmolekyler. Denne dissosieringsreaksjonen frigjør varmen som absorberes under ozondannelsen.

Et annet eksempel på en endoterm reaksjon er lystgass. Å kombinere oksygen og nitrogen krever tilsetning av varme til blandingen.

2N₂ + O₂ + varme -> 2 N₂ELLER

Når lystgassen begynner å brytes ned, gir den mye energi, så den brukes som tilbehør for øyeblikkelig å øke kraften til en bil. Imidlertid, hvis mengden oksyd som tilføres motoren er for stor, kan mengden varme som produseres smelte stemplene og skade motoren.