Eksempel på kjemisk grad

I henhold til generell kjemi er den kjemiske graden et Analysemetode som brukes til å kjenne konsentrasjonen av en løsning av et stoff, blander den litt etter litt med en annen løsning av kjent konsentrasjon, som den vil ha en kjemisk reaksjon med.

Kjemisk titrering er en metode for kvantitativ analyse, som betyr at fokuserer på å vite mengden av et bestemt stoff av problemløsningen. Det er å forfølge disse dataene at denne metoden også kalles verdivurdering.

I tillegg til kjemisk titrering og titrering kalles alle dets applikasjoner sammen Volumetri, som refererer til det faktum at to analyser inneholder to flytende løsninger med deres respektive konsentrasjoner, den ene kjente og den andre ukjente, for å innhente dataene fra ukjent.

Til Eksempel på ukjent konsentrasjon kalles Analyte, og løsningen som vil hjelpe deg å vite at informasjonen vil bli kalt Standard løsning.

Fremgangsmåte for en kjemisk grad

Et eksempel vil bli brukt for å bedre forstå titreringsprosedyren. Det er nødvendig å bestemme konsentrasjonen av en prøve av oppløsningen som inneholder natriumhydroksid (NaOH).

1. - Å starte er viktig vet hvilken komponent som skal måles. I eksemplet vil konsentrasjonen av natriumhydroksid (NaOH) i prøven bli bestemt.

2.- Det velges et stoff med kjent konsentrasjon å reagere med prøven. Det må være et stoff som er i stand til å reagere i et godt støkiometrisk forhold. Siden natriumhydroksid er en base, brukes vanligvis en syre til å konsumere det i en kjemisk reaksjon. I tilfelle av dette eksemplet vil saltsyre (HCl) bli brukt, som vil reagere i et forhold på 1 til 1 med hydroksidet.

3.- Prøven utarbeides. I en Erlenmeyer-kolbe, spesifikk for titrering, tilsettes et visst volum av prøven; noen ganger er det 10 milliliter, i andre anledninger 25 milliliter. Det blir vanligvis tilsatt som det er, selv om det noen ganger blir fortynnet med destillert vann. Men det er alltid sant at de er 10 eller 25 milliliter. Det er viktig å vite arbeidsvolumet.

4.- En reaksjonsindikator er valgt. En reaksjonsindikator er et kjemikalie som tilsettes prøven før du starter en titrering. Reaksjonsindikatoren er ikke kjemisk involvert. Det den gjør er å gi prøven en farge, og når reaksjonen ender, endrer den farge. Det er dens funksjon: å endre farge for å signalisere at reaksjonen er over. På denne måten vil du vite hvor mye saltsyre som er brukt til å reagere med alt natriumhydroksid. Indikatoren velges i henhold til reaksjonen og pH som skal håndteres. I dette tilfellet, reaksjonen er en syre-base-nøytraliseringog pH-verdien som skal håndteres er mellom 3 og 5, så den mest egnede er metyloransje, for formålet med eksemplet.

5.- Forbered en Burette med løsningen av kjent konsentrasjon, som for eksempel er saltsyre. En burette er et glassrør som har en skala i milliliter, hvor stoffet med kjent konsentrasjon skal tømmes. I den andre enden har den en strømningsregulerende ventil, forseglet nok til at analytikeren kan manipulere den. og oppnå en flyt som gir deg selvtillit til å stoppe når indikatoren viser at reaksjonen har ferdig.

6.- The fylt burette er plassert på en universalholder med tilhørende tilbehør for å holde den. I luften, på bunnen av støtten, vil titreringen begynne og åpne burettkranen litt etter litt, slik at dråpe for dråpe nøytralisering finner sted. Med hånden som holder Erlenmeyer-kolben i prøven, blir reaksjonen rystet, mens strålen fra buret blir mottatt akkurat der.

7.- Når indikatoren skifter farge, lukkes buretkranen. På skalaen av det det vil sees hvor mange milliliter Saltsyre ble lagt til prøven for nøytralisering. Det er dataene som betyr noe for oss.

8.- Med innhentede data, beregninger for å kjenne konsentrasjonen av natriumhydroksid du trenger å vite.

Enheter der konsentrasjonen håndteres

Konsentrasjonen, avhengig av volumetri som brukes, kan måles i flere enheter som er praktiske når du gjør beregninger:

Molaritet (mol / liter): Det referer til antall mol oppløst stoff, det vil si av stoffet du jobber med, for hver liter løsning. Molene er verdt det samme som gramene delt på stoffets molekylvekt. I eksemplet er molvekten av natriumhydroksid 40 g / mol.

Normalitet (ekvivalenter / liter): Det er antall ekvivalenter oppløst i hver liter oppløsning. Ekvivalenter av det aktuelle stoffet beregnes ved å dele gramene med ekvivalent vekt. Den ekvivalente vekten beregnes som kvotienten til molekylvekten og den aktive valensen til den samme substansen. I eksemplet oppnås den tilsvarende vekten av natriumhydroksid (NaOH) med molekylvekten på 40 g / mol, og dette er delt med 1, som er valensen som OH kjemisk virker med^-.

Gram per liter: Det er antall gram stoffet for hver liter løsning. Disse enhetene brukes ikke ofte, siden det i titrering skjer en kjemisk reaksjon, og kjemiske reaksjoner blir bare forstått og målt ved håndtering av mol.

Det er andre enheter av Konsentrasjon som molalitet (mol / kg løsningsmiddel), men når det gjelder titrering, der bare volumer brukes, er molaliteten ubrukelig når man gjør beregningene.

Eksempler på kjemisk grad

Titrering eller volumetri har veldig spesifikke anvendelser, siden de kjemiske artene som kan bli utsatt for denne typen analyser telles. De som eksisterer er sitert.

Syrebasevolumetri: Det er det enkleste, siden det består av en kjemisk reaksjon mellom en syre og en base. Indikatorene som brukes i denne volumetrien varierer avhengig av pH som håndteres i titrering. Metyloransje og fenolftalein er de viktigste.

Kompleksmetri: Denne volumetrien bruker en standardløsning av et kompleksdannende middel, som er et molekyl som feller et bestemt element av analytten for å isolere det og analysere mengden. Den viktigste standardløsningen er etylendiamintetraeddiksyre, eller EDTA.

Redox Volumetry: Det er preget av de kjemiske reaksjonene som finner sted i det, som er oksidasjons- og reduksjonsreaksjoner. Et eksempel på dette er bestemmelsen av jern (Fe) med Cr Dichromate ion₂ELLER₇^-2.

Argentometry: Den handler utelukkende med bestemmelse av klorider (Cl^-) i en prøve gjennom virkningen av en Silver Nitrate Standard Solution (AgNO₃).

Ikke glem å legge igjen kommentarene dine.