Bruk av muriasyre

Saltsyre Det er handelsnavnet som er tildelt saltsyre når det finnes i vandig løsning. Saltsyre er den uorganiske kjemiske forbindelsen som består av et hydrogenatom og et kloratom. Det kalles også hydrogenklorid, og det er en av de viktigste hydracids, med en kraftig syreaktivitet.

Oppnå muriasyre

Hydrogenklorid oppnås ved behandling av natriumklorid NaCl med svovelsyre H₂SW₄ konsentrert i store støpejernsretorter. Reaksjonen fortsetter i to trinn; den første utvikler seg ved relativt lav temperatur, og produserer hydrogenklorid HCl og Sodium Bisulfate NaHSO₄. Når den første fasen er ferdig, NaHSO blandingen₄ og overskudd av NaCl føres til en annen retort, hvor den blir oppvarmet til rødt, og gir den andre reaksjonen

NaCl + NaHSO₄ -> Na₂SW₄ + HCl

Sodium Chloride + Sodium Bisulfate (heating) -> Sodium Sulfate + Hydrogen Chloride

HCl-gassen frigjøres i vann for å fremstille kommersiell saltsyre, med en tetthet på 1196 g / ml og 38,9% av forbindelsen.

For husholdningsformål markedsføres den i vandig løsning med en konsentrasjon på 12,5% saltsyre. Dette er riktig muriatsyre.

Egenskaper og egenskaper for muriasyre

De Hydrogenklorid Det er en fargeløs gass, med en sterk og irriterende lukt og en sur smak. Den kan kondenseres ved 10 ° C og utsettes for et trykk på 40 atmosfærer. Væsken koker ved -84 ° C ved vanlig trykk.

De gass ​​er veldig stabil. Ved 1500 ° C dissosieres mindre enn 0,3% i elementene. I gassform røyker den i fuktig luft og danner en tåke av saltsyredråper. Med vann danner det en azeotrop eller konstant kokepunktsblanding, med 20,2% HC1, som koker ved 110 ° C under en trykkatmosfære.

HCl Vannfri væske leder ikke elektrisk strøm. Det reagerer ikke med sink, men det er nok å tilsette en liten mengde vann for å starte reaksjonen, og frigjøre hydrogen. Når hydrogenklorid oppvarmes med de mest aktive metaller, er det en reaksjon som produserer kloridene av metallene og hydrogen. Denne fremgangsmåten for fremstilling av klorider er den som brukes når vannfri ikke kan oppnås fra en vandig løsning.

Muriatiske syreapplikasjoner

Etter svovelsyre er saltsyre den mest brukte i bransjen. Det brukes som katalysator for å oppnå glukose og andre produkter ved hydrolyse av stivelse; i tekstil-, fargestoff- og medikamentindustrien; for å forberede klorider av forskjellige metaller, og beisebad for å fjerne oksidslagg fra jernplater før fortinning, galvanisering eller emaljering. Limprodusenter bruker det til å trekke ut produktet fra dyrevev (huder, hover og brusk).

Eksempler på bruk av muriatsyre

1.- For å få glukose: Muriatsyre fungerer som en katalysator for å oppnå glukose, siden dens evne til å dissosiere seg i et vandig medium gjør det mulig å angripe stivelse for å hydrolysere det lettere.

2.- Å forberede Klorider av forskjellige metaller: Salter som sølvklorid (AgCl), jernklorid (FeCl₂), Natriumklorid (NaCl), Sinkklorid (ZnCl₂) fremstilles ved innvirkning av metallet nedsenket i Muriatic Acid, som er en vandig løsning.

3.- For desinfisering av toaletter: Hygiene på badet er sikret ved kort handling av Muriatic Acid, som er ansvarlig for å forsure mediet, blandet med såpe og redusere bakteriepopulasjonen betraktelig.

4.- Beisebad av jernark: Muriatic Acid hjelper til med å eliminere oksidslagglaget som dannes på jernplater, for å la dem være som nye, før du igjen deponerer et metallag i en galvaniseringsprosess, eksempel.

5.- Som ingrediens i Agua Regia: Agua Regia er en blanding av saltsyre-HCl og salpetersyre-HNO₃. Mellom begge syrer oppnås en angrepseffekt av de mest stabile metaller, som gull. Takket være Agua Regia er det mulig å oppløse gull.

6.- Å nøytralisere søl av Sterke baser: Når et utilsiktet utslipp av en sterk base som natriumhydroksid forekommer i et industrianlegg, er det mulig å nøytralisere dette stoffet ved å tilsette muriasyre. Etter å ha reagert syre mot hydroksid er det allerede en nøytral pH, og den farlige situasjonen har opphørt.

7.- For å utarbeide standardløsninger: Muriatsyre i forskjellige konsentrasjoner er nyttig for å fremstille standardløsninger (løsninger med kjent konsentrasjon) volumetrisk analysehvor mengden av et kjent stoff i en flytende prøve bestemmes.

8.- Slik rengjør du laboratorieglass: Muriatic Acid er nyttig når du rengjør laboratorieutstyr laget av glass. Disse vaskene sikrer oppløsning og total eliminering av de kjemiske stoffene som har blitt etterlatt eller sittende fast i materialet. Noen ganger blir Muriatic Acid oppvarmet for bedre å oppnå formålet.

9.- Som et kjemisk reagens: Muriasyre kan brukes på laboratorienivå for å generere visse kjemiske reaksjoner, enten organiske eller uorganiske. Den enkle løsningen av klorid fra hydrogen bidrar til å akselerere interaksjonen mellom reaktanter.

10.- Som levering i termoelektriske anlegg: Muriatic Acid brukes til å levere den til skuffene der kondensvannet blir avkjølt (i kjøletårnene). Surheten bidrar til å forhindre dannelse av hardhetsavleiringer (kalsiumkarbonat CaCO₃). Denne siste forbindelsen forblir oppløst takket være denne tilførselen.