Kjennetegn ved væsker

En væske er alt stoff består av molekyler som hele tiden er i bevegelsekolliderer med hverandre millioner av ganger i sekundet. Det er en av materiens fysiske tilstander: det mellomliggende. Væskemolekylene beveger seg ikke så fritt som de som utgjør en gass, og er heller ikke så tett sammen som i et fast stoff.

Væsker har et definert volum, men formen avhenger av konturen til beholderen som inneholder dem. Væsker er praktisk talt ukomprimerbar. Noen kjennetegn ved væsker er viskositet, overflatespenning, kohesjon, vedheft, kapillaritet, kokepunkt, smeltepunkt.

Viskositet

Viskositet er motstand av all væske til å strømme. Drenering av væsker møter denne motstanden som en konsekvens av de kombinerte effektene av kohesjon og overholdelse. Viskositet produseres av den glidende effekten som resulterer fra bevegelsen av ett væskelag i forhold til et annet, det kan betraktes som forårsaket av molekylens indre friksjon.

Til øke temperaturen på en væske, viskositeten avtar alltid og øker med økende press. Jo høyere viskositet væsken strømmer saktere, tvert imot, jo lavere viskositet flyter væsken raskere.

Viskositet kan måles ved å ta den tiden det tar for en væske å strømme gjennom et tynt rør, under påvirkning av tyngdekraften.

I transformasjonsindustrien er det veldig nyttig å kjenne viskositeten til en væske, siden du kan vite hvilken type væske er den mest egnede til å brukes i visse maskiner, slik at den fungerer under optimale forhold. Enheten for viskositet i det internasjonale systemet er poiseuille (N * s / m²). I CGS-systemet er det poise (dyne * s / cm²).

Overflatespenning

I en væske, hvert molekyl beveger seg alltid under påvirkning av dets nabomolekyler, de indre molekylene tiltrekker hverandre til nesten samme størrelse i alle retninger. Imidlertid er et molekyl på overflaten av væsken ikke helt omgitt av andre, og som et resultat opplever det bare tiltrekningen av molekyler som er under og til sidene.

Som et resultat opplever molekylene langs overflaten a tiltrekning i retning av væsken, som får overflatemolekylene til å bli trukket inn, og dermed oppstå spenningen overflaten og får væskeoverflaten til å oppføre seg som en tynn elastisk film og usynlig.

Overflatespenning er ansvarlig for motstand som en væske gir til penetrering av overflatene, av tendensen til den sfæriske formen av dråper av en væske, av økningen av væskene i kapillarrør og av flyt av gjenstander eller organismer på overflaten av væskene.

Overflatespenning vann er større enn for mange andre væsker. Det kan måles ved hjelp av en platinering som plasseres på overflaten av væsken. Kraften som kreves for å skille ringen fra væskeoverflaten måles med en høy presisjonsbalanse.

Det er representert med den greske bokstaven γ og enhetene er: N / m i det internasjonale systemet og dyne / cm i CGS-systemet. Overflatespenning av væsker kan reduseres ved å oppløse overflateaktive stoffer i dem, for eksempel såpepulver, som får såpepartikler til å trenge lettere inn i klesstoffer.

Samhold

Samhold er attraktiv kraft mellom molekyler i en væske. For eksempel har alkohol en lavere kohesjonskraft mellom molekylene enn vann. Av denne grunn flyktiggjør alkohol raskere. Hvis vi legger dråper alkohol og olje på et glass, observeres det at alkoholen knuses mer enn oljedråpe, siden kohesjonskraften og overflatespenningen til oljen er høyere enn i alkohol. På grunn av den sammenhengende kraften kommer to dråper væske sammen for å danne en, slik det er tilfelle med vann og kvikksølv.

Binding

Det er definert som Overholdelse av Attraksjonskraft mellom molekyler av forskjellige stoffer. De fleste flytende stoffer fester seg til veggene i faste legemer.

Hvis det er i væske, tvinges limet er større enn kohesjonskreftene, overflaten av væske tiltrekkes til overflaten av en solid kropp. Hvis kohesjonskreftene er større enn væskens vedheft, vil den ikke feste seg til overflaten av det faste stoffet, slik er tilfelle kvikksølv, siden når en glassstang settes inn i en beholder full av kvikksølv når den fjernes, observeres det at tørke.

Kapillaritet

Det er den dannelse av en konkav (senket) menisk eller dannelse av en konveks (hevet) menisk av overflaten av en væske i kontaktområdet med et fast stofffor eksempel på veggene til et rør.

Kapillaritet avhenger av kreftene skapt av overflatespenning og ved fukting av veggene på et rør. De er eksempler på kapillaritet: når vannet absorberes av en svamp, smelter voksens voks av lysets veke, vannet når det stiger opp gjennom jorden. Fontene og dun er også designet basert på fenomenet kapillaritet.

Kokepunkt

Kokepunkt er Temperaturen der en væske begynner å transformere helt til en damp. Hvis temperaturen økes til høyere, vil overgangen gå raskere og dampen kommer mye raskere. For eksempel er vannets kokepunkt ved 100 ° C, og etylalkohol er ved 78 ° C.

Frysepunktet

Frysepunkt er Temperaturen der en væske begynner å transformere til et fast stoff. Dette skyldes det faktum at stoffets partikler ved en lavere temperatur begynner å miste kinetisk energi. De passer i en mer kompakt form. De blir bestilt, så de når denne tilstanden for aggregering. For eksempel er frysepunktet for vann ved 0 ° C.

Eksempler på egenskaper av væsker

Bestående av molekyler som hele tiden er i bevegelse

Formen avhenger av konturen til beholderen som inneholder dem

De er praktisk talt ukomprimerbare

Viskositet

Overflatespenning

Samhold

Binding

Kapillaritet

Kokepunkt

Frysepunktet