Gasslover

Boyle-Mariotte: Ved konstant temperatur er volumet av en gitt masse av en ideell gass omvendt proporsjonal med trykket den utsettes for; følgelig er trykkproduktet og dets volum konstant.
P₁V₁ = P₂V₂

EKSEMPEL PÅ SØKNAD:

I et eksperiment en ideell gass på 25 m³ volum og trykk på 1,5 atm, ble det utsatt for et trykk på 4 atm, og holdt det ved en konstant temperatur. Hvilket volum vil det oppta?
Siden temperaturen forblir konstant og vi kjenner P₁, P₂ og V₁, vi må:

V₂= P₁V₁/ P₂

V₂= (1,5 atm) (25 m³) / 4 atm = 9,37 m³

Charles: Ved konstant trykk øker volumet av en gitt masse av en ideell gass med 1/273 i forhold til volumet ved 0 ° C for hver ° C temperaturen stiger. På samme måte trekker den seg sammen med 1/273 med hensyn til volumet ved 0 ° C for hver grad ° C som temperaturen synker, forutsatt at trykket forblir konstant, det vil si:

V_Total= V₀(1 + 1 / 273T) = V₀/273(273+T)=k₁T

p = konstant
k₁= konstant

Av dette følger det at: k₁= k₂

V₁/ k₁T₁= V₂/ k₂T₂ derfor V₁/ T₁= V₂/ T₂

Gay-Lussac: Ved konstant volum øker trykket til en gitt masse av en ideell gass 1/273 i forhold til dens trykk ved 0 ° C for hver ° C som øker eller senker temperaturen, så lenge volumet forblir konstant.

P_Total= P₀(1 + 1 / 273T) = P₀/273(273+T)=P₀/273(273+T)k₁T

V = konstant
Av dette følger det at: k₁= k₂

P₁/ K₁T₁= P₂/ K₂T₂ derfor P₁/ T₁= P₂/ T₂