Definisjon av Hydrogen Bridge

Hydrogenbinding skjer under tre forskjellige omstendigheter.

1) når elektroner deles mellom to atomer,

2) når en makt fra tiltrekning mellom et atom med elektrisk ladning negativ av en molekyl og et hydrogenatom kovalent bundet til et annet negativt atom i et annet molekyl eller

3) når et atom henter elektroner fra et annet atom.

På denne måten kan man si at en hydrogenbro er den attraktive kraften mellom et elektronegativt atom i a molekyl med et hydrogenatom som er kovalent bundet til et annet elektronegativt atom i et molekyl som er Lukk.

Hydrogenbroen når det gjelder vann

Hydrogenbindingen er resultatet av dannelsen av en kraft med et hydrogenatom festet til et nitrogen-, oksygen- eller fluoratom, som er atomer er spesielt elektronegative og er reseptorer for hydrogenbindinger, og det spiller ingen rolle om de er kovalent bundet til et hydrogenatom eller ikke. hydrogen.

I denne forstand, den Vann er et kovalent molekyl og har hydrogenbinding mellom hydrogenene i ett molekyl og oksygene i det neste molekylet og for dette

grunnen til vann danner nettverk som gir det unike egenskaper. På denne måten, hvis ikke hydrogenbindingen i vannet var, kunne det høye kokepunktet ikke forklares, og heller ikke overflatespenningen.

Intermolekylære lenker

Intermolekylære bindinger utgjør interaksjonen mellom individuelle molekyler i a substans. Fra disse interaksjonene er det mulig å forklare egenskapene til væsker (for eksempel kokepunktet) og faste stoffer (for eksempel smeltepunktet).

Det er tre intermolekylære bindinger: dipol-dipolbindingen, hydrogenbindingen og dispersjonskreftene.

Dipol-dipolbindingen refererer til positive og negative polare molekyler som samhandler og etablerer en elektrisk tiltrekkende kraft mellom dem. Hydrogenbrobindingen er en type dipol-dipolbinding, noe som betyr at den forekommer mellom polare molekyler, men med en karakteristisk entall: disse polare molekylene må inneholde hydrogen som er bundet til andre elementer med høy elektrisk negativitet, slik det skjer med fluor, oksygen og nitrogen.

Endelig er dispersjonsstyrkene, også kjent som London-styrker, mye svakere enn de to foregående og har en relevant kjennetegn: de er krefter som etableres mellom apolare molekyler, det vil si uten poler eller uten elektriske ladninger (selv om det ikke er ladninger elektrisk tiltrekning oppstår, ettersom et apolært molekyl induserer dipolen til et annet molekyl og dette forårsaker en intermolekylær binding, som det skjer med gasser apolar når det skjer en endring fra gass til væske gjennom kondensering).

Bilder: Fotolia - kali1348 / molekuul

Temaer i Hydrogen Bridge