Definisjon av reaksjonshastighet

Konseptet av hastighet reaksjon betegner mengden stoff som omdannes i en gitt reaksjon, per volumsenhet og tid. Dermed vil reaksjonen av et materiale som jern være mye tregere og vil ta år før sammenligning med forbrenning av butangass, på oppdrag fra en brann, som vil skje på bare noen få sekunder.

I mellomtiden vil det være kjemisk kinetikk, det området i fysisk kjemi den som har ansvaret for å studere hastighet av en reaksjon og som visse variable betingelser modifiserer reaksjonshastigheten til et materiale eller stoff, og også de molekylære hendelsene som finner sted i den generelle reaksjonen. I mellomtiden vil det være kjemisk dynamikk den som handler om å studere opprinnelsen til hastighetene til de forskjellige typene reaksjoner.
Det skal bemerkes at felt som de i kjemiteknikk, miljøteknikk og enzymologi anvende kjemisk kinetikk i sine prosesser.

Det er flere faktorer som påvirker reaksjonshastigheten og at det er nødvendig å liste for å vite hvordan de påvirker den ...

Natur av reaksjonen er avgjørende gitt at det er noen reaksjoner som av natur kan være raskere enn andre og omvendt. Antall arter som reagerte, den fysiske tilstanden til partiklene og kompleksitet av reaksjonen, er noen spørsmål som markerer veien i denne forstand.

På den annen side, jo høyere er konsentrasjon jo raskere reaksjonshastighet.

Pressetpå sin side påvirker også reaksjonshastigheten. Dermed øker hastigheten på gassreaksjoner markant med trykk, noe som er praktisk talt det samme som å øke konsentrasjonen av gassen.

Rekkefølgen Reaksjonshastigheten utøver også sin innflytelse siden ordren kontrollerer hvordan konsentrasjonen påvirker hastigheten på den aktuelle reaksjonen.

Og endelig de temperaturhar sin betydning fordi når du utfører en reaksjon ved en veldig høy temperatur, vil den gi større Energi til systemet og derfor vil reaksjonshastigheten øke og forårsake større kollisjoner av partikler.

Temaer i reaksjonshastighet