20 przykładów czystych substancji i mieszanin

Wszystkie materia O tym, że wiemy o wszechświecie, możemy ze względu na jego budowę podzielić na dwie kategorie (choć są też inne klasyfikacje): czyste substancje i mieszaniny.

czyste substancje to takie, które mają stały skład chemiczny, czyli taki, który nie zmienia się nawet jeśli zmieniają się warunki fizyczne, jakim są one poddawane Substancje.

Te rodzaje substancji można podzielić na:

Czysta substancja zawsze zachowuje to samo fizyczne i chemiczne właściwości, więc zawsze reaguje w ten sam sposób na dany bodziec lub reakcję. To znaczy pod tym samym ciśnieniem i temperatura, właściwości fizyczne, takie jak punkt wrzenie, punkt połączenie i gęstość czystej substancji nie różnią się. Z drugiej strony, czystych substancji nie można rozdzielić na ich elementy składowe za pomocą fizyczne metody separacji, mogą być rozłożone lub przekształcone w inne substancje jedynie poprzez: źródło reakcje chemiczne.

Z drugiej strony, w czystej substancji zawsze będzie brakować dodatkowych dodatków lub jakichkolwiek zanieczyszczeń, które zmieniają jej podstawową strukturę. Podobnie należy wyjaśnić, że

absolutna czystość nie istnieje, wszystkie substancje mają co najmniej bardzo małą ilość jakiegoś zanieczyszczenia, mimo że postęp technologiczny umożliwił oczyszczenie substancji w wysokim stopniu.

Przykłady czystych substancji

1. Czysty hel. Treść jest używana w stan gazowy w napełnianiu balonów imprezowych lub wśród pierwiastków wytwarzanych w reakcjach jądrowych wodoru. To jest gaz szlachetny, to znaczy gaz o bardzo niskiej reaktywności, który w związku z tym zwykle nie łączy się z innymi substancjami w celu utworzenia nowych struktur chemicznych.
2. Czysta woda. Często określana jako woda destylowana, otrzymywana jest poprzez oczyszczanie i destylacja w laboratoriach chemicznych, gdzie zanieczyszczenia takie jak: Sole mineralne, mikroorganizmy m.in. w ten sposób tylko cząsteczki wody (H₂LUB).
3. Czyste złoto. Czyste złoto, 24 karaty, jest unikalnym blokiem pierwiastków, składającym się tylko i wyłącznie z atomów złota (Au).
4. Diamenty. Chociaż może się to nie wydawać, diamenty (jeden z najtwardszych znanych materiałów) składają się z atomów tylko węgiel (C), ułożone w taki szczególny sposób, że ich wiązania są prawie niezniszczalny.
5. Siarka. Ten element układ okresowy pierwiastków Występuje w wielu prostych lub złożonych substancjach, ponieważ jest pierwiastkiem bardzo reaktywnym. O czystości 99,9% jest używany jako surowiec w wielu procesach przemysłowych.
6. Ozon. Jest to związek rzadko występujący w naszym codziennym środowisku, ale obfitujący w ciśnienia i temperatury wysokiej atmosfery. Składa się z cząsteczka podobny do tlenu (O₂), ale z trzech atomów tego pierwiastka (O₃) i jest często używany do oczyszczania wody.
7. Benzen (DO₆H₆). To jest węglowodór aromatyczny, to znaczy składa się z atomów węgla i wodoru oraz ma naprzemienne wiązania pojedyncze i podwójne między atomami węgla. Jest bezbarwny, o słodkim, palnym i toksycznym zapachu, ale można go uzyskać w dość czystym stanie, zachowując swoje właściwości i reakcje.
8. Chlorek sodu (NaCl). Sól kuchenna, którą mamy w domu, jest substancją złożoną, którą można uzyskać w miarę czystą. Składa się z dwóch pierwiastków: chloru i sodu. Z drugiej strony, gdy dodamy go do zupy, będzie częścią dość złożonej mieszanki.
9. Dwutlenek węgla (WSPÓŁ₂). Jest to gaz, który wydalamy po oddychaniu i który rośliny wymagane do procesu fotosyntezy. Składa się z węgla i tlenu, zwykle jest rozpuszczany (mieszany) w atmosferze z innymi gazami, ale gdy jest pobierany przez rośliny lub uzyskiwany w laboratorium, stwierdza się go z wysokim stopniem czystość.
10. Grafit. Jest to kolejny czysty wygląd węgla, podobny chemicznie do diamentu, choć nie tak fizycznie. Składa się wyłącznie z atomów węgla, w znacznie słabszym i bardziej plastycznym ustawieniu molekularnym niż diament.

Mieszanki

mieszanki to połączenie dwóch lub więcej substancji, w zmiennych proporcjach i zachowujące wiele z nich of nieruchomości indywidualny. Z tego połączenia otrzymuje się zmieszaną substancję, której składniki można rozdzielić metodami fizycznymi i/lub chemicznymi. Jednak niektóre właściwości, takie jak gęstość, temperatury wrzenia i topnienia mieszaniny na ogół różnią się od temperatur jej oddzielnych składników.

W zależności od charakteru tych składników mieszaniny mogą być dwojakiego rodzaju:

Substancja rozpuszczalna i rozpuszczalnik

rozwiązania są mieszaninami jednorodnymi, to znaczy, że nie można rozróżnić ich składników (zwanych substancją rozpuszczoną i rozpuszczalnikiem). Obecnie ta klasyfikacja jest nieco arbitralna: ogólnie rzecz biorąc, substancja rozpuszczona jest składnikiem, który występuje w mieszaninie w mniejszym stopniu, natomiast rozpuszczalnikiem jest ten o największej wartości proporcja.

Na przykład: Jeśli w a ciekły Kilka gramów solidny B, mogą się rozpuścić i nie możemy ich zobaczyć gołym okiem, ponieważ nadal możemy to zrobić z płynem, który je zawiera. W przypadku, gdy ciało stałe B ma określony kolor, a ciecz A jest przezroczysta, ciecz przybrałaby kolor B, ale nadal nie mogliśmy zobaczyć B pojedynczo. Jeśli jednak ciecz odparujemy lub zagotujemy, to w pojemniku pozostaną gramy ciała stałego. Tego typu procesy nazywane są metodami separacji materii.

Przykłady mieszanek

1. żelatyna. Ta koloidalna mieszanina kolagenów z tkanki chrzęstnej zwierząt składa się z mieszania wody i ciała stałego w obecności ciepła. Po uzyskaniu jednorodnej mieszaniny chłodzi się ją, aż zamieni się w żel i uzyskuje się żelatynę.
2. Opary kuchenne. Gazy, których używamy do rozpalania kuchenki lub piekarnika nie są dostrzegalne (są jednorodną mieszaniną). Zwykle są mieszaniną propanu i butanu i mają wspólny punkt zapłonu, ale doskonale można oddzielić w laboratorium, wykorzystując pewne chemiczne lub fizyczne różnice między dwa.
3. Powietrze otoczenia. Powietrze jest niewyczuwalną mieszaniną gazów, w tym tlenu (O₂), wodór (H₂), hel (He), m.in. Choć na pierwszy rzut oka nie są one rozróżnialne, możliwe jest ich wyodrębnienie w laboratorium i uzyskanie każdego z nich o wysokim stopniu czystości.
4. Woda morska. Woda morska jest daleka od czystej: zawiera ty wyjdź, substancje złożone produkt procesów chemicznych, chemiczne pozostałości życia lub działalności człowieka. Jest to mniej lub bardziej jednorodna mieszanka jej składników. Jeśli jednak wyschniemy wodę morską na słońcu, sól dostanie się na dno pojemnika, gdy płyn wyparuje.
5. Krew. We krwi rozpuszczonych jest wiele substancji organicznych, komórki, enzymy, białko, składniki odżywcze i gazy (takie jak tlen). Jednak w kropli nie możemy go dostrzec, chyba że zobaczymy go pod mikroskopem.
6. Majowie. Majonez to zemulgowany na zimno sos, mieszanka jaja i oleju roślinnego, z których żaden nie jest z kolei czystą substancją. Jest to więc bardzo złożona mieszanina złożonych substancji, w której nie da się rozróżnić jej składników.
7. Cukier w szklance wody. W zasadzie cukier jest rozpuszczalny w wodzie, więc możemy stracić z oczu jego kryształki, gdy wlewamy je do szklanki i mieszamy łyżką. Jeśli jednak będziemy kontynuować dodawanie cukru (nasycając roztwór), osiągniemy granicę stężenia taką, że nadmiar cukru pozostanie na dnie, czyli już się nie rozpuści.
8. Brudna woda. Woda zanieczyszczona glebą lub innymi odpadami pozwala dostrzec gołym okiem wiele substancji rozpuszczonych, które zaciemniają jej przezroczystość. Składniki te znajdują się w zawiesinie w cieczy, więc można je usunąć za pomocą proces filtrowania.
9. Brąz. Jak wszyscy stopy, brąz to mieszanka dwóch metale inne, takie jak miedź i cyna (dość czyste substancje). Pozwala to na konstruowanie ciągliwych, ciągliwych i odpornych części metalowych. Wynalezienie brązu było prawdziwą rewolucją dla starożytnej ludzkości.
10. Ryż z Fasolą. O ile wymieszamy je na talerzu lub w garnku, fasolę i ryż będzie można rozpoznać gołym okiem.

Postępuj zgodnie z: