20 przykładów jonów

Kiedy atom lub cząsteczka stracić neutralność elektryczna zdarza się otrzymać nominał jon. Proces związany z uzyskaniem lub utratą jednego lub więcej elektronów, który charakteryzuje strukturę atomową obojętnego atomu lub związku, nazywa się jonizacją. Najbardziej podstawową wiedzę na temat tworzenia jonów przypisuje się angielskiemu chemikowi Humphreyowi Davy'emu (1778-1829) i jego uczniowi Michelowi Faradayowi (1791-1867). Na przykład: aniony chlorkowe, kation wapniowy, anion siarczkowy.

Kiedy elektrycznie obojętny atom zyskuje jeden lub więcej elektronów, powstaje anion. aniony są przyciągane do anody, która jest elektrodą, w której substancja traci elektrony, to znaczy utlenia się, a dzieje się to w wyniku reakcji utlenianie.

Z drugiej strony, gdy elektrycznie obojętny atom traci jeden lub więcej elektronów, a kation. Kationy są przyciągane do katody, która jest elektrodą, w której substancja zdobywa elektrony, czyli ulega redukcji, a dzieje się to poprzez reakcję redukcji. Utracone elektrony to te z ostatniego poziomu energii neutralnego atomu.

w anionyKażdy elektron w atomie, który pierwotnie jest obojętny, jest silnie zatrzymywany przez dodatni ładunek jądra. Jednak w przeciwieństwie do reszty innych elektronów w atomie, w anionach dodatkowy elektron nie jest połączony z jądrem przez siły kulombowskie, (siły oddziaływania elektrycznego dwóch ładunków punktowych, które są w spoczynku i są wprost proporcjonalne do to pomnożenie wielkości dwóch ładunków i odwrotnie proporcjonalne do kwadratu odległości dzielącej oba masa).

Tak więc w anionach dodatkowy elektron jest związany przez polaryzację neutralnego atomu. Dzięki dodaniu elektronów aniony przewyższają liczebnie odpowiedni neutralny atom, podczas gdy Wielkość kationów jest mniejsza niż odpowiadających im atomów obojętnych, ze względu na utratę elektrony.

W temperaturze pokojowej wiele znak jony przeciwnie, silnie wiążą się ze sobą zgodnie z regularnym i uporządkowanym schematem, który powoduje powstawanie kryształów, takich jak sól kuchenna (chlorek sodu). Często kiedy ty wyjdź rozpuścić się w rozpuszczalnik, łatwo jonizują.

Rozpuszczone jony są podstawą ważnych procesy przemysłowe takich jak elektroliza i stanowią podstawę podstawowych urządzeń współczesnego świata, takich jak baterie i akumulatory. W procesach utleniania i redukcji enzymatycznych, tak charakterystycznych w niezliczonych reakcjach biochemicznych zachodzących w żyjące istotyuczestniczą różne jony.

Pierwiastki, które zwykle mają największą zdolność do dodatniej jonizacji (utraty elektronów, a tym samym generowanie kationów), to pierwiastki metale. Niektóre niemetale w ogólnej postaci anionów i Gazy szlachetne jak hel czy argon nie tworzą jonów.

Ogólnie rzecz biorąc, jony są bardziej reaktywne chemicznie niż obojętne atomy i cząsteczki i mogą być jednoatomowe lub wieloatomowe, nieorganiczne lub organiczne.

Przykłady jonów

Poniżej wymieniono 20 przykładów jonów, w tym aniony, kationy, jony jednoatomowe i wieloatomowe.

1. Aniony chlorkowe (Cl^–)
2. Aniony siarczanowe (SO₄^2-)
3. Aniony azotanowe (NO₃^–)
4. kation wapnia (Ca²⁺)
5. Kation manganu (II) (Mn²⁺)
6. Anion podchlorynu (ClO^–)
7. kation amonowy (NH₄⁺)
8. kation żelaza (Fe³⁺)
9. kation żelaza (Fe²⁺)
10. Kation magnezu (Mg²⁺)
11. Aniony krzemianowe ([SiO₄]^4- )
12. Aniony boranowe ([BO₃]^3- )
13. Anion nadmanganianowy (MnO₄^–)
14. anion siarczkowy (S^2-)
15. Anion fosforanowy (PO₄^3-)
16. Anion metafosforanowy (PO₃^–)
17. Aniony węglanowe (CO₃^2-)
18. Anion cytrynianowy ([C₃H₅O (COO)₃]^3- )
19. Anion jabłczanowy ([C₄H₄LUB₅]^2-)
20. Anion octanowy ([C₂H₃LUB₂]^{– )}