20 przykładów substancji żrących

substancje żrące Są to te, które są w stanie zniszczyć lub nieodwracalnie uszkodzić te powierzchnie, z którymi się stykają. Na przykład: kwas siarkowy, chlorek cynku, wodorotlenek potasu.

Substancje żrące oni są niebezpieczni dla żyjące istoty. Mogą powodować podrażnienie lub oparzenia tkanek skóry, oczu, dróg oddechowych lub przewodu pokarmowego, co może prowadzić do śmierci. Ten rodzaj uszkodzenia jest znany jako oparzenia chemiczne.

Ten typ materiały powinien być używany z środki ochrony odpowiednie: rękawice, odzież, maski na twarz. W miejscach lub pojemnikach, w których składowane lub przechowywane są materiały żrące, powinien być (w zgodnie z przepisami międzynarodowymi) znak z etykietami, które mają standardową ikonę reprezentującą korozja.

Ogólnie rzecz biorąc, substancje żrące mają pH ekstremalne, czyli ekstremalnie kwaśny lub zasadowy, chociaż mogą to być również substancje silnie utleniające lub o innym charakterze. W kontakcie z materią organiczną kwasy katalizują hydrolizę lipidy

lub denaturacja białko, który generuje energia kaloryczna i których wspólny efekt prowadzi do nieodwracalnego zniszczenia tkanki. podstawyZamiast tego w ekstremalny sposób wysuszają materię organiczną.

Przykłady substancji żrących

1. Kwas chlorowodorowy. O wzorze HCl, znany również jako Kwas solny lub akwaforta, można otrzymać w reakcji chlorku sodu (NaCl) z kwasem siarkowym (H₂południowy zachód₄) lub wytwarzają go również podczas spalania niektórych tworzyw sztucznych. Jest wyjątkowo żrący, a jego skoncentrowany roztwór ma pH niższe niż 1, dlatego jest stosowany jako odczynnik, rozpuszczalnik przemysłowy lub jako katalizator w pozyskiwaniu innych substancje chemiczne.
2. Kwas azotowy. O wzorze HNO₃, jest lepką cieczą powszechnie używaną jako odczynnik w laboratorium. Służy do produkcji trinitrotoluenu (TNT) lub różnych nawozów, takich jak azotan amonu (NH₄NIE₃). Można go również znaleźć rozpuszczonego w kwaśnym deszczu, znanym zjawisko środowiskowe konsekwencja zanieczyszczenia wilgocią powietrza.
3. Kwas Siarkowy. Jego wzór to H₂południowy zachód₄ i jest to jeden z najbardziej wyszukanych produktów na świecie, ponieważ jest często używany do pozyskiwania nawozów lub syntezy kwasów, siarczanów, a nawet w przemyśle petrochemicznym. Przydaje się również w przemysł stali oraz w produkcji wszelkiego rodzaju baterie.
4. Kwas mrówkowy. Znany jako kwas metanowy i wzór CH₂LUB₂, jest najprostszym z kwasów organicznych, często wydzielanym przez owady jak czerwona mrówkaFormica rufa) lub pszczoły jako toksyczny mechanizm obronny. Jest również wytwarzany przez pokrzywę lub można go znaleźć w kwaśnych deszczach spowodowanych zanieczyszczeniem atmosfery. W niewielkich ilościach może powodować drobne podrażnienia, ale mimo że jest pochodzenia naturalnego jest dość mocnym kwasem.
5. Skoncentrowany kwas octowy. Nazywany również kwasem metylokarboksylowym lub kwasem etanowym. Jego wzór chemiczny to C₂H₄LUB₂, i jest to kwas octowy, który nadaje mu charakterystyczny kwaśny smak i zapach. Jest to również kwas organiczny, podobnie jak kwas mrówkowy, ale jest niezwykle słaby, więc jego zastosowania są zróżnicowane i nie są ryzykowne. Mimo to w bardzo wysokich stężeniach może być niebezpieczny dla zdrowia.
6. Chlorek cynku. Chlorek cynku (ZnCl₂) to jest solidny mniej lub bardziej biały i krystaliczny, bardzo dobrze rozpuszczalny w wodzie, szeroko stosowany w przemyśle włókienniczym oraz jako katalizator w laboratorium. Nie jest szczególnie toksyczny, ale w obecności wody reaguje egzotermicznie (nawet ta, która w otaczającym powietrzu) ​​i może być szczególnie korozyjny, zwłaszcza dla celulozy i jedwab.
7. Chlorek glinu. O wzorze AlCl₃, chodzi o złożony który ma jednocześnie właściwości kwasowe i zasadowe, w zależności od sposobu rozcieńczenia. Jest biedny przewód elektryczny kiedy rzuca i ma punkt połączenie Tak wrzenie Niska. Jest stosowany w procesach chemicznych jako katalizator reakcji, w konserwacji drewna lub w krakingu olejowym. Narażenie na ten związek jest niezwykle szkodliwe dla organizmu, ponieważ w krótkim czasie może pozostawić trwałe następstwa.
8. Trifluorek boru. Jego formuła to BF₃ i jest to bezbarwny toksyczny gaz, który w wilgotnym powietrzu tworzy białe chmury. Jest często używany w laboratorium jako kwas Lewisa oraz w otrzymywaniu innych związków z borem. Działa żrąco na metale bardzo silny, który w obecności wilgoci może korodować stal nierdzewną.
9. Wodorotlenek sodu. Soda kaustyczna lub soda kaustyczna, o wzorze NaOH, jest silnie osuszającą zasadą występującą w postaci białych, krystalicznych i bezwonnych ciał stałych, których rozpuszczanie w wodzie lub kwas generuje duże ilości ciepła. Jest używany w procenty mniej lub bardziej czysty w przemyśle papierniczym, tekstylnym i detergentowym, a także w przemyśle naftowym.
10. Wodorotlenek potasu. Znany jako potaż żrący i o wzorze chemicznym KOH, jest silnie osuszającym związkiem nieorganicznym, którego naturalna korozyjność jest wykorzystywana w zastosowaniach jako zmydlacz tłuszcze (w pozyskiwaniu mydła). Jego rozpuszczanie w wodzie jest egzotermiczne, to znaczy generuje energia kaloryczna.
11. wodorek sodu. Dzięki formule NaH jest substancją bardzo słabo rozpuszczalną w rozpuszczalniki organiczny, ma przezroczysty kolor i jest klasyfikowany jako baza silny, ponieważ jest zdolny do deprotonizacji różnych słabych kwasów. Ponadto jest silnym środkiem osuszającym, przechowuje ogromne ilości wodoru, jest silnie żrący i wysoce łatwopalny.
12. Siarczan dimetylu. W normalnych warunkach ten związek o wzorze chemicznym C₂H₆LUB₄S jest bezbarwną, oleistą cieczą o lekkim zapachu cebuli, wymienianą jako silny alkilator. Jest wysoce toksyczny: rakotwórczy, mutagenny, żrący i trujący, dlatego jego stosowanie w laboratoryjnych procesach metylacji jest zwykle zastępowane innymi bezpieczniejszymi odczynnikami. Jest również niebezpieczny dla środowiska, dlatego często uważany jest za prawdopodobną broń chemiczną.
13. Fenol (kwas karbolowy). O wzorze chemicznym C₆H₆Lub i pod wieloma alternatywnymi nazwami, ten związek w czystej postaci jest białym lub bezbarwnym krystalicznym ciałem stałym, które można zsyntetyzować z utlenianie benzenowy. Jest bardzo poszukiwany w przemyśle żywic, a także w produkcji nylonu, ale także jako składnik fungicydów, antyseptyków i środków dezynfekujących. Jest łatwopalny i żrący.
14. Chlorek acetylu. Nazywany również chlorkiem etanoilu, jest halogenkiem pochodzącym z kwasu etanowego, który jest bezbarwny w temperaturze pokojowej i pod ciśnieniem. Jest to związek nie występujący w naturze, gdyż w obecności wody rozkłada się na kwas etanowy (C₂H₄LUB₂) i kwas solny (HCl). Jest szeroko stosowany jako barwnik, środek dezynfekujący, insektycyd, a nawet jako środek znieczulający, mimo że jest żrący w wyniku reakcji.
15. Podchloryn sodu. Znany jako wybielacz Po rozpuszczeniu w wodzie związek o wzorze chemicznym NaClO jest silnym utleniaczem i reaguje z chlorkami, tworząc śmiertelnie toksyczne gazy chloru (Cl₂). Jest stosowany jako wybielacz, oczyszczacz wody i środek dezynfekujący, ponieważ w określonych stężeniach ma zdolność rozpuszczania materiał organiczny.
16. Chloromrówczan benzylu. Jest to oleista ciecz o nieprzyjemnym zapachu, który może wahać się od bezbarwnego do żółtawego i ma wzór chemiczny C₈H₇ClO₂. Można go otrzymać w reakcji fosgenu z alkoholem benzylowym. Jest rakotwórczy i silnie żrący, niebezpieczny dla środowiska i zwierzęta wodne.
17. Metale alkaliczne pierwiastkowe. Dowolny metal alkaliczny w najczystszej lub pierwiastkowej postaci, taki jak lit (Li), sód (Na), potas (K), rubid (Rb), cez (Cs) i Francio (Fr), reaguje bardzo szybko z tlenem i wodą, więc nigdy nie są widoczne w naturze w ich stanie podstawowy. W obu przypadkach reagują gwałtownie, generując dużo ciepła, przez co mogą być drażniące lub żrące i niebezpieczne dla zdrowia.
18. pięciotlenek difosforuphospho. Znany jako tlenek fosforu (V) lub tlenek fosforu, jest białym proszkiem o wzorze cząsteczkowym P₂LUB₅. Będąc wyjątkowo higroskopijny (środek osuszający), ma właściwości silnie żrące i należy unikać jakiegokolwiek kontaktu z ciałem. Ponadto jego rozpuszczenie w wodzie wytwarza silny kwas, który reaguje w obecności metali i generuje trujące i łatwopalne gazy.
19. Tlenek wapnia. Połączenie niegaszone wapno a o wzorze chemicznym CaO jest to substancja od dawna stosowana przez ludzkość, która została uzyskana ze skał wapiennych. Ma zastosowanie w budownictwie i rolnictwo ponieważ nie jest toksyczny ani żrący, ale po zmieszaniu z wodą reaguje egzotermicznie, więc może podrażnić drogi oddechowe, skórę lub spowodować poważne uszkodzenie oczu.
20. Stężony amoniak. Zwykle amoniak, bezbarwny gaz o odrażającym zapachu złożony z azotu i wodoru (NH₃), powstaje w różnych procesach organicznych, które uwalniają go do środowiska ze względu na jego toksyczność. W rzeczywistości jest obecny w ludzkim moczu i może być uwalniany do środowiska w postaci bezwodnika amoniaku, który jest bardzo szkodliwy i toksyczny.

Postępuj zgodnie z: