100 przykładów atomów

o imieniu atom minimalna jednostka, która tworzy materia i nadal ma właściwości pierwiastek chemiczny do którego należy. Na przykład: aluminium, żelazo, jod. Atom jest podstawową cząstką całej znanej materii i jest obecny we wszystkich rzeczach: in żyjące istoty oraz w przedmiotach nieożywionych.

Atom jest często określany jako niepodzielna jednostka, ale nie jest to spowodowane niemożliwością podziału atomu, ale w przypadku podziału utraciłby on właściwości chemiczne pierwiastka chemicznego, do którego należy: atom w rzeczywistości składa się z jeszcze mniejszych cząstek: subatomowych.

Skład atomu

Rzeczywiście, skład atomu obejmuje centrum składające się z jądra zawierającego protony i neutrony oraz kilku warstw lub poziomów energia wokół tego jądra, które zawiera najmniejsze subatomowe cząstki atomów, elektrony.

Podczas elektrony mają ładunek ujemny, protony mają równy, ale dodatni ładunek elektryczny, a neutrony nie mają opłat. Rutherford zaproponował jeden z modeli atomowych, który wyjaśnia istnienie ładunków dodatnich w jądrze atomu i ładunków ujemnych znajdujących się na orbitach wokół niego. Za pomocą tego modelu można było (choć z pewnymi ograniczeniami) wyjaśnić związek atomów w formę

związki chemiczne.

Właściwości atomu

Atom zawsze ma trochę nieruchomości, które są przydatne do zrozumienia sposobu ich dystrybucji, gdy tworzą różne związki chemiczne. Atom zawsze ma liczbę atomową (reprezentowaną przez literę Z), która reprezentuje liczba protonów zawartych w jądrze, która jest równa liczbie elektronów, które są w jego na około. Ma również liczbę masową, reprezentowaną przez literę A, która odnosi się do sumy protonów i neutronów, które atom zawiera w swoim jądrze.

Klasyfikacja atomów

Istnieją różne klasy pierwiastków chemicznych. Najpopularniejszą klasyfikacją jest ta przeprowadzana w in układ okresowy pierwiastków pierwiastków, który organizuje i klasyfikuje pierwiastki chemiczne między innymi według ich liczby atomowej.

Wszystkie atomy z tym samym Liczba atomowa należą do tego samego pierwiastka chemicznego. Z drugiej strony atomy, które mają różne ilości neutronów, ale równe ilości protonów (liczba atomowa), nazywane są izotopami. Na przykład wodór ma trzy izotopy naturalne atomy: prot ¹H (z protonem w jądrze i elektronem na orbicie), deuter ²H (z protonem i neutronem w jądrze oraz elektronem na jego orbicie) oraz trytem ³H (z jednym protonem i dwoma neutronami w jądrze i jednym elektronem na jego orbicie). Ale wszystkie trzy izotopy należą do tego samego pierwiastka chemicznego, wodoru.

Historia teorii atomowej

teoria atomowa, który obejmuje atomy jako minimalną jednostkę budowy materii, istnieje od starożytnej Grecji.

W 1803 roku John Dalton zaproponowali model atomowy, który wykazał, że połączenie między atomami w związki chemiczne odbywa się w określonych, określonych proporcjach każdego z nich. Ze swojej strony John Thomson określił ładunek dodatni i ujemny oraz konformację jony obu znaków. Kolejnym, który zaproponował model atomowy, był Rutherford, który po raz pierwszy zdefiniował dodatnie jądro atomowe i orbity, na których znajdują się elektrony. Następnie Bohr zaproponował model, który stwierdza, że ​​elektrony nie znajdują się na wszystkich orbitach lub poziomach energii, ale że istnieją dozwolone i zabronione poziomy energii.

Modele podążały za sobą aż do aktualnych badań Teoria kwantowa, głównie zorientowany na pola. Oczywiście jest pewne, że budowa jądra atomowego i tworzących je cząstek jest znacznie bardziej skomplikowana niż tradycyjna struktura elektronowa atomów.

Przykłady atomów

Oto lista przykładów pierwiastków chemicznych w układzie okresowym, dla których istnieje pewna liczba atomów tworzących ich izotopy:

Postępuj zgodnie z: