20 przykładów pH substancji

pH jest akronimem oznaczającym potencjał wodoru i działa jako miara kwasowości lub zasadowości rozpuszczenieponieważ wskazuje na stężenie jony wodór lub hydronium ([H₃LUB⁺] lub [H⁺]) obecne w roztworze.

Wykazano, że istnieje pełna korelacja między stężeniem jonów wodorowych a poziomem kwasowości a substancjaSilne kwasy mają wysokie stężenie jonów wodorowych, podczas gdy słabe kwasy mają niskie stężenia.

Biochemik Sørensen zaproponował w 1909 r., że matematycznie pH definiuje się jako ujemny logarytmu dziesiętnego aktywności (skutecznego stężenia) jonów wodorowych w rozpuszczenie. Jeśli roztwór jest rozcieńczony, zamiast aktywności można zastosować stężenie molowe.

Gdzie (H⁺) Tak [H⁺] to odpowiednio aktywność i stężenie molowe jonów wodorowych.

Skala pH Jest on ustawiony między cyfrą 0 a 14: 0 to koniec kwasowy, a 14 to koniec zasadowy. Numer 7, związek pośredni, jest znany jako neutralne pH.

Jak mierzy się pH?

Dla pomiar pHczęsto stosuje się substancję chemiczną zwaną wskaźnikiem pH. Jednym z najbardziej znanych wskaźników jest papierek lakmusowy, papier z przyklejonymi substancjami, które są wrażliwe na Zmienia się pH i powoduje zmianę koloru papieru w zależności od kwasowości roztworu, w którym jest zanurzony.

więcej substancji kwaśnych Zmienią papier na różowy, a najbardziej podstawowe zmienią go na niebieski. Niektóre papiery tego typu posiadają oznaczenia poziomów kolorów, które uzyskują zgodnie z pH, aby każdy, kto go używa, mógł łatwo odczytać potencjalny poziom wodoru za pomocą Kolor.

Jednakże papierek lakmusowy nie jest całkowicie dokładny, a w przypadkach, gdy nie jest wystarczająco dokładny, stosuje się urządzenie zwane pehametrem. Jest to przyrząd pomiarowy składający się zazwyczaj z elektrody ze srebra/chlorku srebra (Ag/AgCl) oraz elektrody szklanej wrażliwej na jony wodorowe. Tak więc pH można zmierzyć poprzez zmianę potencjału między obiema elektrodami, gdy są one zanurzone w roztworze.

Przykłady pH niektórych substancji

Jak utrzymać stałe pH?

Czasami procedura laboratoryjna musisz przygotować i przechowywać roztwór o stałym pH. Konserwacja tego roztworu jest trudniejsza niż jego przygotowanie, ponieważ w kontakcie z powietrzem pochłonie dwutlenek węgla i stanie się bardziej kwaśny, natomiast przechowywany w szklanym pojemniku stanie się bardziej zasadowy ze względu na uwalniane z niego zanieczyszczenia szkło.

roztwory buforowe to te, które są zdolne do utrzymania stabilnego pH w pewnym zakresie pH przed dodaniem stosunkowo niewielkich ilości kwasy lub podstawy potężny.

Rozwiązania tego typu są przygotowywane z with słaby kwas, na przykład kwas octowy (CH₃COOH) i sól tego samego kwasu, na przykład octan sodu (C₂H₃LUB₂Na) lub przy użyciu słabej zasady, na przykład amoniaku (NH₃) i sól tej samej zasady, na przykład chlorek amonu (NH₄Cl). Nawet w żywych organizmach komórki muszą utrzymywać prawie stałe pH, ponieważ działanie enzymatyczne i metaboliczne.

Postępuj zgodnie z: