20 przykładów reakcji chemicznych

Nazywa się Reakcja chemiczna do procesu, w którym jeden lub więcej substancje chemiczne (zwane „reagentami”) są przekształcane i dają początek innym (zwanym „produktami”). Tak więc, aby reagenty wytwarzały produkty w wyniku reakcji chemicznej, przegrupowanie atomy Tak molekuły w którym następuje wymiana energii. Na przykład: spalanie, utlenianie, reakcje kwasowo-zasadowe.

związki chemiczne mieć energia chemiczna w wiązaniach między tworzącymi je atomami. Reakcje chemiczne są zwykle wyrażane za pomocą równań, w których reagenty są wskazane po lewej stronie, a produkty po prawej, łączenie obu części strzałką w prawo, jeśli reakcja jest odwracalna lub strzałką tam iz powrotem, jeśli jest to reakcja odwracalny.

Gdy wskazane są ilości lub proporcje, w jakich reagują reagenty i otrzymuje się produkty, mówimy o reakcjach stechiometrycznych.

Gdzie:

• A i B to reagenty.
• C i D to produkty.
• a, b, c, d to współczynniki stechiometryczne (liczba cząsteczek lub atomów określonego typu, które biorą udział w równaniu chemicznym).

Reakcje chemiczne można sklasyfikować w zależności od rodzaju energii, którą uwalniają lub pochłaniają. W tym sensie mogą być egzotermiczne lub endotermiczne (jeśli uwalniają lub wchłaniają) gorąco), egzoelektryczne lub endoelektryczne (jeśli wytwarzają lub potrzebują światła), egzoelektryczne lub endoelektryczne (jeśli wytwarzają lub potrzebują Elektryczność).

Prawa reakcji chemicznych

W reakcjach chemicznych prawa są spełnione. Najważniejsza jest Prawo zachowania masy lub prawo Lavoisier, sformułowany przez tego chemika w 1774 roku, który postuluje, że w każdej reakcji chemicznej masa reagentów jest równa masie produktów.

To było Dalton który zakończył wyjaśnienie tego prawa kilka lat później, wskazując, że w reakcji chemicznej liczba atomy nie zmieniają się przy porównywaniu reagentów z produktami, zmienia się tylko ich organizacja, a więc masa se przetwory.

Kolejnym ważnym parametrem w reakcjach chemicznych jest ich szybkość reakcji ponieważ nie wszystkie produkują w tym samym czasie. Szybkość reakcji definiuje się jako ilość produktu, która pojawia się w jednostce czasu lub ilość odczynnika, która znika w jednostce czasu.

Chociaż każda reakcja ma inną prędkość, niektóre czynniki mogą powodować jej tendencję do nasilania się lub spadek: powierzchnia kontaktu między reagującymi cząsteczkami a temperaturą to niektóre z one.

katalizatory Są to substancje, które zwiększają szybkość reakcji, nie modyfikując jej struktury. Często rolę tę pełnią niektórzy metale.

Przykłady reakcji chemicznych

Reakcje chemiczne zachodzą w sposób ciągły w przyrodzie, w ludzkim ciele, w fabrykach, w oczyszczalniach ścieków itp. Oto kilka przykładów:

1. Spalanie
   
2. Podstawienie
   
3. Dodanie
   
4. Eliminacja
   
5. Utlenianie
   
6. Zmniejszenie
   
7. Reakcje kwasowo-zasadowe
   
8. Natlenianie
   
9. Transaminacja
   
10. Chlorowanie
    
11. Karbonylacja
    
12. Nitrosilacja. Jest to reakcja, w której grupa nitrozylowa zostaje przyłączona do białka po jego zsyntetyzowaniu przez rybosomy.
    
13. Peroksydacja
    
14. Fotoliza wody
    
15. Zasiarczenie
    
16. Karbonatyzacja
    
17. Ozonowanie. Jest to reakcja alternatywna do chlorowania w celu odkażania wody.
18. Estryfikacja
    
19. Uwodornienie alkenów
    
20. Acetylowanie