20 przykładów wiązań kowalencyjnych

Dużo związki chemiczne składają się z molekuły które z kolei składają się z atomy. Aby utworzyć cząsteczki, atomy łączą się ze sobą tworząc związki chemiczne chemical.

Wiązania chemiczne nie są takie same: zasadniczo zależą od właściwości elektronowych zaangażowanych atomów, ich wartości elektroujemności i innych czynników. Najczęstsze typy linków to: wiązania jonowe i wiązania kowalencyjne.

Wiązania kowalencyjne powstają między niemetalicznymi atomami tego samego pierwiastek chemiczny, między atomami niemetalicznymi różnych pierwiastków o różnicy elektroujemności mniejszej lub równej 1,7 oraz między niemetalowe i wodór. Na przykład: dichloro, tlen cząsteczkowy, woda.

Wiązanie kowalencyjne powstaje, gdy dwa z tych atomów dzielą elektrony z ich ostatniego poziomu energii, aby spełnić Reguła oktetu, co stanowi, że jony różnych pierwiastków chemicznych znajdujących się w Układ okresowy pierwiastków mają tendencję do uzupełniania swoich ostatnich poziomów energii za pomocą 8 elektronów, dzięki czemu cząsteczki mogą uzyskać stabilność podobną do that Gazy szlachetne.

Dlatego sposobem, w jaki te substancje lub związki chemiczne osiągają stabilność, jest dzielenie pary elektronów (po jednym z każdego atomu). W ten sposób wspólna para elektronów jest wspólna dla dwóch atomów i jednocześnie utrzymuje je razem.

Na przykład w dwutlenek węgla (CO₂), każdy tlen dostarcza dwa elektrony (kolor czerwony) do wiązania z węglem, podczas gdy węgiel dostarcza dwa elektrony (kolor czarny) do każdego wiązania z każdym tlenem. W utworzonym związku na każdym atomie pozostaje 8 elektronów, a zatem spełniona jest Reguła Oktetu.

Rodzaje linków

Są zasadniczo trzy rodzaje wiązań kowalencyjnych, chociaż ważne jest, aby wyjaśnić, że żadne wiązanie nie jest absolutnie kowalencyjne ani absolutnie jonowe. Wszystkie wiązania mają pewien procent kowalencyjnego i jonowego, w rzeczywistości wiązanie jonowe jest czasami uważane za „przesadę” wiązania kowalencyjnego. W tym sensie mogą wystąpić następujące rodzaje wiązania kowalencyjnego:

Substancje złożone z cząsteczek kowalencyjnych

Substancje to zawiera cząsteczki kowalencyjne może wystąpić w dowolnym stanie skupienia (stały, płynny lub gazowy) i ogólnie są słabymi przewodnikami gorąco i Elektryczność.

Istnieją substancje kowalencyjne molekularne i kowalencyjne siatkowate. kowalencje molekularne mają niską temperaturę wrzenia i topnienia, są rozpuszczalne w rozpuszczalnikach niepolarnych (takich jak benzen lub czterochlorek węgla) i są miękkie w stanie stałym. kowalencje sieciowe Tworzą sieci krystaliczne, dzięki czemu mają wyższe temperatury topnienia i wrzenia oraz są twardymi, nierozpuszczalnymi ciałami stałymi.

Przykłady wiązań kowalencyjnych

Można podać liczne przykłady związków lub substancji zawierających wiązania kowalencyjne:

1. Difluor
2. Dibromo
3. Dichlor
4. Diyodo
5. Tlen cząsteczkowy
6. woda
7. Amoniak
8. Dwutlenek węgla
9. Metan
10. Propan
11. Glukoza
12. Azot cząsteczkowy
13. Kwarc
14. Parafina
15. Diesel

Postępuj zgodnie z: